《高三化学课件《离子晶体、分子晶体和原子晶体》.ppt

第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,一、离子晶体,1、离子间通过离子键结合而成的晶体 如：KNO3、NaOH、 CaF2、NaCl、CsCl、 Na2O、NH4Cl等,氯化钠晶体,确定晶体的化学式常用的方法,1、平均分配法： 2、比例法：,氯化钠晶体,习题1,某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式，如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（ ） A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3,2、离子晶体：强碱、大部分盐、部分金属氧化物 3、离子键的强弱决定离子晶体的熔点、硬度及稳定性。 4、影响离子键强弱的因素：半径、电荷数,一、离子晶体,1、分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。 如：CO2、NH3、H2O、 CH4、O2、Cl2 (卤素) CO、硫磺、白磷、 稀有气体等,二、分子晶体,1、分子间存在的较弱的相互作用力又称范德瓦耳斯力 2、特征：广泛存在于分子之间 作用范围小 分子间作用力能量很小,分子间作用力,HCl分子中，HCl 键能为 431kJ/mol ,HCl分子间的作用力为 21kJ/mol 。,1、相对分子质量：组成结构相似的物质中，相对分子质量越大的分子间作用力越大。 如：同系物、卤素单质、四卤化碳 2、分子的极性：相对分子质量相差不大的化合物之间，分子极性越大的分子间作用力越大。 如：一氧化碳和氮气 3、分子间的空间构型:分子中支链越多的分子间的距离就越大，分子间作用力越小 如：同分异构体,影响分子间作用力的因素,一些氢化物的沸点,有哪些反常现象,氢键,氢键,1、氢键是一种特殊的分子间作用力，能量比一般分子间作用力大 2、形成氢键对熔沸点的影响 对溶解度的影响 3、氢键主要存在于：H2O、HF、NH3 分子之间及-NH2 、 -COOH、-OH之间,化学键与分子间作用力比较：,2、分子晶体：大多数非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸、大多数有机物、稀有气体 3、分子间作用力的强弱决定分子晶体的熔沸点、硬度及溶解性。 4、影响分子间作用力强弱的因素：相对分子质量、极性强弱、空间构型、能否形成氢键,二、分子晶体,三、原子晶体,三、原子晶体,1、相邻原子间以共价键结合而成的网状结构的晶体。 如：Si、SiO2、C、SiC,1、原子晶体由原子直接以牢固的共价健结构形成空间网状结构，硬度大，熔化时需克服共价键，因而熔沸点很高，其在三态时均不产生离子，不导电 2、一般原子半径越小键能越大，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高，如：金刚石金刚砂硅,三、原子晶体,习题,1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、无法判断,习题,2、碘的熔点和沸点较低，其原因是 A、碘的非金属性较弱 B、碘分子中无化学键 C、碘晶体属于分子晶体 D、碘的共价键不稳定,习题,3、在下列物质熔点按由低到高排列正确的是 A、O2、I2、Hg B、Na、K、Rb C、NH3、PH3、AsH3 D、F2、Cl2、Br2,习题,4、干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是范德瓦耳斯力分子内共价键分子组成分子间距离分子结构 A、 B、 C、 D、全部,习题,5、下列过程中，共价键被破坏的是 A、碘的升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、氯化氢气体溶于水,习题,6、溴化碘是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性