2019_2020版高中化学第3章金属及其化合物第1节第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用练习.docx

物质的量在化学方程式计算中的应用基 础 巩 固一、选择题1某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 molL1。它恰好能与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为(C)ARClBRCl2CRCl3DRCl5解析：可设该氯化物的化学式为RClx，RClxxAgNO3=xAgClR(NO3)x1 x201030.05 201030.15列式得：1x(201030.05)(201030.15)，解得x3。2将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(C)A4(b2a) mol/LB20(2ab) mol/LC20(b2a) mol/LD10(ba) mol/L解析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份溶液中n(Ba2)n(Na2SO4)a mol；另一份加入含b mol硝酸银的溶液，发生反应2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2，AgNO3KCl=AgClKNO3，恰好使氯离子完全沉淀，则可知该份溶液中n(Cl)n(Ag)b mol。根据电荷守恒可知每份溶液中2n(Ba2)n(K)n(Cl)，n(K)b mol2a mol(b2a) mol，故钾离子浓度为20(b2a) mol/L。3(2019菏泽高一检测)对于反应aAbB=cCdD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(D)A如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1m2)B参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数C(ab)不一定等于(cd)DA和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类解析：化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒和原子个数守恒，故D错误。4设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(B)A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB常温下，2.3 g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子0.3 mol解析：1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，2.3 g钠(0.1 mol)生成0.05 mol H2，B正确；根据反应3Fe4H2OFe3O44H2,0.1 mol Fe完全反应生成 mol H2，C错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2, 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移电子0.2 mol，D错误。5(2019宿州高一检测)200 mL 0.5 molL1盐酸与13.4 g Na2CO3xH2O恰好完全反应，则x值为(D)A1B3C7D9解析：由关系式：2HClNa2CO3xH2O求出Na2CO3xH2O的物质的量，进而求出Na2CO3xH2O的摩尔质量。n(Na2CO3xH2O)0.5 molL10.2 L0.05 mol，M268 gmol1，即10618x268解得x9。6(2019南京高一检测)现有1 L 2 molL1的盐酸与100 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是(A)A80%B60%C40%D20%解析：n(HCl)1 L2 molL12 mol，设样品中NaOH的质量为x，HClNaOH=NaClH2O1 mol 40 g2 mol x，x80 g。NaOH的质量分数是80100100%80%。7(2019石家庄高一检测)将28 g铁粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(C)A32 gB6.4 gC0.64 gD3.2 g解析：n(Fe)0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 molL10.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知Fe过量，所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。8若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出3.36 L(标准状况)H2，则该金属是(B)ANaBMgCFeDZn解析：要判断是哪种金属，求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算，但还必须先设出该金属与盐酸反应时表现出来的化合价。设金属的相对原子质量为M(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则有化学方程式：2R2xHCl=2RClxxH22M(R) g 22.4x L3.6 g 3.36 L可得，所以M(R)12x讨论：若x1，则M(R)12，不符合题意；若x2，则M(R)24，符合题意，金属为Mg。二、非选择题9把6.5 g锌加入50 g 20%的稀硫酸中，可产生标准状况下的氢气_2.24_L。解析：设6.5 g锌完全反应需要H2SO4的质量为x，则有ZnH2SO4=ZnSO4H265 986.5 g xx9.8 g因为9.8 gbBabCabD无法确定解析：由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。二、非选择题7(2019广西南宁三中高一月考)现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则(1)该气体的物质的量为 mol。(2)一个X原子的质量为g。(3)该气体在标准状况下的体积为L。(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L。(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol/L。(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比14混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为_32_。(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_5_个电子。8CO和CO2的混合气体36 g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。(1)求混合气体中CO的质量。_14 g_(2)求混合气体中CO2在标准状况下的体积。_11.2 L_(3)求混合气体在标准状况下的密度。_1.61 gL1_解析：由题意可知，n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol36 g，n(CO)22.4 L/moln(CO2)22.4 L/mol22.4 L，解得n(CO)n(CO2)0.5 mol。(1)混合气体中CO的质量为28 g/mol0.5 mol14 g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积为22.4 L/mol0.5 mol11.2 L。(3)混合气体在标准状况下的密度为1.61 gL1。9将足量的一定质量的铁投入100 mL盐酸中，充分反应后称量剩余的铁，发现铁的质量减少2.8 g，请计算：(1)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？_1.12_(2)盐酸的物质的量浓度。_1 molL1_解析：参加反应的铁的质量为2.8 g，因铁过量，盐酸完全反应，设HCl的物质的量为n(HCl)，氢气在标准状况下的体积为V(H2)，则 Fe2HCl=FeCl2H256 g 2 mol 22.4 L2.8 g n(HCl) V(H2)解得：V(H2)1.12 L，n(HCl)0.1 mol。盐酸的物质的量浓度为c(HCl)0.1 mol0.1 L1 molL1。10(2019合肥高一检测)将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。(1)混合物中n(Cu)n(Fe2O3)为_12_。(2)计算稀硫酸的物质的量浓度。_1 molL1_解析：(1)由图像可知，生成的3.2 g固体为金属铜，说明19.2 g Cu和Fe2O3的混合物中含有3.2 g Cu，则含有Fe2O3的质量为19.2 g3