九年级下化学提纲.docx

九年级下化学提纲一. 溶液。蔗糖（C12H22O11）引入:将蔗糖投入水杯中，用筷子搅拌，会发现蔗糖颗粒逐渐变小，直至消失。但尝过“水”后，会发现水有一定的甜味。这是因为蔗糖溶解在水中，分解成看不见的分子。之所以液体透明，是因为光衍射绕过水分子和蔗糖分子；固体颗粒消失，是因为水分子和蔗糖分子不断运动，相互融合。（一）溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一而稳定的混合物。溶解其它物质的物质叫溶质，被溶解的物质叫溶剂。溶质溶解在水中形成溶液。均一性：溶液的各部分性质完全相同（如浓度，物质种类等）。稳定性：水分不蒸发，不会出现固体下沉或液体分层现象。溶解在溶剂中的物质以离子或分子的形式存在。如：氯化钠溶于水NaCl+8H2O=Na+4H2O+Cl-4H2O 硫酸铜溶于水CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（二）溶质与溶剂1溶剂和溶质在各种情况下的命名。 溶液类型 溶剂 溶质 液体+固体 液体 固体 液体+气体 液体 气体 液体+液体 量多的液体 量少的液体化学反应后所得溶液 可溶性物质 一般是水 水溶液 水 溶于水的物质2溶剂和溶质的性质决定溶解性大小。从图中，我们不难发现以下关系：物质类别 水 汽油 碘 微溶 易溶高锰酸钾 易溶 难溶因此，溶剂和溶质的性质是决定溶解性大小的决定性因素。一种物质溶解在另一种物质里的能力称作溶解性。不同物质，在同种溶剂中的溶解能力不同；同种物质，在不同种溶剂里的溶解性也不同。 3相似相溶原理。“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。其特征可以概括为以下几点：1极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） 3含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 另外，直接由原子构成的物质不可以被溶解。（三）浊液。浊液类型 定义 造成混浊的原因 特征 乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。小液滴分散，光线无法衍射过液滴。混浊，不稳定，静置后分层。悬浊液固体颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫悬浊液。较大固体颗粒使光线无法衍射过液滴。混浊，不稳定，静置后有固体沉降。 （四）溶解过程中的能量变化。物质溶解过程：（1）溶质的分子向水中扩散，吸收热量；（2）溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），放出热量。原因；（1）溶质扩散时要克服分子（或离子）间的作用力，要吸收热量，使水溶液的温度降低；（2）生成的水和分子（或水和离子）的能量比独立的溶质分子（或离子）能量低并以热的形式放出。（五）溶解度。1在一定温度下，一定溶剂里，不能继续溶解某种溶剂的溶液，叫饱和溶液，否则就是不饱和溶液。2溶质的饱和与不饱和是相对某种溶质而言。如：向20的100g水中加入36g食盐，此时已是氯化钠的饱和溶液；若继续向溶液中投入高锰酸钾，还可以继续溶解。3溶解度曲线。读图，观察下图各曲线的斜度和对应物质，找出溶解度关系。（1） 溶解度曲线含义。1） 横坐标表温度，纵坐标表溶解度；2） 曲线上任何一点都是该物质对应于某一温度时的溶解度，形成的溶液恰好为饱和溶液（溶剂为水100g）。（2） 温度对固体溶解度的影响。1） 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾和硝酸铵；2） 少数固体的溶解度受温度影响很小，如食盐；3） 极少数固体的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。 (3) 影响溶解度的因素：溶剂及溶质的性质和温度。4. 固体与气体的溶解度划分 物质种类 易溶 可溶 微溶 难溶 固体 x10g1x10g0.01x1g x0.01g 气体 V101V100.1V1V0.1 5.结晶现象。（1）晶体；具有规则几何外形的固体。（2）结晶：晶体从溶液中析出的过程。（3）结晶方法： 1）蒸发结晶：用于溶解度受温度影响较小的物质，如：NaCl。 2）降温结晶：用于溶解度受温度影响较大的物质，如：KNO3。（4）提纯晶体。 以氯化钠和硝酸钾为例。A 提纯含少量氯化钠的硝酸钾（降温结晶）。溶解 降温结晶 硝酸钾固体 不纯物热饱和溶液加热 过滤 氯化钠饱和溶液 * 这里使用了硝酸钾的溶解度受温度影响较氯化钠大的性质。将过量硝酸钾和氯化钠溶解在水中并加热后，容器中未溶解的硝酸钾全部溶解；与此同时，氯化钠在加热的作用下，变为不饱和。降温后，硝酸钾晶体先析出，剩余的氯化钠刚好在水中饱和，不析出晶体。B 提纯含少量硝酸钾的氯化钠。溶解 趁热过滤 氯化钠固体 不纯物KNO3全溶剩余NaCl固体 加热 硝酸钾饱和溶液6饱和溶液与不饱和溶液间的转化。增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液增加溶质、升高温度 *增加溶质、增加溶剂：适用于所有溶液。 *升高或降低温度：适用于溶解度随温度升高而增大的溶液。 *蒸发溶剂：适用于固体与液体的混合溶液。7浓溶液与稀溶液。 对于同种物质来说，浓度较高的为浓溶液，反之为稀溶液。 “浓”与“稀”只是相对概念，饱和溶液不一定是浓溶液，如澄清石灰水；同理，不饱和溶液不一定是稀溶液，如97%硫酸溶液属浓溶液而不是稀溶液。 （六）溶质质量分数1. 溶质质量分数计算公式：P%m溶质m溶液100%2. 对于有色溶液来说，颜色的深浅可以体现溶液浓度大小。3. 改变物质浓度的方法：蒸发溶剂、添加溶质、添加溶剂。4. 配制一定质量分数的溶液。操作步骤实验所用仪器和步骤 步骤详细说明 所用仪器实验步骤（1）计算固体（溶质）的质量和液体（溶剂）体积；（2）用天平称量固体质量，用量筒定量液体；天平、量筒、胶头滴管（3）将固体和液体一起投入烧杯中，用玻璃棒搅拌；烧杯、玻璃棒（4）将溶液装入细口瓶中，贴上标签，注明溶质名称及浓度。细口瓶公式：P%=m溶质m溶质+溶剂V溶剂100%5. 稀释原理：稀释前后，溶液中的溶质质量不变.即：m浓溶液P浓溶液%m稀溶液P稀溶液%加入溶剂的质量mm稀溶液m浓溶液二. 金属。A. 金属的物理性质 1. 共性：有金属光泽、导电导热良好、延展性强。2. 不同金属物理性质之间有很大差异。金属种类颜色及常温状态硬度密度（g/cm3）熔沸点（）金（Au）金黄色固体2.5319.3熔点：1064.4沸点：2807铬（Cr）灰色针状金属 9 7.2熔点：185720沸点：2672锇（Os）灰蓝色金属，硬而脆，常温下固体44.5 22.59熔点：3045沸点；5300铯（Cs）质软而轻，常温下为固体或液体。盐+氢气（3） 都能与大多数金属氧化物反应。通式：酸+金属氧化物-盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4） 都能与某些盐反应,生成沉淀或气体。通式：酸+盐-新盐+新碱如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl（5） 酸和盐反应生成新酸和新盐，生成物至少有一种是沉淀或气体。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O（四） 常见的碱1. 氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性碱熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解空气中易吸收水分而潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性有腐蚀性电离方程式NaOHNa+OH-Ca(OH)2Ca2+2OH-化学性质1.与酸碱指示剂 反应水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红色2.与酸性氧化物 反应2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O3.与酸发生中和 反应NaOH+HCl NaCl+ H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O4.与某些盐反应CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+2NaOH工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+2NaOHCaO+ H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业：与粘土、沙子混合制成三合土，砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，与硫酸铜配制波尔多液.2. 碱的通性碱的通性主要实验现象或反应方程式 备注1.与酸、碱指示剂反应可使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色2.与酸性氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+ H2O可溶性碱3.与酸的中和反应酸+碱盐+水 H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O可溶性碱4.与盐的反应碱+盐新碱+新盐3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3+3NaClBa(OH)2+ Na2CO3 =BaCO3+2NaOH参加反应的盐和碱都溶于水，生成物中有沉淀或气体（五） 酸与碱的中和反应1. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。2. 特点：（1）是放热反应；（2）强酸与强碱发生的中和反应比其它复分解反应速率快；（3）没有明显的现象表现出来的中和反应可用酸碱指示剂验证。3. 实质：H+OH=H2O（原酸性物质失去酸性，原碱性物质失去碱性）如：盐酸和氢氧化钠的反应： 电离：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH 中和：H+OH=H2O3. 应用：（1）改变土壤酸性投入Ca（OH）2； （2）处理工厂废水； （3）用于医药。（六）常见的盐1. 氯化钠（NaCl，食盐）。（1）物理性质：白色立方形固体，易溶于水，熔沸点较高，粗盐易潮解（粗盐中所含的氯化镁、氯化钙吸水性强）（2）因其中含氯离子，可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。【拓展：含氯离子的化合物，可以和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。】即：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（3）工业用途：制烧碱、盐酸和漂白粉。制氢氧化钠：2NaCl+H2O通电2NaOH+Cl2+H2制盐酸：H2+Cl2通电2HCl制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（4）粗盐提纯。仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。注意：苏打不同于大苏打。大苏打是硫代硫酸钠，即海波，化学式为：Na2S2O3。2. 碳酸钠（Na2CO3，苏打）。 （1）水溶液呈碱性； （2）能与酸反应生成二氧化碳； （3）能与氢氧化钡、氢氧化钙反应， 即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH3. 碳酸氢钠（NaHCO3，小苏打）。 （1）水溶液呈弱碱性； （2）与酸反应生成二氧化碳和水 如：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O （3）不很稳定，受热易分解。 即：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O4. 碳酸钙（CaCO3） （1）能与酸反应生成二氧化碳； （2）用于建筑材料； （3）工业上用于制石灰。*反应实质：CO32-+H+=H2CO3 HCO3-+H+= H2CO3 CO2+H2O CO2+H2O 即含有CO32-和HCO3-离子的盐都可以与稀盐酸、硫酸、硝酸反应生成二氧化碳。如：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O2NaHCO3+2HNO3=2NaNO3+2CO2+2H2O5. 盐的通性（1）可溶性盐+相对活泼金属- 新盐+新金属 如：2FeCl3+3Zn3ZnCl2+Fe 3Mn(NO3)2+2Al=3Mn+2Al(NO3)3（2）盐+酸- 新盐+新酸（有沉淀、气体或水生成） 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2NaHCO3+2HNO3=2NaNO3+2CO2+2H2O（3）可溶性盐+可溶性碱- 新盐+新碱（有沉淀、气体或水生成） 如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（4）可溶性盐+可溶性盐-新盐+新盐（有沉淀、气体或水生成） 如：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（七）复分解反应。1. 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2. 条件或要求：有沉淀、气体或水生成。 如：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O3. 实质：各反应物互相交换正价成分。酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，但硝酸钾和盐酸混合例外。硝酸钾溶于水中变为钾离子、硝酸根离子；盐酸是由氢离子、氯离子组成的，这四种离子相遇既不会产生气体，也不会产生不溶于水的物质，所以在水中仍然以这四种离子形式存在，也就是说没有新物质产生，自然就不反应。4. 特点。（1）反应物和生成物都是化合物（如上述化学方程式）；（2）反应过程中元素化合价不变（如CuSO4中有Cu2+，生成的Cu(OH)2也有Cu2+）；（3）原子团作为一个整体交换，不能拆分（如第一个反应式）；5. 类型。（1）酸+金属氧化物-盐+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）酸+碱-盐+水（中和反应）如：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）酸+盐-新盐+新酸如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2+H2O（4）可溶性碱+可溶性盐-新碱+新盐如：3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（5）可溶性盐+可溶性盐-新盐+新盐如：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（八）物质的检验。1. 检验溶液的酸碱性和酸碱度，用酚酞、石蕊和pH试纸或试剂。2. 检验固体物质。（1）NaOH (Na2CO3)方案一：加入稀盐酸，看是否有气泡产生