离子及离子方程式的书写.ppt

盐酸， NaOH溶液， 酒精溶液， Cu， NaCl固体， NaCl溶液， 蔗糖溶液 .,一、物质的导电,下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？,电流是由带电粒子定向移动形成的。因此，导电的物质必须具有能自由移动的带电粒子,Cu等单质导电是由于有自由移动的电子,盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子,像蔗糖、酒精等物质，本身就没有离子，所以不会导电,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？氯化钠在水溶液中的电离,有无自由移动的离子,水合离子,加热熔融氯化钠，变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。,二、电离 1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 三、电解质溶液的导电性 1原因：电离产生自由移动的离子。 2影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。 四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质 1.酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 3.盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。,HCl HNO3 H2SO4,H+ + Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-,酸电离时生成的阳离子全部是 氢离子（H+） 的化合物。,NaOH Ba(OH)2 KOH,Na + + OH-,Ba + + 2OH-,K + + OH-,碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子（OH-）的化合物。,NaCl K2CO3 NH4NO3,Na + + Cl-,2K + + CO32-,NH4 + + NO3-,盐电离时生成金属阳离子（含NH4 + ） 和酸根离子的化合物,五、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,化合物在水溶液，熔融状态导电的前提都是电离出自由移动的离子。,电解质是本身能电离的化合物。,电解质的分类： 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,常见电解质,常见电解质,酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O、 Fe(OH)3等 盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等 水：H2O,CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？,判断依据：化合物本身能否电离出离子,与导电性、溶解性无关,结论：二氧化碳、氨气等不是电解质，属于非电解质,既不是电解质，又不是非电解质的物质,单质：如C、Cu、Zn 混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水,六、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,非电解质包括：CO2 、 SO2 、NH3 、CH4 、酒精、蔗糖等,常见非电解质,常见非电解质,非金属氧化物：SO2 、CO2 氨气：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精,物质,CO2 、 SO2 、NH3 、CH4 、酒精、蔗糖等,盐,水,活泼金属氧化物：,酸,碱,物质分类,1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属镁 固态Na2S NO2 CaCO3 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖,电解质 :,非电解质:,2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质 HCl Ba(OH)2 NaCl BaSO4 MgO C 硫酸溶液 蔗糖 SO3,能导电： 电解质： 非电解质：,名师解惑 一、正确理解电解质和非电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。 1电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。 2电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以HCl是电解质。 3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未电离，是非电解质。,4活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。 例：Na2O(熔融)2NaO2 Al2O3(熔融)2Al33O2 5化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。 6一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。 7酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。,在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态 都不导电的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融 状态下能够电离,酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物,在水溶液和熔融状态 都不电离,电解质与非电解质,电解质是本身能电离的化合物。,为什么同种浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢？,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。,强电解质和弱电解质,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。,(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。,(3)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测) 其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是 完全电离的，或在熔化状态下能完全电离，所以是难溶性强电解质。,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、 水等,七、离子反应 1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2、溶液中复分解反应(离子反应)发生的条件 生成沉淀，放出气体，生成水。,3、离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,电离方程式的书写,生成符号两边离子所带的电荷总数相等,生成符号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号,定义：用化学式和离子 符号来表示物质电离的式子。,（2）电离方程式,Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-,（3）注意事项： 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,（3）书写离子方程式的步骤,写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2,把易溶于水、易电离(强酸强碱可溶性盐)的物质拆写成离子形式。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,删去方程式两边形式相同的离子符号：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ +2Cl-= 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,小结：“写、拆、删、查”,“拆”是关键：,能拆,“拆”是关键：,溶质全部以离子形式存在的物质,能拆,三酸：HCl、H2SO4、HNO3 四碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性的盐,“拆”是关键：,溶质全部以离子形式存在的物质,能拆,三酸：HCl、H2SO4、HNO3 四碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性的盐,不能拆,不能拆,难溶物,难溶盐：CaCO3、BaSO4、BaCO3、 AgCl、Ag2CO3,难溶碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2,难溶酸：H2SIO3,难电离物：CH3COOH、HClO、H2O、NH3H2O,易挥发气体：CO2、H2S、SO2等,单质：H2、Na、I2等,氧化物：Na2O、 Na2O2 Al2O3、 Fe2O3等,对于微溶物的处理，有以下三种情况： 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3 +H2O 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为： Ca(OH)2 +CO32 =CaCO3 +2OH 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为： Ca22OH2HSO42CaSO4+2H2O,（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。 (3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。 NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为： HOH H2O NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为： HCO3OH H2OCO32,3.离子方程式正误判断,、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,、以电荷守恒为依据,2Fe3+Fe = 3Fe2+,如：Fe3+Fe = 2Fe2+,、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,-,FeSO4 Fe2+ + SO42-,SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+,要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。 在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。 在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H，如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)NaHSO4。 在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离出H。如：NaHSO4NaHSO42。,十、离子方程式的意义,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,结论:,异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,1. 中和反应的本质是: H+OH-=H2O,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,结论:,异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,2. 离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,1. 中和反应的本质是: H+OH-=H2O,思考与交流:,观察表格的异同, 得出什么结论?,结论:,十一、离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合 、 、 、 中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便 在溶液中大量共存。,不发生,发生,生成难溶解的物质,生成难电离的物质,生成易挥发的物质,发生氧化还原反应,不能,知识点拨1.,发生下述四类离子反应的离子不能大量共存。 (1)发生复分解反应 (2)发生氧化还原反应 例如，在酸性条件下MnO4与Fe2、S2、I、SO32不能共存;ClO与Fe2、S2、I、SO32不能共存;NO3(H)与Fe2不能共存;Fe3与SO32、S2、I不能共存。,离子不共存的原因,离子共存判断的方法 通常用一色、二性、三特殊来判断多种离子能否大量共存于同一溶液中。 (1)一色：即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)等有色离子均不能大量共存。,知识点拨2.,(2)二性：即溶液的酸碱性。 A.在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在。 B.在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在。 C.酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,(3)三特殊：指三种特殊情况。 A. AlO2与HCO3不能大量共存 B. “NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等发生氧化还原反应而不能大量共存。 C. NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。,石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子,盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子,1.物质的导电与电离,电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或 熔融（与是否通电无关）,结果：产生自由移动的离子,化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质,典例导析 知识点1：电解质与非电解质 例1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH 解析 MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，属电解质溶液；液态HCl是共价化合物，不导电。 答案 D 跟踪练习1 下列物质中，属于电解质的是( ) ACO2 B稀盐酸 CBaSO4 DC2H5OH 答案 C,知识点2：电离方程式的书写 例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KOH H2SO4 KHSO4 KHCO3 (1)_。 (2)_。 (3)_。 (4)_。 解析 由于KHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中水分子不仅能破坏K与HSO之间的作用力，还能破坏HSO内部的氢与氧之间的作用力而产生H和SO。而KHCO3属于弱酸的酸式盐，