化学平衡电离平衡复习课教案

1 / 5 化学平衡电离平衡复习课教案 教学目的 1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。 2.结合典型的例题和练习，掌握 pH 的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动 2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 3.强酸和强碱的中和滴定教学难点 1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡 2.盐类水解的本质 3.有关强酸强碱中和滴定的计算教具准备投影仪教学方法总结、归纳、讲练结 合课时安排一课时教学过程引言电离平衡这一章的内容与第二章化学平衡的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。板书第三章 复习课讲述本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。板书一、电离平衡师什么样的物质才存在电离平衡？生弱电解质。师那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？请同学们填写下表：投影板书 1.强电解质和弱电解质的比较学生活动：让一个学生把结果填在胶片上投影显示结 果 师下面请同学们做以下练2 / 5 习题：投影 1.下列仅能在水中导电的电解质是（ ）3PO4 3 2H5OH2.关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。 C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。 D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。 3.下列电离方程式书写正确的是（ ）3COOH+H2O CH3COO +H3O+4 Ba2+SO 2CO3 2H+CO 3=Fe3+3Cl答案： 师那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一 下弱电解质的电离平衡。板书 2.弱电解质的电离平衡说明以下学生回答时教师板书问什么叫电离平衡？生在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。师3 / 5 与化学平衡有何共同之处？生都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。师哪些条件的改变可引起电离平衡移动？生浓度、温度师温度升高，电离平衡如何移动？生正向移动。师请同学们看下面这道题。投影 4. 在 H2S 的饱和溶液中存在下列平衡H2S H+HS HS H+S2，且知 K1 K2，采取下列哪种措施后，既可增大 c(S2 )又能提高 pH还 能 使 电 离 平 衡 逆 向 移 动 ？ （ ） A. 加NaOH B. 通入 H2S 气体 C. 降温 D.加入 Na2S 晶体分析投影，并由学生填写： 答案： D师弱电解质电离程度的大小如何衡量？生用电离平衡常数师电离平衡常数的大小由哪些因素决定？生电解质本身的强弱和温度的高低。师多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？生一级电离大于二级电离大于三级电离。板书内容过渡水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的 pH。板书二、水的电离和溶液的 pH1.水的电离师4 / 5 水电离出的 H+和 OH浓度有何关系？生相等。师什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？学生回答， 教师板书水的离子积 Kw=c(H+) c(OH )（ 25时，Kw=1 10 14）师影响水的电离平衡的因素有哪些？生温度、酸、碱、可水解的盐。师温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？生水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。师在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的 H+和 OH浓度还是否相等？水的离子积是否改变？学生在回答上述问题时，教师板书 师在酸性或碱性的溶液中， H+和 OH浓度有什么关系？学生回答，教师板书 2.溶液的酸碱性和 pH： 师溶液的酸碱性除可用 H+和 OH浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？生 pH师溶液的 pH如何计算？生 H+浓度的负对数。师 25时，溶液的 pH 与酸碱性有何关系？学生回答，教师接上板书 师请同学们做以下几道练习题：投影 1.在不同温度下，水的离子积 K25 =1 10 14 K35 = 10 14，下列叙述正确的是（ ）随温度的升高而增大B.在 35时， c(H+) c(OH )C.水在 25时，电离程度大D.水的电离是吸热的 2. 重水（ D2O）的离子积为 10 15，可以用 pH一样的定义来规定 pD= lgc(D+)，以下关于 pD的叙述正确的是（ ） A.中性溶液 pD= mol的 NaOD 的 D2O5 / 5 溶液 1 L，其 pD=12C.溶解 mol DCl的 D2O 溶液 1 L，其 pD=2D.在 100 mL mol L 1的 DCl重水溶液中，加入 50 mL的 mol L 1 的 NaOD 的重水溶液，其 pD=要使 10 mL mol L 1 的硫酸溶液 pH 变为 7，应采用的方法是（ ） A.加水稀释至 1000 mLB.加入 10 mL mol L 1 的氨水 C.加入 100 mL mol L 1的 Ba(OH)2溶液 D.加入 100