2019_20学年高中化学第2章元素与物质世界第2节第3课时离子反应的应用课件鲁科版必修.pptx

1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。,核心素养发展目标,3.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂和分离。,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,常见阴离子的检验,一、离子检验,答案,BaSO4,ClAg= AgCl,Cl,白色沉淀,沉淀不溶解,无沉淀,产生白色沉淀,答案,无,无,浑浊,Ca2 =CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O，CO2Ca22OH=CaCO3H2O,相关视频,归纳总结,离子检验的注意事项 (1)离子检验时一定要排除杂质离子的干扰。,(3)检验固体物质中的离子时，则应先将其溶解后再取样检验。 (4)检验溶液中的离子时，则应“先取样，后操作”。,例1 下列检验试样中有无 的操作及结论正确的是 A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有,答案,解析,B中可能为Ag； Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量 存在的可能。,易错警示,例2 只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是 A.氢氧化钠 B.硝酸银 C.稀硫酸 D.氯化钙,解析 与稀硫酸反应有气体产生的是碳酸钠溶液，有沉淀生成的是氯化钡溶液，没有现象的是氯化钠溶液。,答案,解析,思维启迪,用一种试剂鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别物质反应或混合后产生不同的实验现象。,(1)试剂：先加_，依据现象_ _， 确定 存在；再加_，再依据现象_， 确定 存在；最后加_，依据现象_，确定Cl存在。,答案,解析,过量硝酸,产生无色、无味气体，且该气体可使澄清石灰,水变浑浊,稍过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,AgNO3溶液,产生白色沉淀,(2)根据你选择的试剂，写出检验 Cl的离子方程式： _； _； _。,答案,2H =CO2H2O Ba2 =BaSO4 AgCl=AgCl,方法规律,同一溶液中多种离子检验时，为排除离子间的干扰，要有检验的先后顺序。,二、物质的除杂和分离食盐的精制,除去粗食盐水中Ca2、Mg2、 实验方案的设计 1.选择除杂试剂 (1)原则：选择能使杂质离子转化为 或 的物质作为除杂试剂。 (2)除杂试剂及新引入的杂质离子,答案,Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,OH,Ba2,Ca2 =CaCO3,Mg22OH=Mg(OH)2,Ba2 =BaSO4,气体,沉淀,2.确定试剂的添加顺序和实验步骤 (1)原则：综合考虑原有杂质离子和新引入杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作。 (2)试剂添加顺序和实验操作,答案,BaCl2,Na2CO3,稀盐酸,NaOH,(3)有关离子反应 _。,答案,3.检验杂质离子是否去除干净 如检验 除净的操作： 溶液， ，证明 除净。,答案,少取滤液，加入稀盐酸和BaCl2,没有白色沉淀生成,归纳总结,(1)物质除杂和分离的基本原则 不增(不引入新的杂质)。 不减(不减少被提纯的物质)。 易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 易复原(被提纯的物质易复原)。 (2)物质除杂和分离注意的问题 除杂试剂要过量。 后续试剂应能除去过量的前一试剂。 尽可能将杂质转化为所需物质。 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。,例4 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法是 A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸,答案,解析,思维启迪,分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质，选择将杂质离子转化为沉淀或气体的试剂，不影响要保留离子，尽可能将杂质离子转化为所需物质，而且不引入新杂质，除杂试剂需过量，且后加试剂能将过量的前一试剂除去。,例5 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：,解析 在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。,答案,解析,(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_ _。,防止液体局部受热温度过高，,造成液滴飞溅,(2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_(填化学式)。,解析 第步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。,答案,解析,BaCl2、Na2CO3,(3)第步操作中发生反应的化学方程式为_ _。,解析 第步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。,答案,解析,NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3,2HCl=2NaClH2OCO2,(4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_。,解析 不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K。,答案,解析,会引入新杂质K,(5)第步操作中，需要的仪器有_、_、_、_。,解析 过滤操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。,答案,解析,漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台(带铁圈),规律总结,(1)除去粗盐水中Ca2、Mg2、 的原理表示如下：,(2)Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，加入试剂顺序有3种。,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含 ( ) (2)检验溶液中的Cl时，先加盐酸，再加AgNO3溶液( ) (3)某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液中可能含 ( ) (4)某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl( ) (5)某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定有 ( ) (6)某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 ( ),答案,6,1,2,3,4,5,(7)加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2( ) (8)检验Cl和 混合溶液中的Cl时，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液( ) (9)用Fe粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4( ) (10)用稀盐酸除去BaSO4中混有的BaCO3( ),答案,6,1,2,3,4,5,2.(2018南昌高一检测)用可溶性钡盐检验 的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A.形成较多的白色沉淀 B.排除 以外的其他阴离子及Ag的干扰 C.形成的沉淀纯度更高 D.排除Ba2以外的其他阳离子的干扰,答案,解析,6,1,2,3,4,5,3.下列实验设计方案中可行的是 A.向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 D.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质,解析 A项，加入AgNO3溶液后，应再加入稀HNO3； B项，NaOH与CO2、HCl都能发生反应； C项，应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液； D项，加入铜粉后：Cu2Ag=2AgCu2，再过滤可除去AgNO3杂质。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.某溶液中含有较大量的Cl、 、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.,答案,解析,6,5.四支试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别作如下探究。 探究过程：分别取四种溶液各1 mL于四支试管中，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,稀HNO3,气泡(试管内有气体产生),Na2CO3溶液,2H =H2OCO2,解析 此题中四种试剂的阳离子相同，实际是检验四种阴离子，Na2CO3与酸反应产生气体，Na2SO4与可溶性钡盐反应生成白色沉淀，检验Cl用AgNO3溶液。检验时要注意顺序， 都能反应生成白色沉淀，所以应最先加入稀HNO3，然后加入Ba(NO3)2溶液，最后加入AgNO3溶液。,(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。 (3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。 三次实验中都没有明显现象的是_。,1,2,3,4,5,6,答案,Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,Na2SO4溶液,Ba2=BaSO4,AgNO3溶液,白色沉淀,NaCl溶液,AgCl=AgCl,NaNO3溶液,6.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗食盐常含有少量Ca2、Mg2、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：,1,2,3,4,5,提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 (1)从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液中的Ca2、Mg2、 ，滴加顺序依次为_ (只填化学式)。,6,答案,解析,NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),1,2,3,4,5,6,(2)检验溶液中 沉淀完全的操作为_ _。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀，则硫酸根离子已沉淀完全,(3)操作的名称是_，所需用