2016九年级重要化学知识点归纳

1 / 8 2016 九年级重要化学知识点归纳 2016 九年级重要化学知识点归纳 （物质结构） 1、常见的 10 电子微粒中，分子有： Ne、 cH4、 NH3、 H2o、HF。阳离子有： Na+、 mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3o+。阴离子有：F-、 o2-、 N3-、 oH-、 NH2- 2、常见的 18 电子微粒中，分子有： Ar、 SiH4、 PH3、H2S、 Hcl、 F2、 H2o2、 N2H4、 cH3F、 cH3oH、 c2H6 阳离子有： k+、 ca2+阴离子有： S2-、 HS-、o22-、 cl- 3、电 中性的微粒可以是原子，也可以是分子。 4、质子数相同，电子数也相同的微粒所带电荷的性质一定相同。 5、 H,D,T 的中子数分别是 0、 1、 2,质量数分别是 1、 2、3，同位素原子的质量数虽然不同，但化学性质基本上完全相同；天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。 6、 16o、 17o、 18o 属同位素， o2、 o3、 o4 属同素异形体； HD 是单质 ;某元素的同位素原子可以形成 3 种分子量不同的双原子分子，则该元素有 2 种同位素原子。 7、在下表中填上 相应的元素符号： 2 / 8 H He Li Be B c N 3 / 8 o F Ne Na mg Al Si P S cl Ar k ca Ga Ge As Se Br kr 4 / 8 8、在元素周期表中 (1)各周期中所含元素的种类分别是： 2、 8、 8、 18、 18、32、 26 各周期的惰性元素的原子序数分别是： 2、 10、 18、 36、54、 86 按规律推测第 7 周期惰性元素的原子序数为 118，第 7周期、第 8 周期若都填满，元素种类分别为 32、 50。（ 2）周期表中共有 18 个纵行，若每个纵行称作 1 列，则 VA 族是第15 列。 A 族后面是第 IIIB 族。 所含元素的种类最多的是 IIIB 族 （ 3）若 A 某元素的原子序数为 n,则与之同周期的 A族的元素的原子序数可能为 n+1、 n+11、 n 25 (4)若上一周期某元素的原子序数为 n,则与之同主族的下一周期的元素的原子序数可能为 n+2、 n+8、 n+18、 n+32 (5)最 外层电子数比次外层多的元素一定在第二周期周期。 (6)上周期活泼的非金属元素形成的阴离子与下周期活泼的金属形成的阳离子电子层结构相同。 （ 7）原子序数为奇数，则其最高正价和负价为奇数 (8)同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小 ,5 / 8 电子层数多的原子半径不一定大。 9、核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧 ,气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反 ,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。 11、在短周期元素中 (1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有 Al、 Be (2)最高正价与最底负价代数和等于 0 的元素有 H、 c、Si (3)最高正价等于等于最底负价绝对值的 3 倍的元素是S (4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是 Be (5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有LiP 12、 X、 y 两元素可以形成化合物 X2y2、 X2y，则 X 可能是 H 或 Na,y 是 o 13、张青莲教授为元素相对原子质量的测定作出了重大的贡献 . 15、 H、 N、 o 形成的离子晶体是 NH4No3、 NH4No2 16、由 Na、 H、 S、 o 四种元素可形成两种能相互反应的6 / 8 离子化合物，它们是 NaHSo4、 NaHSo3 它们反应的离子方程式是 H+HSo3- So2+H2o 17、形成化学键的过程中体系能量降低。 18、形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。 19、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体 (如干冰 )也可以是原子晶体 (如水晶 )。 20、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。 21、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定，分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。 22、非极性共价键可 以存在于单质，离子化合物、共价化合物中。 23、极性键、离子键都只有存在在化合物中。 24、由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键 .一般 ABn 型分子中若 A 原子没有孤对电子则为非极性分子。 25、原子晶体中只存在共价键键 26、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。 c、7 / 8 P、 Sio2、 Nacl 都不能反映其真实的分子组成。但氯化钠蒸气中存在单个的分子。 27、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子，有阴离子则一定有阳离 子。 1 28、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高 29、酸性氧化物固态时可能是分子晶体也可能是原子晶体 ,含氧酸固态时是分子晶体 30、 H2S、 BF3、 Bacl2、 Pcl5、 No2、 SF6、 XeF­4中不是所有原子都达到 8 电子结构。 31、熔融状态能导电的化合物是离子化合物 32、氢键不属于化学键，而属分子间作用力， HF、 H2o、NH3、 cH3cH2oH、 cH3cooH、 c6H5oH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常 。理想水蒸气中没有氢键，但 100 左右的水蒸气 中 存 在 氢 键 。 HF,Hcl,HBr,HI 的 沸 点 高 低 顺 序 为HFHIHBrHcl,但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了 4 个水分子，平均每个水分子形成 2 个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。氮族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是 SbH3 33、在 Nacl 晶体中，每个 Na+周围与之距离最近且相等的 cl-有 6 个，形成正八面体形。每个 Na+周围与之距离最近且相等的 Na+有 12 个，每个晶胞中有 4 个 Nacl 单元。8 / 8 117 克 Nacl 中含有晶胞的个数为 34、在 cScl 晶体中，每个 c 周围与之距离最近且相等的 cl-有 8 个，每个 c 周围与之距离最近且相等的 c 有 6 个。 35、在金刚石晶体中要形成一个封闭的环至少需 6 个 c原子，平均每个 c 原子形成两个共价键。在 Sio2 晶体中要形成一个封闭的环至少需 12 个原子。每个 Si 原子形成 4 个共价键，平均每个 Si 原子结合 2 个氧原子；每个 o 原子形成 2 个共价键。 36、石墨晶体中每形成一个六边形平均需 2 个 c 原子。平均每个 c