高中《化学》新人教版选修3课件 二章二节 分子的性质.ppt

回顾：范德华力、氢键和共价键的对比,第三节 分子的性质,（第三课时）,思考：,A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应,A,四、溶解性 1影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是_。 影响气体溶解度的主要因素是_和_。,温度,温度 压强,好,小,相似性,增大,2相似相溶原理：_ _。 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_。 “相似相溶”还适用于分子结构的_。,3.如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。,练习 1比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？,练习 5、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 CBr2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D以上说法都不对,C,左手和右手不能重叠 左右手互为镜像,五、手性 1具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。 2手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。,判断分子是否手性的依据： 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。,一般： 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,1下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3CHCOOH C.CH3CH2OH D.CHOH,练习：,4分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_，葡萄糖分子中含有_个“手性”碳原子，其加氢后“手性”碳原子数为_个。,手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就是典型的手性药物。其中的一种手性异构体（右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体（左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分离出单一的异构体，将对人类的健康生活具有重要的意义。,HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、H+和SO42-组成的。实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的,含同种非金属元素的含氧酸的酸性： H2SO3H2SO4 HNO2 HNO3 HClO HClO2 HClO3 HClO4,结论：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强,无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致ROH中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。 含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。,六、无机含氧酸分子的酸性 1对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 2、含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大 3同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属性强弱去比较。 同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； 同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。,科学视野,练习： 1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m2，n2，则这个式