2019高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4.docx

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 课标要求1掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2了解盐类水解在生产生活中的应用。3了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。2盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。)1盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。(2)加水稀释能促进盐类的水解。2影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解特别提醒水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()加热通入HCl加入适量NaOH(s)加入NaCl溶液ABC D解析：选C加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，错误； 通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH减小，错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOH=H2O，引起c(H)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH也增大，正确。2FeCl3的水解方程式可写为FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若提高水解程度采取的方法是()A降温 B加入饱和食盐水C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度解析：选BAFeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B.FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.FeCl3的水解程度降低。3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH(已知H2CO3的电离常数Ka14.2107，Ka25.61011)，下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C加水稀释，减小DCO水解平衡常数Kh12.8108解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡右移，B正确；，加水稀释，Kh不变，但c(OH)减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：COH2OHCOOH，Kh1，上、下同乘以c(H)得：Kh11.78104，D错误。方法技巧电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COOHKaCH3COONa的水解：CH3COOH2OCH3COOHOHKh由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。1盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe3的水解。2热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。4制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。TiO2xH2OTiO2xH2O。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。1实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示：盐酸能抑制Fe3的水解。2蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？提示：Fe3水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。盐类水解应用归纳应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3胶体的制取将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3沉淀后过滤离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2净水原理明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH与CO的水解相互促进降低肥效1下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀解析：选DA中明矾净水应用了Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO水解使碱性增强，正确； 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3的水解，正确；D中发生反应Fe33OH=Fe(OH)3，与盐类水解无关，错误。2把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为()A明矾能起催化作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用解析：选D明矾是KAl(SO4)212H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。3在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3NaClON