（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元第1课时溶液的酸碱性与pH学案.docx

溶液的酸碱性与pH核心素养发展目标证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系c(H)与c(OH)相对大小c(H)/molL1的范围(25)中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)1.0107碱性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107特别提示用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。2溶液的pH与c(H)及酸碱性的关系(1)pH是c(H)的负对数，其表达式是pHlgc(H)。(2)溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系图(25)：(3)pH的适用范围：11014molL1c(H)1molL1。3溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色(2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。溶液酸碱性的判断例1下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)106molL1D常温时，溶液中由水电离的c(H)109molL1答案B解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H)107molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法例2李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。答案(1)错误的用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸中的小，故误差较小解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的实验测定相关链接溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系(1)区别：溶液的酸碱性指的是溶液中c(H)、c(OH)的相对大小。酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。(2)联系：强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H的能力相同；酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。二、酸碱溶液混合后pH的计算方法1强酸、强碱单一溶液pH的计算(1)计算cmolL1HnA强酸溶液的pH (25)c(H)ncmolL1；pHlgc(H)lgnc。(2)计算cmolL1B(OH)n强碱溶液的pH (25)c(OH)ncmolL1；c(H)molL1；pHlgc(H)14lgnc。2酸碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c(H)混，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混，再求c(H)混，最后求pH。(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25)。酸过量：先求c(H)余，再求pH。碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，均直接求c(H)，再求pH。(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，必须先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH。例3请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25)。(1)0.05molL1H2SO4溶液中，其pH为。(2)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH。答案(1)1(2)12考点溶液pH的计算题点酸或碱溶液的pH计算例4常温下，将pH8和pH10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()A8.3B9C9.7D无法确定答案C解析由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH)，再求c(H)和pH。设混合前两种强碱溶液的体积均为V L，c(OH) molL15105 molL1，故c(H) molL121010 molL1，pHlg (21010)9.7。考点溶液pH的计算题点强碱溶液混合的pH计算思维启迪强碱混合溶液pH计算思路计算强碱混合溶液的pH，要先求混合后的c(OH)，再根据Kw求出溶液中的c(H)，而不是直接用混合前溶液的c(H)计算。例5常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A51B52C15D25答案B解析H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为cmolL1，体积为VL，氢氧化钠溶液浓度为103molL1，体积为2VL，混合后pH3，即c(H)molL1103molL1，解得c103molL1，则二者物质的量浓度之比应为52，B项正确。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算例6在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：(1)若ab14，则VaVb。(2)若ab13，则VaVb。(3)若ab14，则VaVb，且Va(填“”“解析发生中和反应时：n(H)n(OH)，即10aVaVb；VaVb10ab14；ab14时，VaVb1；ab13时，VaVb110；ab14时，VaVb10ab141，且VaVb。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算思维模型通过分析推理对于酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断，可建立如下思维模型(25)：(1)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：若pH1pH214，则V酸V碱。若pH1pH214，则14。(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。常温时(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合。常温时规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。原因：酸和碱已电离出的H与OH恰好中和，谁弱谁的H或OH有储备(即物质过量)，还能继续电离。相关链接溶液pH的计算(1)单一溶液pH的计算溶液类型相关计算强酸HnA溶液设HnA的浓度为cmolL1，则c(H)ncmolL1，pHlgc(H)lgnc强碱B(OH)n溶液设B(OH)n的浓度为cmolL1，则c(OH)ncmolL1，c(H)molL1，pHlgc(H)14lgnc(2)混合溶液pH的计算溶液类型相关计算两种强酸混合c混(H)pH两种强碱混合c混(OH)c(H)pH强酸与强碱混合恰好完全反应显中性pH7(常温)酸过量先求c混(H)pH碱过量先求出c混(OH)c混(H)pH(3)酸或碱溶液稀释后pH的计算溶液类型稀释至原体积的10n倍无限稀释强酸c(H)减小为原来的，pH稀pH原n由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能大于7)强碱c(OH)减小为原来的，pH稀pH原n由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)弱酸c(H)减小的程度比强酸小，pH原pH稀pH原n由于水的电离不可忽视，pH只能接近7(不可能小于7)三、酸碱稀释后的pH变化规律1室温下计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2n(n5时，pH无限接近于7)。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2pH3。2室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7(n4时，pH无限接近于7)。pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图图示例7常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106molL1C将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案C解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1106 molL1，溶液中的c(OH)水 molL11108 molL1，c(H)水c(OH)水1108 molL1；C项，1 L 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律易错警示(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。例8(2018拉萨期末考试)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案B解析根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，B项正确；Kw的大小取决于温度，C项错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D项错误。考点强弱电解质的比较与判断题点等体积等pH强、弱电解质的比较与判断思维启迪强、弱酸(碱)稀释时pH的变化稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离。pH相同的强酸与弱酸(强碱和弱碱)溶液，稀释相同的倍数后，弱酸(弱碱)的pH变化小于强酸(强碱)的pH变化。1溶液的酸碱性2溶液pH的计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。3pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.31(2018衡水联考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的实验测定2(2018台州市书生中学月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性Bc(OH)c(H)的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性DpH7的溶液一定呈中性答案B解析溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性。如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误、B正确；酚酞的变色范围是810，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误。3室温下将0.1molL1HCl溶液和0.06molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A1.7B12.3C12D1答案C解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1molL1；碱中c(OH)0.12 molL1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。c(OH)余0.01molL1，c(H)11012molL1，则pHlgc(H)12。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算4(2018合肥高二月考)将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()Aab100Bab1000CabDab答案C解析若ab1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即ab。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释pH计算及变化规律525时，将pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液混合，当混合后溶液的pH11时，盐酸和NaOH溶液的体积比是()A92B91C110D25答案A解析pH3的盐酸中c(H)103 molL1，pH12的NaOH溶液中c(H)1012 molL1，由Kw可求出NaOH溶液中c(OH)102 molL1，混合溶液中c(H)1011 molL1，则混合溶液中c(OH)103 molL1，设盐酸和NaOH溶液的体积分别为a和b，则c(OH) molL1103 molL1，解得ab92，A项正确。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算6(2018永安市一中期中)常温下，关于pH2的盐酸，下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102molL1B加水稀释100倍后，溶液的pH4C此溶液中由水电离出的H和OH浓度均为1.01012molL1D加入等体积pH12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性答案D解析假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H)1102100molL11104 molL1，即pH4，B正确；盐酸中c(OH)Kw/c(H)1014/102 molL111012molL1，水电离出的H和OH浓度均为1.01012molL1，C正确；pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102molL1，等体积混合后，H和OH恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。题组一溶液酸碱性的判断与pH的计算1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.01molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小答案A解析A项，溶液中c(H)c(OH)时为中性，c(H)，说明c(H)c(OH)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H)c(OH)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，错误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 molL1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H)增大，错误。考点溶液的酸碱性与pH题点水的电离与溶液pH的综合2室温下，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2B8C6D无法计算答案C解析pH5的盐酸中c(H)1105 molL1，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105molL1，设两溶液的体积分别为11V和9V，由于酸过量，所得混合溶液中c(H) molL11106 molL1，即溶液pH6，C项正确。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算3已知100时，0.01molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，则V1V2为()A29B19C11D12答案A解析根据100时，0.01molL1NaHSO4溶液中水电离的c(H)1010molL1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将pH8的Ba(OH)2溶液V1L与pH5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH7，溶液呈碱性，所以c(OH)105molL1，则V1V229。考点溶液pH的计算题点强酸、强碱溶液混合的pH计算4常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111B101C61D51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H)molL10.01molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合5(2018台州市书生中学期中)在T时，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钠溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.001020.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1B4C2D6答案C解析已知ab12，某NaOH溶液中Kwc(H)c(OH)10a10b1012，则氢氧化钠溶液中c(OH)molL1102molL1；当两种溶液等体积混合时，溶液的pH6，该溶液呈中性，则氯化氢和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液的体积相等，则c(HCl)c(NaOH)102molL1，所以盐酸的pH2，故选C。6(2018安徽五校联考)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合答案C解析A项中氨水过量，pH7；B项中pH7，C项中CH3COOH过量，pH7；D项中氨水过量，pH7。考点溶液pH的计算题点酸碱反应后溶液pH判断7(2018包头高二质检)下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95 的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错误；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH7，D错误。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合题组二溶液稀释pH的变化规律8(2018泰安联考)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6答案A解析易错选项是D，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。A项，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)11013 molL1，故pH13；B项，稀释100倍，3pH325；C项，c(H)水108 molL1；D项，NaOH溶液的pH7，不可能为6。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律9.在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()A处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强B对于b、c两点，氨水的电离常数KbKcC若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积VaVcDX的值接近7，但小于7答案C解析相同体积和pH的氢氧化钠溶液和氨水，稀释过程中，pH变化大的是氢氧化钠，变化小的是氨水，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；温度不变，一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以消耗盐酸的体积VaVc，故C正确；碱无限稀释时，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，故D错误。10.pH2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强Cx6时，a是强酸，b是弱酸D若a、b都是弱酸，则2x5答案D解析读图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；读图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H)小于b中c(H)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH2的a酸溶液稀释1 000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1 000倍后，a、b两溶液pH均要增大，且增加量均小于3，故2x5。考点溶液pH的计算题点酸碱溶液稀释的pH计算及变化规律题组三强弱电解质的比较与判断11常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A水电离的c(H)：B将溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：答案A考点强弱电解质的比较与判断题点等体积等pH强、弱电解质的比较与判断12(2018长郡中学高二质检)室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2SO4溶液。下列说法正确的是()A若三种酸溶液的浓度相同，则其pH由大到小的顺序为cabB同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为cabCpH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为bacD同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短的顺序为bac答案C解析HCl为一元强酸、H2SO4为二元强酸、CH3COOH为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH由大到小的顺序为bac，故A项错误；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为cab，故B项错误；pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为bac，故C项正确；同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短的顺序为acb，故D项错误。考点强弱电解质的比较与判断题点强、弱电解质比较与判断的综合13现有常温下的六份溶液：0.01molL1CH3COOH溶液0.01molL1盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01molL1CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01molL1盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是。(2)若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：，(填“”“”或“”)。答案(1)(2)(3)解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需溶液体积：。考点溶液的pH的计算题点关于溶液pH计算的综合14.在某温度下的水溶液中，c(H)10xmolL1，c(OH)10ymolL1，x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为。(2)该温度下，0.01molL1NaOH溶液中c(H)为。答案(1)1015(2)1013molL1解析(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw105101