2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课件新人教版.pptx

第三节 盐类的水解,考向一 盐类水解的规律 【通考点融会贯通】 盐类水解的规律及拓展应用 (1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。,(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=Na+H+ 。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子 的电离程度和水解程度的相对大小。,若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3 溶液中: H+ (次要), +H2O H2CO3+OH-(主要)。 若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3 溶液中: H+ (主要), +H2O H2SO3+OH-(次要)。,(4)相同条件下的水解程度 正盐相应酸式盐,如 。 水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的 盐。如 的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4 (NH4)2e(SO4)2。,【通考题触类旁通】 角度1 盐类水解方程式的书写 1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液: +H2O +H3O+ B.NaHS溶液:HS-+H2O H2S+OH- C.Na2CO3溶液: +2H2O H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中: +D2O NH3D2O+H+,【解析】选B。A项为 的电离方程式,故A错误;B 项表示硫氢根离子结合水所电离出的氢离子生成硫化 氢,为水解方程式,故B正确; 的水解方程式应分步 书写,故C错误;铵根离子结合OD-生成一水合氨,同时 生成D+,其水解离子反应为 +D2O NH3HDO+D+, 故D错误。,2.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的 是( ) HCl+H2O H3O+Cl- AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,NaAlO2与NaHCO3溶液混合:AlO2+ +H2O Al(OH)3+ A. B. C. D.全部,【解析】选D。是电离方程式且应用“=”; 是水解反应方程式,但应用“ ”;的水解方 程式错误,应分步进行;应用“=”; 是双水解 反应。,角度2 盐类水解的实质与规律 3.(2019扬州模拟)下列有关盐类水解的叙述中正确的是 ( ) A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性,C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性,【解析】选C。如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4;含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4。,4.(2019绍兴模拟)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ( ) A.HCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaCl 【解析】选B。因水解而呈酸性,说明此盐为强酸弱碱盐,故选项B正确。,【加固训练】 1.(2019红河模拟)下列各式属于水解反应的水 解方程式的是 ( ) A. +H2O=NH3H2O+H+ B.S2-+2H2O H2S+2OH- C.CH3COOH CH3COO-+H+ D.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,【解析】选D。A项中应该使用可逆符号;B项中应该分步书写;C项为CH3COOH的电离方程式;只有D项才属于水解反应的水解方程式。,2.25时,下列各物质的水溶液的pH小于7的是 ( ) A.Na2SO4 B.KOH C.Fe2(SO4)3 D.KHCO3,【解析】选C。Na2SO4 是强酸强碱盐,其溶液中不存在 水解,溶液显中性,pH=7,A项错误;KOH是强碱溶液,pH 7,B项错误; Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+水解,溶液显酸性, pH7,D项错误。,3.(2019唐山模拟)25时,浓度均为0.2 molL-1的 NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c( )均增大,【解析】选C。A项,两种溶液中均存在着水的电离平 衡,NaHCO3溶液中还存在: H+ 及 +H2O H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在: +H2O +OH-,A正确;两种溶液中均存在Na+、 、 、H2CO3、OH-、H+、H2O,B正确;浓度相同时, 水解程度大于 ,故Na2CO3溶液中c(OH-)更大,C错 误;NaHCO3溶液中加入NaOH固体: +OH- H2O+,c( )增大;Na2CO3溶液中加入 NaOH,导致 的水解平衡向左移动,c( )增大, D正确。,考向二 盐类的水解平衡 【通考点融会贯通】 以FeCl3水解为例Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,分析外 界条件对水解平衡的影响。,【通考题触类旁通】 角度1 影响盐类水解平衡的因素 1.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: +H2O +OH-。下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动,C.升高温度,c( )/ c( )减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小,【解析】选B。平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错误;加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,D项错误。,2.(2019信丰模拟) 向三份0.1 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大,【解析】选A。CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的水解平衡,加入的NH4NO3和FeCl2水解显 酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;加 入的Na2SO3水解显碱性,对其平衡有抑制作用,故 CH3COO-浓度增大。,角度2 影响盐类水解平衡移动因素的选择 3.(2019神农架模拟)欲使0.1 molL-1 K2CO3溶液 中c(K+)=2c( ),应采取的措施是 ( ) A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量Na2CO3,【解析】选D。A项提供H+与C项加适量水均促进 的水解,故不符合题意。B项与D项提供OH-可抑制 的水解,但B项提供KOH,又增加了K+而不符合题意,故 只有采取加入适量Na2CO3的方法,才可使溶液中c(K+) =2c( )。,4.(2019杭州模拟)为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为11,可在CH3COONa溶液中加入 ( ) 适量的盐酸 适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONa A. B. C. D.,【解析】选B。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使CH3COO-浓度比Na+浓 度要小。不成立,它加入了Na+,使它们的差距拉大, 使平衡向右移动了,使它们的差距变得更大,中加 入了CH3COONa,使CH3COO-的浓度增大,但Na+也随着增 大,只有加入醋酸,使平衡左移,另外其本身也可以 电离出CH3COO-,使溶液中的CH3COO-的浓度增大。,【加固训练】 1.常温下,0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH=a,则下列说法正确的是 ( ) A.在常温下Ka数值约为1101-2a B.约有1.010a-14 molL-1的水发生电离 C.加热后溶液pHa,【解析】选B。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,溶液中 的c(CH3COOH)c(OH-)=10a-14 molL-1,c(CH3COO-) 0.1 molL-1,代入Ka= =1013-2a,A项错误,B项正确;加热促进水解,碱性增强, 溶液pH增大,pHa,C项错误。加水稀释促进电离,但氢 氧根离子浓度减小,溶液pHa,D项错误。,2.(2019天津和平区模拟)室温下,将0.05 mol CH3COONa固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质充分混合后,有关结论不正确的是 ( ),【解析】选A。室温下,将0.05 mol CH3COONa固体溶 于水配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为0.5 molL-1。 则A.再加入0.05 mol CH3COONa固体,c(Na+)增大为原 来的2倍,而由于溶液浓度增大,故CH3COO-的水解程度 变小,故c(CH3COO-)大于原来的2倍,则 比值 增大,A错误;B.加入0.05 mol NaHSO4固体,能和0.05 mol CH3COONa反应生成0.5 molL-1 CH3COOH和0.5 molL-1,的Na2SO4的混合溶液,根据物料守恒可知,c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.5 molL-1,而c(Na+)=1 molL-1, c( )=0.5 molL-1,故有c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =c(Na+)-c( ),B正确;C.加入0.05 mol NH4Cl固体 后,和CH3COONa发生双水解,水解程度增大,则对水的 电离的促进会增强,故水的电离程度增大,C正确;D.加 入50 mL水后,溶液变稀,pH变小,即溶液中c(OH-)变小,而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离,即水电离出的c(OH-)变小,且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同,故水电离出的c(H+)变小,因此由水电离出的c(H+)c(OH-)减小,D正确。,3.(2019重庆模拟)某同学在实验室探究NaHCO3的性 质:常温下,配制0.10 molL-1NaHCO3溶液,测其pH为 8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中 产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是 ( ) A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于 电离程度,B.加入CaCl2促进了 的水解 C.反应的离子方程式是2 +Ca2+=CaCO3+H2CO3 D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c( ) +2c( )+c(Cl-),【解析】选B。NaHCO3既能电离又能水解,水解显碱性, 电离显酸性,NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解 程度大于电离程度,A正确;溶液中存在 +H+,加入CaCl2消耗 ,促进 的电离,B错 误; 与Ca2+生成CaCO3和H+,H+结合 生成H2CO3, 则反应的离子方程式为2 +Ca2+=CaCO3 +H2CO3,C正确;溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+),+2c(Ca2+)=c( )+2c( )+c(Cl-)+c(OH-),溶液 至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c( ) +2c( )+c(Cl-),D正确。,4.FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3+H2O Fe(OH)2+ +H+ K1 Fe(OH)2+H2O +H+ K2 +H2O Fe(OH)3+H+ K3 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁, 离子方程式为 xFe3+yH2O +yH+,(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) _。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 (2)室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。,【解析】生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3+yH2O Fex(OH)+yH+,由于水解是吸热的,降温则水解平 衡逆向移动;加水稀释,水解平衡正向移动;NH4Cl溶液 呈酸性,加入NH4Cl,H+浓度增大,平衡逆向移动;加入 NaHCO3,消耗H+,H+浓度降低,平衡正向移动,故可采用 的方法是b、d。从反应的离子方程式可知,氢离子的,浓度影响聚合氯化铁的生成,所以关键条件是调节溶液的pH。 答案:(1)bd (2)调节溶液的pH,考向三 盐类水解的应用 【通考点融会贯通】 1.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 (1)Al3+与 、 、 、 HS-、S2-、 ClO-、 、AC-。 (2)Fe3+与 、 、 、 、ClO-。,(3) 与 、 。 (4) 与CH3COO-、 虽能发生相互促进的水解 反应,但能大量共存。 Fe3+在中性条件下已完全水解。,2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物 质,如CuSO4(aq) CuSO4(s); 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对 应的氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。,(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3+HCl。,(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 例如,Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。,【通考题触类旁通】 角度1 溶液加热灼烧产物 1.将下列物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶再灼烧,能得到化学组成与原固体物质相同的是 ( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3 NaHCO3 氯化铜,A. B. C. D.全部,【解析】选A。胆矾的化学式是CuSO45H2O,其水溶 液中尽管Cu2+水解,但由于H2SO4为高沸点酸,蒸发结晶 得胆矾晶体,灼烧晶体失水最后得CuSO4,不符合题 意;溶液中Al3+、Cu2+水解,HCl挥发,蒸发结晶得 Al(OH)3、Cu(OH)2,灼烧分解得Al2O3、CuO,不符 合题意;溶液中尽管Al3+水解,由于H2SO4为高沸点酸,蒸发结晶再灼烧,最后得Al2(SO4)3固体,符合题意;溶液中尽管加热促进Na2CO3水解,但生成的NaHCO3 和NaOH反应后仍为Na2CO3,符合题意; 溶液蒸发结晶再灼烧,NaHCO3分解为Na2CO3 ,不符合题意。,2.(2019濮阳模拟)在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液,再灼烧(溶液低于400)可以得到原溶质固体的是 ( ) A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4,【解析】选C。AlCl3溶液蒸干再灼烧得到的是Al2O3,A项错误;NaHCO3溶液蒸干再灼烧得到的是Na2CO3,B项错误; KMnO4溶液蒸干再灼烧得到是K2MnO4与MnO2的混合物,D项错误。,角度2 盐类水解的其他应用 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A.纯碱溶液去油污 B.金属在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,【解析】选B。金属生锈是金属的电化学腐蚀,与盐类的水解无关,B项正确。,4.(2019赣江模拟)实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( ) NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硝酸 浓硫酸 A. B. C. D.,【解析】选B。碱性溶液或水解显碱性的盐都能与玻璃中的SiO2反应,所以必须用带橡胶塞的试剂瓶保存,B项正确。,【加固训练】 1.(2019汉中模拟)下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是 ( ) A.硫酸铵 B.氯化铵 C.硝酸钾 D.硝酸铵 【解析】选C。草木灰不能与铵盐混用,C项正确。,2.下列与盐类水解有关的是 ( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂 用Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A. B. C. D.,【解析】选D。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性, 可除去金属表面的锈;Al3+与 水解相互促进,产 生CO2和Al(OH)3,可作灭火剂;草木灰的主要成分是 K2CO3,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能 混合施用; 碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞 中的SiO2会与碱反应生成Na2SiO3,将瓶塞与瓶口黏结,因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡皮塞;AlCl3溶 液存在水解平衡:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热 时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体。,3.(2019衡水模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( ),【解析】选C。 在加热、碱性环境下,油污能够彻底水解,A项错误;Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO,导致漂白粉变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合施用,发生双水解反应释放出NH3,降低肥效,C项正确;FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。,考向四 离子浓度大小比较 【通考点融会贯通】 1.电荷守恒、物料守恒、质子守恒 (1)电荷守恒 建立电荷守恒关系,需分两步走:第一步,找出溶液中含有的所有离子;第二步,把阳离子写在等式的一侧,阴离子写在等式的另一侧,各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。,例如,Na2CO3溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=2c( )+ c( )+c(OH-),(2)物料守恒 建立此等量关系,需分两步走:第一步,找出溶液中存 在的离子和分子(H2O、H+、OH-除外);第二步,利用起 始物质中各微粒的定量关系,确定含有某元素的离子 或分子间的定量关系。 如Na2CO3溶液中n(Na+)n( )=21,推出:c(Na+) =2c( )+2c( )+2c(H2CO3),(3)质子守恒 建立此等量关系,需分两步走:第一步,写出发生在溶 液中的所有电离和水解反应方程式;第二步,从反应中 的定量关系出发,建立水电离的c(H+)=c(OH-),再找哪 种离子水解消耗氢离子或氢氧根离子。 Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3),2.弱电解质只有微弱电离,酸(碱)离子的水解是微弱的 (1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)c(H+) c(HS-)c(S2-)c(OH-)。,(2)弱酸(碱)离子的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中, 各粒子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)c( )c(H+) c(NH3H2O)c(OH-)。多元弱酸根离子分步水解,以 第一步为主,如Na2S溶液中,c(Na+)c(S2-)c(OH-) c(HS-)c(H2S)c(H+)。,3.单一溶液中各离子浓度大小比较 CH3COONa溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)c( )c(H+)c(OH-)。,4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。,【通考法一通百通】 溶液中粒子浓度大小比较的思维流程,【通考题触类旁通】 角度1 单一溶液中离子浓度大小比较 1.(2019菏泽模拟)在0.1 molL-1的NH3H2O溶液 中,下列关系正确的是 ( ) A.c(NH3H2O)c(OH-)c( )c(H+) B.c( )c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c( )=c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c( )c(H+)c(OH-),【解析】选A。NH3H2O是一元弱酸,属于弱电解质,在 水溶液中少部分发生电离(NH3H2O +OH-), 所以c(NH3H2O)必大于c( )及c(OH-)。因为c(OH-) =c(H+)+c( ),所以c(OH-)c( )。综合起来, c(NH3H2O)c(OH-)c( )c(H+)。,2.(2019崇阳模拟)在Na2CO3溶液中,下列关系式错 误的是 ( ) A.c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )+c(OH-) B.c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2CO3) C.c(OH-)=c(H+)+c( )+2c(H2CO3) D.c( )c(OH-)c( ),【解析】选A。该溶液中的电荷守恒应该表示为c(Na+) +c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-),A错误;由Na2CO3 的化学式及物料(原子)守恒c(Na+)=2c( )可知,B 正确;由质子守恒可知,C也正确;在Na2CO3溶液中,只有 少部分水解,所以 D正确。,角度2 混合溶液中离子浓度大小比较 3.(2019宝鸡模拟)已知氢氟酸(HF)的酸性比氢氰酸(HCN)强,在物质的量浓度均为0.2 molL-1的NaF和NaCN混合溶液中,下列排序正确的是( ) A.c(OH-)c(HCN)c(HF)c(H+) B.c(OH-)c(CN-)c(F-)c(H+) C.c(OH-)c(F-)c(CN-)c(H+) D.c(OH-)c(HF)c(HCN)c(H+),【解析】选A。因为NaF和NaCN在溶液中都水解产生OH-,所以c(OH-)要大于c(HCN)或c(HF),而强碱弱酸形成的盐的水解规律是:酸越弱,对应的盐的水解程度越大,所以有c(HCN)c(HF)。强碱弱酸形成的盐水解后的溶液一般呈碱性,故c(H+)是最小的,因此排列顺序应该是c(OH-)c(HCN)c(HF)c(H+),A项正确。,4.(2019武汉模拟)在25时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 ( ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),【解析】选D。pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol L-1,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 molL-1, c(CH3COOH)10-3 molL-1。将其等体积混合,CH3COOH过量,使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(H+)c(OH-)。共同推导出c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。,角度3 不同溶液中同一粒子浓度的大小比较 5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 (NH4)2CO3。下列 关系或者说法正确的是 ( ) A.c( )的大小关系: B.c( )的大小关系:,C.将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质 D.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,【解析】选A。由于中 与 水解相互促进, 故c( )大小为,c( )大小也是,B错 误;将各溶液蒸干后都分解,得不到原来的物 质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反 应,D错误; 与 水解相互促进,c( )大小为, 既水解又电离,水解程度大于电离程 度,c( )大小为,H2CO3是弱酸,二级电离常数 很小,H2CO3中的c( )最小,A正确。,角度4 与图象有关的粒子浓度关系 6.常温下,用0.100 0 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是 ( ),A.若c(Na2CO3)=0.100 0 molL-1,则H2CO3的Ka2数量 级约为10-6 B.c点处溶液中一定有c(Na+)=2c( )+c( ) C.a、c两点水电离出的c(OH-)之比为10-11.610-7 D.若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-),【解析】选D。Na2CO3溶液水解显碱性,水解平衡常数 Kh1=c( )c(OH-)/c( )=KW/Ka2,由Na2CO3溶 液水解规律可知,水解达到平衡后c( )c(OH-) =10-2.4 molL-1,c( )0.100 0 molL-1,所以KW/Ka2=10-2.410-2.4/0.1,Ka2=10-10.2,A项错误;c点 处溶液显中性,根据电荷守恒规律:c(Na+)+c(H+)= 2c( )+c( )+c(Cl-)+c(OH-),由于c(OH-)=,c(H+),所以c(Na+)2c( )+c( ),B项错误;a点 溶质为Na2CO3,能发生水解,促进水的电离,水电离出的 c(OH-)=10-2.4 molL-1,c点为中性溶液,对水的平衡 无影响,水电离出的c(OH-)=10-7 molL-1,C项错误;若 z=5.6,则d点溶液为NaCl和H2CO3的混合溶液,因此 c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-),D项正确。,7.(2017全国卷)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ( ),A.Ka2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg 的变化关系 C.NaHX溶液中 c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-) c(OH-)=c(H+),【解析】选D。根据Ka1及Ka2表达式的变形,可以得到 c(HX-)/c(H2X)=Ka1/c(H+),c(X2-)/c(HX-)=Ka2/c(H+)。 由二元酸的Ka1Ka2可得溶液中c(HX-)/c(H2X)c(X2-)/ c(HX-),即lgc(HX-)/c(H2X)lgc(X2-)/c(HX-),所 以M曲线为lgc(X2-)/c(HX-),N曲线为lgc(HX-)/ c(H2X),B项正确;当N曲线 lgc(HX-)/c(H2X)=0时, pH4.4,由c(HX-)/c(H2X)=Ka1/c(H+)可得Ka110-4.4,同理可得Ka210-5.4,A项正确;又因为Kh1=KW/Ka1= 10-9.6c(HX-