高三化学第一轮复习（电解质溶液）课堂教学课件.ppt

2006年4月21日报道： 学生小罗在复习时由于过分紧张导致快速呼吸，突然出现了情绪激动、全身抽搐、无法正常呼吸的症状。父母将其送到医院后，医生告知，小罗患的是“呼吸性碱中毒”。,背景材料,血液的pH必须保持在7.357.45，血液中存在以下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 不正常的呼吸方式可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸性酸中毒(pH过低) 或呼吸性碱中毒(pH过高)。 请你用平衡原理解释小罗患的呼吸性碱中毒是怎么引起的。,肺,血液,电解质溶液专题（一） 电离平衡,高考第一轮复习,高考相关知识点考查情况：,H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-,H2O,CO2,H2CO3,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)， 又有分子(大部分),离子化合物、 部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH3等,基本概念回顾,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,例：下列说法正确的是（ ） A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。, 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,C,概念辨析,正移,正移,正移,正移,逆移,逆移,增大,增大,减少,减小,增大,减小,2、影响电离平衡的因素：,浓度、,温度、,同离子效应、,反应离子效应,填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素,考点一:弱电解质的电离平衡及其影响因素,1、弱电解质电离平衡特征：,逆、等、动、定、变,（2006全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少. D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,体验高考,3、电解质的电离方程式书写,写出下列电解质的电离方程式 HClO 、 NH3H2O、 H2S、 Cu（OH）2、 CH3COONH4、K2CO3、 KHCO3、KHSO4,注意: （首先判断物质的类别） 强等号、弱可逆， 多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成,考点二、强弱电解质的比较,（2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,考点探究,在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,考点三、电离平衡理论的运用,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体, 加入Zn、Mg等金属,（2007 重庆 理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,D,体验高考,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,pH变化小的是醋酸,方法五：向pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、,NH4Ac，溶液pH值增大的是醋酸,分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,方法七：NaAc + HCl HAc （强酸制弱酸）,有哪些方法可证明醋酸是弱酸？, ,考点透析,2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OH,A,演习战场,3、取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（ ） A、加水稀释后两溶液的pH不再相等 B、起始时醋酸与锌反应的速率大 C、醋酸与锌反应放出的氢气多 D、两者放出的氢气一样多,D,4、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合,C,5、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1V2V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+),A D,变式演练,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,盐酸 = 硫酸 醋酸,变式演练,盐酸 = 醋酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,醋酸 盐酸 = 硫酸,在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动 ( ) A加 NaOH B通入CO2 C降温 D加入 Na2CO3固体,D,变式演练,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,电离平衡,特征 影响因素 电离方程式 强弱电解质的比较 电离平衡理论的运用,弱电解质,强电解质,电解质,（板书）总结,高考大纲中对电解质溶液的要求： （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解电解质的电离平衡概念。 （3）理解离子反应的概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 （7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （8）理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。,从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由