2019_20学年高中化学第2章元素与物质世界微型专题重点突破（四）课件鲁科版必修.pptx

1.理解氧化还原反应的四个基本规律并能解答相关问题。 2.掌握氧化还原反应的守恒规律，并能初步应用于氧化还原方程式的配平和相关计算。,核心素养发展目标,微型专题 WEI XING ZHUAN TI,01,例1 请按要求填空。 (1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。,一、氧化还原反应的基本规律,答案,解析 某元素处于最高价态，一定只有氧化性，如Fe3、Mg2、H；某元素处于最低价态只有还原性，如S2、I；某元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2、S。,解析,Fe3、Mg2、H,I、S2,Fe2、S,(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中有Fe2、I和Cl，为氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可以加入的试剂是上述反应中的_。,答案,KMnO4,FeCl3,方法规律,(1)强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；判断某一氧化还原反应能否发生。 (2)价态规律 高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。,解析 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由强到弱的顺序是AgCu2Mg2，加入适量Zn粉，优先发生反应的是Ag。,变式1 回答下列问题： (1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是_。,Ag,答案,解析,解析 根据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移的方向与数目：,(2)分析反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中化合价的变化，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。,答案,解析,答案,解析 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，D项不符合，不能发生； A项，Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：Br2I2能发生； B项，Br2为氧化剂，Fe3为氧化产物，氧化性：Br2Fe3，能发生； C项，氧化剂为Fe3，氧化产物为I2，氧化性：Fe3I2，能发生。,(3)已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是_(填字母)。 A.Br22I=2BrI2 B.Br22Fe2=2Br2Fe3 C.2Fe32I=2Fe2I2 D.2Fe32Br=2Fe2Br2,D,答案,解析,方法规律,(1)先后规律：在浓度相差不大的溶液中含有,应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 (2)价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如下：,注：不会出现中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。 应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。,例2 配平化学方程式,答案,解析,二、氧化还原反应的方程式的书写与配平,3 2 3 2 4,第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。,故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S2HNO3=3S2NO4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。,答案,解析,3 8 3 2 4,解析 先配平含变价元素的化学计量数： 该氧化还原反应中的变价元素为Cu和N，则有 Cu(0)Cu(2) 化合价升23 N(5)N(2) 化合价降32,根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。,方法技巧,化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤,变式2 配平下列化学反应的方程式。,答案,1 6 14 2 3 7,3 6 5KCl 1 3,方法技巧,氧化还原反应方程式的配平方法 (1)逆向配平法 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应)，可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。 (2)残缺方程式的配平法 所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。对于这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。,(3)合并配平法 某物质中元素的化合价同时升高或降低，可以将这种物质当做一个整体计算化合价变化总数。,三、氧化还原反应的计算,解析 氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。,例3 用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.4,答案,解析,方法技巧,得失电子守恒法计算步骤,判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,找准一个原子或离子得到或失去的电子数(注意化学式中粒子的个数),n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价),变式3 某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_，试写出该反应的化学方程式：_ _。,答案,Br2,4H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br2,4K2SO44H2O,解析 设1 mol KBrO3中Br元素被还原后的化合价为x，根据已知得：0.2 mol(5x)1 mol，x0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。,解析,四、氧化还原反应理论在离子反应中的应用,例4 已知氧化性Cl2Br2Fe3I2，请回答下列问题。 (1)溶液中能够大量共存的离子组是_。 A.Fe3、Na、I、Cl,解析,答案,解析 A项，根据氧化性Cl2Br2Fe3I2可知，Fe3能够把I氧化为I2，所以Fe3和I在同一溶液中不能大量共存；,D项，四种离子之间不发生反应，可以大量共存。,解析 通入少量氯气时，只有Fe2被氧化，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。,(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：_ _。,答案,解析,2Fe2Cl2=,2Fe32Cl,(3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。,答案,解析,正确,解析 在通入氯气的过程中，Fe2和Br先后被氧化，Fe2被完全氧化后，Br可以部分被氧化，2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,方法技巧,(1)判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理,(2)分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种粒子的溶液中，粒子发生氧化还原反应时有先后顺序。氧化性强的粒子和还原性强的粒子之间优先反应。 (3)书写氧化还原反应的离子方程式 书写属于氧化还原反应的离子方程式时，首先要考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。,变式4 已知氧化性：Cl2Br2Fe3I2，判断FeBr2溶液中加适量氯水反应离子方程式的正误 (1)Cl22Br=Br22Cl,返回,答案,(2)Cl22Fe2=2Fe32Cl,(3)3Cl22Fe24Br=2Br22Fe36Cl,答案 错,答案 正确,答案 正确,考题精选 KAO TI JING XUAN,02,1,2,3,4,5,6,1.(2018济宁高一期末)在酸性溶液中，能大量共存的离子组是,答案,7,8,解析,1,2,3,4,5,2.(2018金华高一质检)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： GQNaCl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,答案,解析,6,7,8,1,2,3,4,5,解析 由得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价； 将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G； 分析：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q； 最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,6,7,8,解析 由题给方程式知氧化性的强弱顺序为 Z2B2A3，A、C项正确； 在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，B项正确； 还原性为A2BZX2，D项错误。,1,2,3,4,5,3.已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H10Z2 =2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 由此推断下列说法错误的是 A.反应Z22A2=2A32Z可以进行 B.Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是 、Z2、B2、A3 D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2,答案,解析,6,7,8,1,2,3,4,5,4.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，并使 还原为Xn，则n值为 A.2 B.3 C.4 D.5,答案,解析,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,5.(2018济宁高一期末)把b中的三种离子补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是,A.反应物微粒是S、 OH B.该反应可能在酸性条件下进行 C.2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,1,2,3,4,5,6,7,8,3 mol S参加反应时，2 mol化合价降低做氧化剂，1 mol化合价升高做还原剂，D对；,1,2,3,4,5,6,6.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl,答案,解析,7,8,1,2,3,4,5,6,解析 由题给信息可知，氮元素的化合价由5降低到4，氧元素的化合价由2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为120(2)4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C项正确。,7.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子个数比为41，则在分解过程中该金属元素的化合价 A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低,答案,解析,7,8,1,2,3,4,5,6,8.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _H2O,答案,解析,7,8,FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O,解析 所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有强氧化性，可知HNO3为反应物中的一种，对应还原产物为N2O，另一反应物应具有还原性，分析可知为FeSO4，对应生成物为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3FeSO4N2OFe2(SO4)3Fe(NO3)3H2O。,1,2,3,4,5,6,(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。,答案,解析,7,8,FeSO4 N,解析 还原剂FeSO4发生氧化反应，HNO3中化合价降低的为N元素，被还原。,1,2,3,4,5,6,(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。,答案,解析,7,8,得到,4,解析 反应物FeSO4中铁元素的化合价