2019_2020学年高中化学4.4.2硫酸学案（含解析）新人教版必修.docx

第2课时硫酸学习目标1.复习了解稀硫酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点)3.掌握硫酸根离子的检验方法。学习过程一、硫酸的酸的通性稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式: 。1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式: 。二、硫酸的物理性质H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。稀释浓硫酸的操作: 。三、浓硫酸的特性1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象: 。3.强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。(1)实验49强氧化性实验:见课本P101。浓硫酸与铜反应的化学方程式。现象: 。上述方程式体现浓硫酸的性和性。如何检验反应产物?先后顺序怎样?思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作?思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗?(2)钝化。常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。(3)与非金属单质(C、S)的反应。与C反应的化学方程式: 。现象: 。上述方程式体现浓硫酸的性。如何检验生成的各种产物?写出浓硫酸与硫反应的化学方程式: 。(4)与还原剂的反应。可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。H2S+H2SO4(浓)HI+H2SO4(浓)四、硫酸的用途1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有SO42-存在。发生反应的离子方程式为。随堂检测1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A.分别加入铁片B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH33.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是()A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液5.下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用稀NaHCO3溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化,而溶液的浓度变小的是()A.浓盐酸B.氢硫酸C.浓硫酸D.NaOH溶液8.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松状固体。上述过程中,体现出浓硫酸()A.只有吸水性B.只有脱水性C.有脱水性,吸水性,氧化性D.既有吸水性,又有脱水性9.下列反应中,浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是()A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClB.C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2+4H2O10.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性(1)实验室制取氢气。(2)实验室制备氯化氢气体。(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂。(4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾。(5)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑。(6)浓硫酸与金属铜加热反应。参考答案学习过程一、H2SO42H+SO42-1.使石蕊溶液变红,酚酞溶液不变色2.盐水2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O3.H2盐Zn+H2SO4ZnSO4+H24.盐水CuO+H2SO4CuSO4+H2O5.新盐新酸H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClH2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2二、无油难易大量热将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌三、1.NH3、H2S、HI、HBr、SO32.有机物H、OH2O的组成比N(H)N(O)=21黑色的炭(1)变黑;(2)慢慢膨胀;(3)有刺激性气味3.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O有气体生成,该气体使品红溶液褪色,石蕊溶液变红;铜片变小;溶液由无色变为蓝色强氧化酸略把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里否;否(2)AlFe表面形成致密的氧化膜Al、Fe制品(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O有刺激性气味气体生成强氧化略S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O(4