化学1必修2.2《离子反应》教学课件.ppt

第二节 离子反应,第二课时 离子反应及条件,Email:,实验探究2-1,无明显现象,产生白色沉淀,【分析】,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,因为在反应前后离子没有发生变化。 (反应前后离子都是自由移动的).,Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,二.离子反应及其发生的条件,1、离子反应,（1）定义：,在溶液中有离子参加或生成的反应,(2)离子反应的本质是：,反应混合物中某种离子的数目发生了变化。,2、离子方程式：,用实际参加反应的离子符号表 示反应的式子，叫离子方程式。,定义：,3.正确书写离子方程式的步骤,（1）写：正确书写反应的化学方程式并配平,2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2,（2）拆：把易溶于水、易电离(强酸强碱可 溶性盐)的物质拆写成离子形式。 难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,例：硝酸银溶液和氯化铜溶液反应。,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（4）查：整理检查方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ +2Cl-= 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查,“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。,不能拆,单质：Na、Br2,氧化物：Na2O、SO3， Fe2O3 、SO2,难溶物：CaCO3、BaSO4、 Cu(OH)2,气体：NH3、CO2、O2,弱电解质：H2O，CH3COOH,易溶且易电离的物质,能拆的,弱酸的酸式根：HCO3-但是HSO4-必须改，,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。 、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,以碳酸钠溶液与盐酸反应为例 1.（写）写出反应的化学方程式。 2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用 化学式表示。 3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子 4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目 和离子所带的电荷总数是否相等，以及和 是否标上。,Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2+H2O,（拆） 2Na+CO32- +2H+2Cl- 2 Na+ +2Cl- +CO2+H2O,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,实验22 向盛有2 mL NaOH 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl,【练一练】,用离子方程式表示下列反应,1.盐酸与氢氧化钠溶液,H+ + OH- = H2O,2.硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3.澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4.氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ =Cu2+2H2O,（细心探究） 从以下离子方程式中，你发现了什么？,练习：写出下列反应的离子方程式 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应 (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 (4)硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应,SO42-+Ba2+BaSO4,不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应,H+ + OH- = H2O,4. 离子方程式的意义,可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。,从以上几个离子方程式，你发现了什么？,分组实验2-3,1.向盛2 mL CuSO4 溶液的 试管中加入2mL NaOH溶液,2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色,3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl,产生蓝色沉淀 Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2 ,红色慢慢变浅，最后无色 H+OH- = H2O,有无色无味气体产生 2H+CO32-=CO2+H2O,5.离子反应发生的条件,(1)这类复分解型离子反应发生的条件是： 产生沉淀、放出气体或生成水。,（2）溶液中进行的离子间的氧化还原反应。,Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag,如：铁与硝酸银溶液反应,1.将下面化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O,2.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,思考与交流,设问：醋酸与盐酸在溶液中有什么不同的表现？,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,6、离子方程式的正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “”,(3)看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2O,氯化钠与硝酸银反应：Ag+ Cl- AgCl,等符号是否正确。,(4)看是否漏掉离子反应。,CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4,（5)看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO-,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O,讨论与分析,1.写出下列化学反应的离子方程式,（1）.H2SO4+NaOH： ； （2）.HCl+Na2CO3 ： ； （3）.HCl+CaCO3： ；,H+ + OH- = H2O,2H+CO32-=CO2+H2O,2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O,2.下列反应的离子方程式错误的是 ( ),A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+ + OH- = H2O,B.锌和盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2,C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+ + OH- = H2O,D.用启普发生器制CO2：CO32-+2H+CO2+H2O,D,3、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,6、离子共存,离子共存是指几种离子在同一溶液中不发生反应，就能大量共存，否则就不能大量共存。,（1）、酸性溶液（含H+；或PH7;或紫色的石 蕊变红）中不能大量共存的离子有:,. OH-,.弱酸的酸根离子:,CO32-, SO32-, S2-, F-, ClO-, CH3COO-，SiO32-,.弱酸的酸式根离子:,HCO3-, HSO3-, HS-, (HPO42-, H2PO4-), 既在酸性溶 液中不能共存，也在碱性溶液中不能共存,（2）、碱性溶液（含OH-；或PH7;或无色的酚 酞变红）中不能大量共存的离子有:,. H+,.弱碱性阳离子:,NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Al3+,注：Ca2+大量与OH-也不能共存,.弱酸的酸式根离子（同上）,（3）离子间发生复分解反应生成沉淀不能共存,如:SO42- ,SO32-与Ba2+， Ca2+, Ag+,如:CO32-与Ba2+， Ca2+, Ag+ ， Cu2+, Mg2+, Al3+, Fe2+，Fe3+,如: Ag+与CO32-, SO32-, S2-, SO42-, OH-, Cl-, Br-,I-,如:S2-与Cu2+, Ag+,（4）相互间发氧化还原反应不能共存,氧化性离子如： Fe3+、NO3-在酸性条件下、ClO-、MnO4-等),还原性离子(如S2-、 SO32- ，I-等),Fe2+与NO3-在酸性条件下、ClO-、MnO4-不共存； 但是Fe2+与NO3-在中性条件下能共存，与Fe3+共存,它们相互间不能共存,特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：,“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。,中学常见的有颜色的离子：,MnO4-：紫色 Cu2+：蓝色,Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色,离子反应的实际应用,混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 3.消除水中污染物。 如明矾净水,1在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Cu2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Mg2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4,B,2在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Mg2、 SO2-4 、Cl B. Na、K、OH、 NO-3 C. Al3、Cu2、 CO32- 、Cl DBa2+、K+、Cl-、SO2-4,A,3.下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH-能产生白色沉淀的是( ),A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-,B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-,C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-,D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-,C,4.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存., Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,MnO4-能把I-氧化,5.下列反应的离子方程式错误的是 ( ),A.硫酸氢钠和烧碱溶液： H+ + OH- = H2O,B.锌和盐酸反应： Zn + 2H+ = Zn2+ H2,C.澄清的石灰水跟盐酸反： H+ + OH- = H2O,D.用启普发生器制CO2： CO32-+2H+CO2+H2O,D,6.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： ， 离子方程式 ； （