2019_2020学年高中化学3.1金属的化学性质（3课时）课件新人教版必修1.pptx

,3 金属及其化合物,3.1 金属的化学性质 （第1课时） 教学设计（一）,【学习目标】,【重点难点】,1、探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 2、掌握钠和氧气的反应、钠与水的反应。,钠的氧化和钠与水的反应。,金属的应用,科学视野,?,金属的应用,科学视野,氧、硅、铝、铁、钙,钠、钾、镁、氢、钛,地壳中各元素的含量,1、金属有哪些共同的物理性质？,不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。,2、金属有哪些共同的化学性质？,金属可以与非金属反应、酸反应、某些盐溶液反应。,思考交流,3、请写出下列反应的化学方程式：,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,思考交流,请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,Mg + 2HCl = MgCl2+ H2,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,6e-,2e-,2e-,4e-,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,思考交流,4、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：,Na,Mg,Al,原子结构与化学性质有什么联系?,Na+,Mg2+,Al3+,金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。,一、金属与非金属的反应,金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？,物理性质：,化学方程式：,光亮的银白色、密度比煤油大、质软。,4Na + O2 = 2Na2O,白色固体,-2,实验探究,金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？,银白色金属钠 （Na）,表面变暗 （Na2O）,白色固体 （NaOH）,表面变成溶液 （NaOH潮解）,白色块状物质 （Na2CO310H2O）,白色粉末状物质 （Na2CO3）,交流研讨,现象：,化学方程式：,钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。,2Na + O2 = Na2O2,将钠在蒸发皿中加热，观察现象： 钠的形状是否有变化？ 火焰是什么颜色？ 生成物是什么颜色？,淡黄色固体,-1,实验探究,1、钠与非金属的反应,4Na + O2 = 2Na2O,白色固体,2Na + O2 = Na2O2,淡黄色固体,2Na + S Na2S,点燃 2Na + Cl2 2NaCl,（研磨易爆炸）,（产生大量白烟）,2Na2O + O2 = 2Na2O2,热稳定性：Na2O2Na2O,-2,-1,现象：,化学方程式：,两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,加热铝箔观察现象,致密,科学探究,一、金属与非金属的反应,2、镁、铝、铁与非金属的反应,点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4,点燃 2Mg + O2 2MgO,在空气中能稳定存,火星四射，黑色晶体,发出耀眼的白光,4Al + 3O2 = 2Al2O3,Al2O3,致密,MgO,科学视野,3.1 金属的化学性质,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小 结,小 结,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,一、金属与非金属的反应,点燃 2Mg + O2 = 2MgO,点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4,4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Na2O + O2 = 2Na2O2,3.1 金属的化学性质,点燃,作 业,完成随堂检测,3.1 金属的化学性质 （第1课时） 教学设计（二）,欢迎来到化学课堂,火光中的生死隔离,火光中的生死隔离,认识金属钠,钠遇到水会发生什么危险呢？,体验实验：,1、取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油。 2、切钠 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一小 块待用，将剩余的钠放回到原试剂瓶中。 3、用镊子将切好的钠放入滴了几滴酚酞并盛水的 小烧杯中，半盖上玻璃片。 4、从烧杯侧面观察实验现象。,请同学们设计实验验证： 钠与水产生的气体为氢气,火灾中金属钠的出现为什么 令消防员们感到可怕？,不能用水,？,高温,火光中的生死隔离,消防人员采用了含水较少的冷泡沫对大火实施覆盖式扑救，并严格把守冷冻车间储钠的仓库，经过近百名官兵三个多小时的欲火奋战，终于熄灭了这场大火,学以致用： 请同学们思考如果金属钠燃烧，应该如何灭火呢？,小 结,小组讨论：,结合所听、所见、所思总结出钠的物理性质和化学性质。,作 业,完成随堂检测,3.1 金属的化学性质 （第2课时）,【学习目标】,【重点难点】,1、掌握钠与水的反应情况。 2、了解铁与水蒸气的反应。,钠与水的反应及铁与水蒸气。,二、金属与酸和水的反应,请写出Na、Mg、Al分别与盐酸反应的离子方程式：,2Na + 2H+2Na+ H2,Mg + 2H+2Mg2+ H2,2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2,从氧化还有反应的角度分析以上反应,珠江水面惊现神秘“水雷”,据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装满货物铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。,一位目击者说,早上10时多,河面上突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内窜出明亮的黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾起的白色烟雾近10米高。,经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。,新闻链接,1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入12滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。,加有酚酞的溶液变成红色,钠浮在水面上,熔成光亮小球,四处游动,钠的密度比水小,反应放热，且钠熔点较低，银白色,有气体产生且反应剧烈,有碱性物质生成,钠球逐渐变小，最后消失,发生反应被消耗,并嘶嘶作响,反应放热,实验探究,交流研讨1,从现象分析,溶液变红,四处游动,从元素守恒分析,碱性物质中含有的阳离子由 变价得到，因此碱性物质是 。,NaOH,从化合价变化分析,0,钠,+1,+1,0,H2,还原剂,氧化剂,2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2,有碱性物质生成,有气体物质生成,2e-,实验探究,实验结论,1、钠的物理性质： 2、钠与水反应： 3、钠的取用： 4、钠的保存： 5、钠的灭火：,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,2Na + 2H2O 2NaOH + H2 现象：浮、熔、游、响、红。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,不能用水，只能用干沙盖灭。,交流研讨2,将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？,密度：水钠煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。,交流研讨3,（1）将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？,现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀,反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,交流研讨3,（2）将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？,现象：浮、游、熔、响、红褐色沉淀,反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,交流研讨4,（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？,氧化还原反应/置换反应。,交流研讨4,（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？,保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比没有大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油中。 钠的密度比汽油大比CCl4小，所以可以保存在汽油里，不能保存在CCl4里。,交流研讨4,（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？,不能用水灭火，因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸。应用沙子盖灭或用四氯化碳灭火。,科学探究,铁和水蒸汽的反应,（1）猜想可能的产物？,铁与水蒸气能在高温条件下发生反应，生成H2和铁的化合物。,科学探究,铁和水蒸汽的反应,（2）铁粉与水蒸气反应的实验装置应该包括哪几个部分？各部分考虑的因素有哪些？阅读教材50页科学探究第二段。,水蒸气的发生装置、水蒸气与铁粉的反应装置、检验产生气体3部分。,科学探究,铁和水蒸汽的反应,（3）小组讨论并画出实验装置简图。,四氧化三铁和氢气生成,现象：,化学反应方程式：,3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2,3.1 金属的化学性质,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小 结,小 结,2、钠与水的反应：,2Na + 2H+2 Na+ H2,二、金属与酸和水的反应,1、与酸的反应：,Mg + 2H+2Mg2+ H2,2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2,2Na + 2H2O 2Na+ 2OH- + H2,现象：浮、熔、游、响、红。,3、铁与水的反应：,3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2,作 业,完成随堂检测,3.1 金属的化学性质 （第3课时 ）,【学习目标】,【重点难点】,1、掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。,1、铝与氢氧化钠溶液的反应、实验现象的观察。,2、熟悉物质的量在化学方程式计算中的应用。,2、物质的量在化学方程式计算中的应用。,金属通常可以表现出哪些化学性质？,复习回顾,铝型材的钢模具,铝屑,?,观察思考,3.1 金属的化学性质,一、金属与非金属的反应,三、铝和氢氧化钠溶液的反应,二、金属与酸和水的反应,Al + NaOH + H2O ?,铝和氢氧化钠溶液的反应,请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。,你看到了什么现象？,你认为铝和NaOH溶液反应产生的气体是什么？,为什么？,观察思考,实验目的：对比铝片与盐酸、NaOH溶液的反应,实验步骤：,铝和氢氧化钠溶液的反应,(1)分别用镊子取出3片铝片，放入盛有6mol/L的盐酸、 30%的NaOH溶液的大试管中（分2小组同时进行）； (2)将带有导管的单孔塞塞紧大试管，导管插入肥皂水中 （广口瓶起试管架的作用）； (3)有大量泡沫产生后，用火柴点燃肥皂泡并观察现象； (4)观察完现象后从肥皂水中取出导管，并将酸、碱溶液 倒入废液缸，剩余铝片留在大试管中，仪器放回水槽。,实验探究,记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。,铝片与盐酸、NaOH溶液都发生反应，生成气体,产生大量的肥皂泡,肥皂泡破裂发出爆鸣声并且可以燃烧，反应中放出大量的热,铝片与盐酸、NaOH溶液都发生反应，反应中生成了H2,铝和氢氧化钠溶液的反应,实验探究,Al + NaOH + H2O H2 + ?,（1）试推测铝与NaOH溶液反应的另一产物中含有哪 些元素？你的推测依据是什么？,（2）配平以上化学方程式，若是离子反应请写出其 离子方程式：,NaAlO2,2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,交流研讨,（1）你认为日常生活中在使用铝制餐具时 需要注意哪些问题？,迁移应用,（2）1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( ),制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与小苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品,A. B. C. D. ,D,迁移应用,（2）由此你来推测一下大多数金属在自然界中是以 什么形态（游离态还是化合态）存在？,金属元素的原子最外层电子数较少，容易失电子，单质往往表现出还原性。大多数金属的化学性质比较活泼。,（1）通过本节教材的学习，你认为金属的化学性质 的共性是什么？为什么会有这种共性？,知识整合,铁矿石(Fe2O3),孔雀石 Cu2(OH)2CO3,刚玉(Al2O3),金矿石(Au),金属的应用,司母戊方鼎,铁器,科学视野,铝型材,金属钛,金属的应用,科学视野,两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，则这两份铝粉的质量之比为（ ）,1 ：2 B. 1 ：3 C. 3 ：2 D. 1 ：1,D,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2 : 3,2 : 3,拓展提升,3.1 金属的化学性质,一、金属与非金属的反应,三、铝和氢氧化钠溶液的反应,二、金属与酸和水的反应,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2CO + O2 = 2CO2,分子个数比,2 ： 1 ： 2,扩大6.021023倍,26.021023 ： 6.021023 ： 26.021023,物质的量之比,2mol ：1mol ： 2mol,质量之比,56g ： 32g ： 88g,化学计量数之比,2 ： 1 ： 2,体积之比,这个反应方程式的化学计量数可以表示哪些意义？,2 ： 1 ： 2,交流研讨,1、标准状况下，把2.7g铝放入足量NaOH溶液中，铝完全反应。计算： （1）参加反应的NaOH的物质的量； （2）产生H2的体积。,/67.2L,0.1mol,2Al + 2NaOH + 2H2O