2019年高中化学第二章第一节化学反应速率练习（含解析）新人教版选修4.docx

第一节化学反应速率选题表知识点基础过关能力提升化学反应速率及计算1,2,3,6,7,1011化学反应速率比较4,5综合考查8,912,13,14基础过关(20分钟)1.在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 mol变为 7.2 mol,则用该气体表示该反应的平均反应速率为(C)A.0.4 molL-1s-1B.0.3 molL-1s-1C.0.2 molL-1s-1D.0.1 molL-1s-1解析:v=0.2 molL-1s-1。2.在恒温、容积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为(D)A.v(B)=0.03 molL-1s-1B.v(C)=0.06 molL-1s-1C.v(C)=0.03 molL-1s-1D.v(B)=0.045 molL-1s-1解析:在2 L的容器内,若A在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则c(A)=0.6 mol/L,所以前 20 s的平均反应速率v(A)=0.03 molL-1s-1,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,则v(B)=v(A)=0.03 molL-1s-1=0.045 molL-1s-1,v(C)=v(A)=0.03 molL-1s-1=0.015 molL-1s-1,故A、B、C错误,D正确。3.(2018湖南长沙一中期中)5.6 g铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是(C)A.v(Fe)=0.5 mol/(Lmin)B.v(H2)=1 mol/(Lmin)C.v(H2SO4)=0.5 mol/(Lmin)D.v(FeSO4)=1 mol/(Lmin)解析:铁是固体,浓度视为常数,A项错误;消耗硫酸的物质的量为=0.1 mol,v(H2SO4)=mol/(Lmin)=0.5 mol/(Lmin),化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2SO4)=v(FeSO4)=v(H2)=0.5 mol/(Lmin),B、D项错误,C项正确。4.(2018天津和平区期中)化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),各物质的平均反应速率间的关系式正确的是(C)A.v(A)=v(B) B.v(A)=2v(C)C.2v(B)=3v(C)D.3v(B)=v(D)解析:化学方程式中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于化学计量数之比。=,则3v(A)=v(B),A项错误;=,则2v(A)=v(C),B项错误;=,则2v(B)=3v(C),C项正确;=,则v(B)=3v(D),D项错误。5.甲、乙两个容器内都在进行AB的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率(D)A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:甲、乙两个容器体积未知,无法确定其浓度,故不能确定两者反应速率大小。6.(2018山西临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校联考)在密闭容器中,A与B反应生成C(A、B、C均为气体),其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知 v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),则此反应可表示为(C)A.2A+B2CB.A+3B2CC.A+2B3CD.A+BC解析:已知v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),则v(A)v(B)v(C)=123,反应的化学方程式为A+2B3C,C项正确。7.反应2SO2+O22SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 molL-1min-1,则a等于(C)A.0.1 B.2.5 C.5D.10解析:由图像可知,v(SO3)= molL-1min-1,由化学方程式可得v(O2)=v(SO3)= molL-1min-1=0.04 molL-1min-1,a=5。8.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol(Ls)-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是(B)A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol解析:由A的平均反应速率为0.12 mol(Ls)-1可知,反应消耗A的物质的量为2.4 mol,因此消耗B的物质的量为1.2 mol,剩余B的物质的量为2.8 mol,B项正确。9.在反应2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)中,已知v(HCN)=n molL-1min-1,且v(O2)=m molL-1min-1,则m与n的关系正确的是(C)A.m=nB.m=nC.m=nD.m=2n解析:v(HCN)=n molL-1min-1,v(O2)=m molL-1min-1,由反应速率之比等于其化学计量数之比,故nm=23,即m=n。10.(2018江苏扬州高三模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)。经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的化学反应速率为,X的转化率为,Z的平衡浓度为 。解析:设5 min内参加反应的X的物质的量为x,2X(g)Y(g)+3Z(g)n(始): 3 mol 0 0n: x xn(末): 3 mol-x x由题意:=1.2故x=0.6 mol,所以v(Y)=0.03 molL-1min-1(X)=100%=20%,c(Z)=0.45 molL-1。答案:0.03 molL-1min-120%0.45 molL-1能力提升(15分钟)11.(2018安徽江淮名校期中)2 mol A与2 mol B混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s时A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol/(Ls)。下列推断不正确的是(D)A.z=2B.2 s时,容器内的压强是初始的C.2 s时,C的体积分数为D.2 s时,B的浓度为0.5 mol/L解析:列三段式:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)开始(mol): 2 2 0 0转化(mol): 250%1.5 1 0.5z2 s时(mol): 1 0.5 1 0.5zv(A)=0.25 molL-1s-1=v(D),因反应速率之比等于化学计量数之比,故z=2,A项正确;恒温恒容条件下,压强与物质的量成正比,2 s时,容器内物质的量总和是(1+0.5+1+1)mol=3.5 mol,反应前 4 mol,故2 s时反应器内压强是反应前的=,B项正确;2 s时,C的体积分数为=,C项正确;2 s时,B的浓度为=0.25 molL-1,D项不正确。12.(2018江西南昌模拟)反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是(B)A.用A表示的反应速率是0.8 molL-1s-1B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是321C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是 0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析:A物质是固体,浓度视为常数,不能用来表示反应速率,A项错误;化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,用B、C、D表示的反应速率,其比值为321,B项正确;v(B)= molL-1min-1=0.3 molL-1min-1,但化学反应速率是平均速率,不是瞬时速率,C项错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,D项错误。13.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。T/t/minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。(2)在30 、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol/(Lmin)。(3)据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。a.40 、pH=3.0b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0解析:(1)pH增大,OH-浓度增大,加速了O3分解,表明OH-对O3分解具有催化作用。(2)30 、pH=4.0时,O3分解的c=0.010 8 mol/L,用时108 min,则O3分解速率v=1.0010-4 mol/(Lmin)。(3)据表中递变规律,40 、pH=3.0时,所用时间介于31158 min;10 、pH=4.0时所用时间231 min;30 、pH=7.0时所用时间15 min,而浓度变化同为0.010 8 mol/L,则分解速率依次增大顺序为bac。答案:(1)OH-(2)1.0010-4(3)b、a、c14.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有关的实验探究,实验记录如下。实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率。实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL-1的H2SO4溶液、4 molL-1的H2SO4溶液。实验步骤甲同学组装一套如图装置,加入40 mL 1 molL-1的H2SO4溶液,测量收集10 mL H2所需的时间。乙同学组装一套同样的装置,加入40 mL 4 molL-1的H2SO4溶液,测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题:(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为 。(2)收集10 mL H2所需时间,甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙;反应速率:甲(填“大于”“小于”或“等于”)乙。(3)下列说法正确的是。A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B.装置气密性要好C.40 mL的H2SO4溶液要迅速加入D.测量气体体积还可以用排水法E.若用98%的浓H2SO4,则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可