辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

2018-2019学年上学期高二第二次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法不正确的是 A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D非活化分子也有可能发生有效碰撞2下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是A常温下，测定0.1molL1 CH3COOH的pHB常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率3对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4下列说法中正确的是 A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C纯水中c(OH)c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH)c(H)1014 DH2OH+OH是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大5下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ApH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C对2HI(g)H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除6下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1molL1的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶；1molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D7下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C铁在潮湿的环境中生锈 D浓硫化钠溶液有臭味8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Ca、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabDa、b、c三点溶液用1molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab9在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是AX2为0.2molL1 BY2为0.35 molL1 CXY为0.3molL1 DX2、Y2、XY总浓度为0.6molL110通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl) c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)D加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(逆)，2min后v(正)v(逆)（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJmol1：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= 43kJmol1：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= 178.3kJmol1计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJmol1；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，则反应平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_（填“能”或“不能”）自发进行。18H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为_。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42kJmol1。（2）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301606表中x_。（3）向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。19(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：（1）a点表示Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；（2）b点对应的Ksp_(填“”或“”)c点对应的Ksp；（3）现将足量的Ag2SO4分别放入：a40mL 0.01molL1K2SO4溶液b10mL蒸馏水c10mL 0.02molL1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)。（4）下列有关Ag2SO4的说法中正确的是_。A含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag+BAg2SO4的溶度积常数(Ksp)1.6105(molL1)3C0.02molL1的AgNO3溶液与0.2molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀（5）往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。20回答下列问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_c(CH3COO)（填“”或“”）。（2）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw_，水电离出的c(H+)_，而此时溶液中的c(Na+)_c（SO）（填“”或“”）。（4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。NH离子浓度由大到小的顺序是_(用对应的字母填写）。21某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。2018-2019学年上学期高二第二次月考化 学答 案第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】D 【解析】A活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。2.【答案】C【解析】A常温下，测定0.1molL1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选；B常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选；C等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选；D等体积的0.1molL1 HCl和0.1molL1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。 3.【答案】C 【解析】A平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A错误；B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B错误；C达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C正确；D达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误；综上所述，本题选C。 4.【答案】D 【解析】A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误；B向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C纯水中c(OH)c(H+)=1014=Kw，Kw是一常数，只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸和稀碱中Kw=c(OH)c(H+)=1014，故C错误；D水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确；故选D。5.【答案】C【解析】A本来稀释10倍碱性变弱10倍，pH应该是10。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离，NH3H2ONH+OH加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比10大些，但大不过11，故A能用平衡移动原理解释；B铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故B能用平衡移动原理解释；C对2HI(g)H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D因为溶解度S(CaCO3)S(CaSO4)，故水垢中的CaSO4时，加入饱和Na2CO3溶液，能将CaSO4转化为CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。6.【答案】D【解析】说明水解显碱性，正确；只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；不能说明；说明存在电离平衡，正确；只能说明HF的酸性强于碳酸的，不正确；不正确，和溶解性无关；只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选D。7.【答案】C【解析】A纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；B铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；C铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；D硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2+H2OHS+OH，HS+H2OOH+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。8.【答案】B【解析】A导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为bac，A错误；B用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，B正确；C随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，C错误；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，D错误；答案选B。9.【答案】A【解析】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（molL1） 0.1 0.3 0.2变化（molL1） 0.1 0.1 0.2平衡（molL1） 0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则： X2(g)+Y2(g)2XY(g)开始（molL1） 0.1 0.3 0.2变化（molL1） 0.1 0.1 0.2平衡（molL1） 0.2 0.4 0因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X2)0.2，0.2c(Y2)0.4，0c(XY)0因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.6molL1，则据以上分析可知BCD均正确，A错误，故选A。10.【答案】D【解析】ANa2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项A正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO22Na2O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，选项B正确；C在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，说明先生成氯化银沉淀，则Ksp(AgCl)c(OH)c(H+)，故C说法错误；D加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此最终得到物质为Na2CO3，故D说法正确。13.【答案】B【解析】由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知X(g) +Y(g)2Z(g)起始浓度（molL1） 0.016 0.016 0转化浓度（molL1） 0.006 0.006 0.012平衡浓度（molL1） 0.01 0.01 0.012A. 反应前2min内Y减少了0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008molL1，所以平均速率v(Z)0.008molL12min4.0103mol(Lmin)-1，A错误；B. 该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，B正确；C. 该温度下此反应的平衡常数K，C错误；D. 该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2mol Z，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。答案选B。14.【答案】D【解析】A由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001molL1，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c0.025=0.100.015，解c=0.06molL1，故正确。故选D。15.【答案】A【解析】A 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正确；BKw只与温度有关，a点Kw的数值与b点Kw的数值相等，B不正确；C由图丙可知，T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应A(g)+B(g) =2C(g)是放热反应，C不正确；D由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)是放热反应，由盖斯定律可知，H=H2-H1，D不正确。本题选A。16.【答案】C【解析】A碳酸锰和硫化锰的组成形式相似，溶度积MnCO3MnS，则碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度，故A正确；B 碳酸锰中存在碳酸锰的溶解平衡，当加入硫离子时生成硫化锰沉淀，使碳酸锰的溶解平衡右移，反应离子方程式为MnCO3(s)+S2(aq)MnS(s)+CO(aq)，故B正确；C碳酸锰转化成硫化锰的反应方程式为：MnCO3+S2MnS+CO32，该反应的平衡常数为K=400，故C错误；DMnS和MnCO3是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，难溶的优先产生沉淀，在含相同浓度的CO、S2的溶液中滴加氯化锰溶液，由于Ksp(MnS)Ksp(MnCO3)，则MnS比MnCO3更难溶，先产生沉淀是MnS，故D正确；故选C。17.【答案】（1）0.3mol(Lmin) 1；B （2）90.3kJmol1；K1K2K3；A（3）能【解析】（1）v(CO)=c/t=(2.00.5)molL1/5min=0.3mol(Lmin) 1；A达到平衡时，H2的转化率为(2.00.5)molL11L2/4mol=75%，A错误；B5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，B正确；C达到平衡后，再充入氩气，浓度不变，反应速率不变，C错误；D在反应达到平衡前，v(正)v(逆)，D错误。答案选B。（2）由盖斯定律可知，将已知三个方程式相加即得到反应，C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=90.3kJmol1；方程式相加，平衡常数相乘，反应平衡常数K=K1K2K3；A正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，可以提高H2产率，A正确；B压缩容器的体积，平衡不移动，B错误；C增加CaO的量，平衡不移动，C错误；D选用适当的催化剂，平衡不移动，D错误；答案选A。（3）此反应为放热反应，且没有熵变，可以自发进行。18. 【答案】.（1）4SO23CH44H2S3CO22H2O.（2）1076（3）增大反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大20%0.044【解析】（1）天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。（2）反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，H(1319442678x)kJmol17kJmol1，解得x1 076（或利用反应进行计算，H(x9301 606442)kJmol1-42kJmol1，解得x1076）。（3）由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则反应的n(COS)0.20mol，故COS的平衡转化率为100%20%。反应生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO与H2O(g)发生反应，设达到平衡时，参加反应的CO为x mol，利用三段式法进行计算：CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 0.20 1 00.80转化(mol) x x xx平衡(mol) 0.20x 1x x0.80x开始共投入3mol气体，且反应和反应都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1达到平衡时，CO的体积分数为5%，故100%5%，解得x0.05。故平衡时体系中n(COS)0.80mol，n(H2)0.80mol0.05mol0.85mol，n(H2S)0.20 mol，n(CO)0.20mol0.05mol0.15mol，反应的平衡常数K0.044。19.【答案】（1）不饱和 （2）（3）bac（4）BC（5）Ag2SO4CrO=Ag2CrO4SO【解析】（1）曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于Ksp，a点对应的纵、横坐标的乘积小于Ksp，没有达到饱和。（2）Ksp仅与温度有关。（3）SO对Ag2SO4的溶解起抑制作用，使溶解度减小，SO浓度越大，溶解度越小。（4）由Ag2SO4(s)2Ag+(aq)SO(aq)知A错；取图象中b点计算：Kspc2(Ag+)c(SO)(2102 molL1)24102molL11.6105(molL1)3，B对；Qc2(Ag+)c(SO)(1102molL1)20.1 molL11105(molL1) （2）MOHM+OH （