高三化学复习离子原子分子晶体课件.ppt

1,第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体,2,教学重点,看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。 各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较 由晶体结构图写物质的化学式 利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推,3,剖析,一、离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构图形,返小结,4,实例,硬度,熔沸点,微粒间作 用力,组成微粒,分子晶体,原子晶体,离子 晶体,阴、阳离子,原子,分子,离子键,共价键,分子间作 用力,较高,较高,较低,较大,较大,较小,干冰,金刚石,NaCl,几种晶体的组成、作用力及物性,5,三种晶体熔点数据,6,1.不同的晶体由于构成微粒和微 粒间作用力不同,熔沸点不同. 原子晶体、离子晶体分别以较强的 （ ）和（ ）结合，所以 熔点（ ）；分子晶体微粒间 的作用力是很弱的（ ） 所以熔点（ ）。,分子间作用力,较低,较高,共价键,离子键,解释三种晶体熔点大小的原因,7,下列物质中熔点最高的是,A. 硫磺,B. 金刚石,C. 冰,D.食盐,熔点比较练习1,8,同类晶体熔点比较,9,2.分子晶体的熔点取决于（ ），在组成和结构 相似的物质中，式量越大,分子间 的作用力（ ），物质的 熔点（ ）。,分子间,越强,越高,作用力的强弱,分子晶体大小因素,10,3.原子晶体中，键长（ )， 键能（ ），共价键（ ) , 熔点就越高。,越短,越强,越大,原子晶体熔点比较规律小结,11,判断熔点 的大小, 说出判断依据,HBr 和 HCl,练习,12,二、氯化晶体结构有关问题,1、每个晶胞中离子数,2、利用晶体结构，进行有关计算,13,氯化钠晶胞结构图,每个氯化钠晶胞中钠、氯离子各多少个？,14,氯化钠晶胞中的钠骨架,有多少个钠离子？,Na+=（8/8+6/2）=4个,15,氯化钠中晶胞中的氯骨架,提问：一个氯化钠晶胞中有多少个氯离子？,Cl-=（12/4+1）=4个,16,小结：晶胞中实际质点数,每个晶胞中，各“质点”对晶胞的贡献分别是： 面心点为1/2，体心点为1 、棱上的点为1/4、角上的点为1/8 。 由NaCl晶体结构图可推知晶体结构中Cl-=（12/4+1）=4个；Na+=（8/8+6/2）=4个，即每个这样的结构单元中相当于有4个NaCl。,17,题目：随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： （1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中 （2） 用一个能计量所加液体体积量多少的仪器，向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积Vcm3 测步骤（1）中A仪器最好用_（填仪器名称） 能否用水代替苯?，理由_ 用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，测用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为NA=,容量瓶,不能，NaCl溶于水，分子间有间隙，测得体积偏小,氯化晶胞有关综合计算,8a3m/v=58.5/NA4 NA=58.5V/2ma3,NaCl晶体结构图,18,三、金刚石,过程,最小的碳环有几个碳原子？,19,二氧化碳,20,A:B:C=1:1:3,A,C,B,看图写化学式1,21,B,C,A,A:B:C=1:1:3,看图写化学式2,22,确定化学式,A,B,A2B,看图写化学式3,23,A,B,AB,看图写化学式4,24,A,B,A2BC2,C,看图写化学式5,25,石墨晶体中每一层为 正六边形的平面网状 结构,则每个正六边形 占有多少个碳原子?多 少个C-C键?,石墨碳环结构,26,石墨图,27,画出氯化钠晶体结构图,28,利用P4结构来写磷的氧化物空间结构,题目：红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与O2作用有P2O3生成，它是白色固体，熔点23.8，经实验证明它的化学式应为P4O6。又已知白磷分子式为P4，其分子结构为正面体，根据化合价画出P4O6、P4O10立体结构图。,题目：红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与O2作用有P2O3生成，它是白色固体，熔点23.8，经实验证明它的化学式应为P4O6。又已知白磷分子式为P4，其分子结构为正面体，根据化合价画出P4O6、P4O10立体结构图。,29,SiO2平面结构,利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构,SiO2最小的环有几个原子组成？,金刚石的结构,30,题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14,防止类推中的失