人教课标版高中化学必修1第四章第三节《硫和氮的氧化物》 PPT 课件.ppt

第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第一课时,新干桃溪中学 刘康,当 春 乃 发 生 。,随 风 潜 入 夜 ，,润 物 细 无 声 。,好 雨 知 时 节 ，,春 夜 喜 雨,杜甫,在德国东部有一片奇怪的森林，在这，听不见鸟的歌唱，听不见虫的鸣叫，整片树林死一般沉寂。所有树木都没有树叶，没有花朵，没有果实，而树干和树枝完全失去了生命的绿色，全是黑的，所有的树木实际都已死亡，甚至寸草不生，这座被称为“黑森林”上空，长年笼罩着一层层白色的烟雾,1982年6月的一天，重庆市东郊下了一 场雨， 很快人们就发现，大片水稻叶片出现褐色斑点，2万 多亩庄稼被火烧过一般，纷纷死亡。,1985年，几场酸雨过后，我国 四川奉节县9万亩华山松全部枯 死，重庆南山2.7万亩马尾松死 亡过半。,思考:,俗称: 硫磺,物理性质：淡黄色固体，难溶于水， 可溶于酒精，易溶于CS2。,硫,硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为 2，0，4，6，你能说出其代表物吗？ 硫可能具有那些化学性质？,现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰， 在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色 火焰，同时产生剌激性气味的气体。,2.还原性,硫的化学性质：,1.氧化性,（实验视频）,一、二氧化硫和三氧化硫,1、二氧化硫,物理性质：,SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，易溶于水（140） （常温常压下）。,【实验4-7】学生分组实验,（课本90页）,试管内液面上升，其水溶液可使 石蕊试液变红，pH约为35；,现象：,能使品红溶液褪色，但加热后 又恢复为红色。,结论：,SO2和水反应生成了一种酸；,现象：,结论：,SO2具有漂白性，但是 漂白产物不稳定，受热 易分解。,一、二氧化硫和三氧化硫,1、二氧化硫,化学性质：,酸性氧化物的通性（亚硫酸的酸酐）,a.与水反应：SO2 + H2O H2SO3,b.与碱反应： SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 (过量) + NaOH NaHSO3 c. 与碱性氧化物反应： Na2O + SO2 Na2SO3,d.与盐反应： SO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2,（讨论）根据硫元素的化合价，推导 SO2还可能具有哪些化学性质？ 最高正价 最低负价 ,+6,-2,+4,SO2,还原性,0,氧化性,（小结）SO2既有氧化性又有还原性,一、二氧化硫和三氧化硫,氧化性 SO2 + 2H2S 3S（淡黄色）+ 2 H2O 还原性 a. 2 SO2 + O2 2 SO3 注：SO3和 H2O剧烈反应生成H2SO4，同时放出 大量的热和大量白雾。 SO3 + H2O H2SO4 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。,SO3是一种无色固体，熔点（16.8）和沸点（44.8 ）都较低,催化剂,+4,-2,0,+4,0,+6,得到4e,失去22e,失去22e,得到4e,-2,SO2化学性质：,一、二氧化硫和三氧化硫,2、三氧化硫的化学性质：, SO3 + H2O H2SO4, SO3+CaO=CaSO4, SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,b. SO2 与X2（卤素）反应： SO2 + X2 + 2H2O H2SO4 + 2HX c. SO2与KMnO4溶液反应： 5SO2 +2KMnO4 +2H2OK2SO4 +2MnSO4 +2 H2SO4 注： 上述、 两个反应经常用来除去SO2， 并伴有褪色现象，但不是SO2的漂白性。 由于亚硫酸盐中硫也是显+4价，所以亚 硫酸盐暴露在空气中都易变质（硫被氧 化成+6价）。,X2可以是Cl2、Br2、2,+4,0,+6,-1,+4,+7,+6,+6,+2,+6,SO2化学性质：,学与问,品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？ 加热时又显红色说明另外什么？,漂白性 注：a.检验SO2的存在和检验SO2作为杂质是是否除 尽一般都要用到品红溶液。 b.SO2不能漂白酸碱指示剂,这是因为它能与有色色素结合成不稳定的 无色物质，在一定条件（加热或日久）下， 不稳定无色物质会分解成原有色物质。,SO2能使品红溶液褪色，但不稳定， 加热后又恢复原色，具有可逆性,比较几种具有漂白性物质的区别,SO2,活性炭,HClO、H2O2、 O3、Na2O2,氧化有色物质,化合反应,物理吸附,氧化还原反应,暂时性,暂时性,永久性,与有色物质化合 生成无色物质,吸附有色物质 （吸附性）,讨论：若在潮湿的空气里，将SO2 和Cl2等体积混合后， 漂白性如何变化？写出化学反应式，分析价态变化。,SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,因 此 漂 白 性 消 失,+4,0,+6,-1,失去2e,得到2e ,.制造硫酸,.漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等,.杀灭霉菌和细菌,.作食物和干果的防腐剂,二.二氧化硫的用途,练习：下图是实验室制取SO2气体，并验证其某 些性质的装置图，请加以组装。,H2SO4,Na2SO3,溴水,品红试剂,H2S试剂,石蕊试液,NaOH溶液,（1）中的实验现象是 ，此实验证实了SO2水溶 液显 。 （2）中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。 （3）中的实验现象是 ,证明SO2 有 性。 （4）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （5）的作用是 。 反应方程式是 。,变红,酸性,褪色,漂白,有淡黄色沉淀,氧化,溴水褪色,还原,吸收二氧化硫，防止其污染环境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,再见,可逆反应:,在相同条件下，既