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第 二 章 碱 金 属 第一节 钠,大冶一中,第二章 碱金属,Li Na K Rb Cs Fr,锂 钠 钾 铷 铯 钫,钠,Na,第一节,根据观察所得，金属钠有何性质？,金属钠常温下呈固态,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油大,金属钠可能与空气中的某些 物质很容易反应,现象,反应,结论,切开的光亮的金属断面很快地变暗。,4Na + O2 = 2Na2O, 钠质软, 钠是银白色金属,常温下易与空气中的氧气反应,推论,钠还可以和氯气、硫等非金属反应,2Na+Cl2=2NaCl,2Na+S=Na2S,现象,反应,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,2Na + O2 = Na2O2,过氧化钠,思考,Na2O和Na2O2 哪个稳定？,Na2O2 稳定,现象,解释,反应,金属钠浮在水面,熔成闪亮的小球,向各个方向游动,发生嘶嘶的响声,溶液变成红色,（密度比水小）,（反应放热， 钠熔点低）,（有气体生成）,（反应剧烈）,（产物呈碱性）,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,向你请教,金属钠为何保存在煤油中？,因为金属钠与空气中的 O2 和 H2O 容易反应，所以应将金属钠与空气隔绝。,金属钠为何能保存在煤油中？,因为金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应,请思考：,1 钠着火时能否用水扑灭？,钠着火时不能用水扑灭，因为钠与水反应生成易燃烧的氢气。,2 能否用手直接取用钠？为什么？,不能用手直接取钠。是因为手上有汗液。钠与水反应生成强碱会把 手烧伤。,3 钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？,钠与盐酸反应比钠与水反应剧烈。因为钠与水反应的实质是 钠与水电离出来的氢离子反应，而盐酸中电离出来的氢离子 浓度远远比水电离出来的多,钠的存在及用途,1 钠的存在,游离态：以单质的形式存在的状态 化合态：以化合物的形式存在的状态,主要以氯化钠的形式存在，也硫酸 钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在,2 钠的用途,（1）制过氧化钠,（2） 钠、钾合金用作原子反应导热剂；,（3） 制取钛、锆、铌、钽等金属；,（4） 制高压钠灯。,总 结,钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。,钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。 故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。,钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水剧烈反应。,钠主要以化合态
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