九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应课件

第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,一、中和反应,1. 酚酞在实验中起什么作用？,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？,使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。,起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。,Na+ + Cl- + H2O,H+ + Cl-,+,Na+ + OH-,=,反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是,H+ + OH- = H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,归纳,酸和碱中和反应的微观实质：H+OH- H2O 即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。,这一类型的反应，必须掌握它们反应本质：,中和反应：酸 +碱 =盐 + 水,写一写：,NaOH + H2SO4 =,NaOH + HNO3=,Ca(OH)2 + HCl=,Ca(OH)2 + HNO3=,Na2SO4 + 2H2O,NaNO3 + H2O,CaCl2 + 2H2O,Ca(NO3)2 + 2H2O,2,2,下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习,C,想一想,有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？,答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 即酸+金属氧化物 = 盐 +水 酸 + 碱 = 盐 + 水 碱+非金属氧化物= 盐 + 水。,问题1. 改良土壤的酸碱性,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,问题2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2、处理工厂的废水,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,问题3. 用于医疗和日常生活中,我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O,氢氧化铝能中和过多胃酸,你能写出化学方程式吗？,1、溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,2、溶液的酸碱度：,更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度,三、溶液酸碱度的表示法-pH,pH和溶液的酸碱性,酸性溶液的pH 7,碱性溶液的pH 7,中性溶液的pH = 7,PH试纸,测定pH最简便的方法是使用pH试纸,3、如何测定溶液的pH,测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。,几点说明： 1、测得的结果是整数。 2、不得将pH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。 3、不能首先将pH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。,4、溶液的酸碱度与pH的关系,酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；,碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；,酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。,碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。,问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？,答:由于氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH 都是7，因此无影响。,四、了解溶液的酸碱度有重要意义：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,五、活动与探究：,1、溶液酸碱度对头发的影响,2、生活中常见物质的pH,被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸， 从而使皮肤肿痛。牙膏，肥皂水显碱性， 可以与蚁酸反应减轻痛痒,还可以涂氨水。,4.下列溶液中,碱性最强的是( ) A.pH=1的溶液. B.pH=7的溶液 C.pH=0的溶液 D.pH=14的溶液 5.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( ) A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色,D,A,练习： 1、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ),7 7 7 7,A 水 B 水 C 水 D 水,pH,pH,pH,pH,指导：一看起点 二看趋势 三看终点,解图像题的“三看”,D,pH,7,氢氧化钠,2.画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像：,3.在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质,6、看下图，说出反应类型间的关系：,化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应,中和反应,基 本 反 应 类 型,六、学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活