2016年高二化学下学期期中试卷（选修三含答案)

1 / 12 2016 年高二化学下学期期中试卷（选修三含答案 ) 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m XX 2016学年下学期高二期中考试化学试题 时间： 90分钟命题牵头学校：曾都一中 分值： 100分命题老师： 注意事项： 1、本试卷共两部分，第一部分为客观题，共 16 题；第二部分为主观题，共 6 题。 2、试题内容为化学选修三。 3、答案请转到答题卷，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H： 1 c： 12 cl： S： 32 k：39mn： 55cu： 64 第 I 卷（ 48分） 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1在化学试卷的开始处有 “ 可能用到的相对原子质量 ” 一项，如 H： 1 c： 12 cl： S： 32 等。请问对这些数值准确的说法应该是： ( ) A某种核素的相对原子质量的近似值 B某种核素的相对2 / 12 原子质量 c某种元素的相对原子质量的近似值 D某种元素的相对原子质量 2下列现象与氢键无关的是： ( ) NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的熔、沸点高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 邻羟基苯 甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 水分子高温下也很稳定 水分子较硫化氢分子稳定 A.B.c.D. 3下面有关晶体的叙述中，正确的是： ( ) A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 4 个碳原子 B 12g石墨中含有 4NA个 c c 键 c氯化铯晶体中，每个 cs周围紧邻 8 个 cl D干冰晶体中，每个 co2分子周围紧邻 6 个 co2 分子 4下列关于乙烯（ cH2=cH2）的说法不正确的：（） A乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp2 杂化 B乙烯分子存 在非极性键 c乙烯分子中 4 个 H 原子在同一平面上 D乙烯分子有 6个 键 5下列说法或有关化学用语的表达不正确的是：（） A在基态多电子原子中， p 轨道电子能量不一定高于 s 轨3 / 12 道电子能量 B核外电子排布由 1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量 c某元素基态原子的电子排布图 D ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 6若不断地升高温度，实现 液氨 氨气 氮气和氢气 氮原子和氢原子 的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（） A 氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；非极性键 c氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键 7下列说法不正确的是：（） Nacl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 s s键与 s p 键的电子云形状相同 含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同 中心原子采取 sp3 杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 配位键在形成时，是 由 成 键 双 方 各 提 供 一 个 电 子 形 成 共 用 电 子 对A B c D 8有关金属晶体的说法不正确的是： ( ) A金属 cu的晶体的配位数为 12 4 / 12 B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属的延展性可以用电子气理论解释 D金属 mg、 Zn、 Ti都是六方最密堆积，空间利用率是 68 9下列有关说法正确的是： ( ) A水合铜离子的模型如图 1 所示， 1 个水合铜离子中有 4个配位键 B caF2晶体的晶胞如图 2 所示，每个 caF2晶胞平均占有 4个 ca2， 4 个 F c H 原子的电子云图如图 3 所示， H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D原子堆积模型如 图 4，可表示 mg原子的堆积方式 10下列分子为极性分子的是：（） A、 BF3B、 Pcl3c、 So3D、 cS2 11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p5 。则下列有关比较中不正确的是：（） A最高正化合价： B 原子半径： c电负性： D 第一电离能： 12下面的排序正确的是：（） A.晶体熔点由低到高： ccl4cBr4cI4晶体硅 碳化硅 5 / 12 c. 熔 点 由 高 到 低 :NamgAlD. 晶 格 能 由 大 到小 :NaFNaclNaBrNaI 13向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是： () A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Zn2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成配合离子 Zn(NH3)42+ c用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象 D在 Zn(NH3)42+离子中， NH3 给出孤对电子， Zn2+提供空轨道 14 14下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（） 选项实验事实理论解释 AN 原子的第一电离能小于 o 原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 Bco2为直线形分子 co2分子中 c 为 sp杂化 ,键角为 180 c 金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 DHF的沸点低于 HclHF的相对分子质量小于 Hcl 15有下列离子晶体立体结构示意图： 6 / 12 若以 m 代表阳离子，以 R 代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是： ( ) A mR mR2 mR3 mR4B mR mR2 mR2 mR c mR2 mR2 mR2 mRD mR mR mR2 mR2 16已知 Nacl 的摩尔质量为 mgmol 1，晶体的密度为 dgcm 3，如下图中 Na与最邻近的 cl的核间距离为 xcm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为： ( ) A 2mx3d (2x3d)(x3d) (NAx3) 第 II卷（ 52 分） 二、非选择题：（共 52分） 17.(6 分 )下列物质在一定条件下形成晶体： 水晶 金刚石 碳化硅 白磷 晶体氩 氢氧化钠 铝 氧化钙 过氧化钠 碳化钙 冰醋酸 干冰 过氧化氢。请用序号回答： (1)属于原子晶体的化合物 _。 (2)由极性分子构成的晶体是 _，含有非极性键的离子晶体是 _。 7 / 12 18.(10 分 )下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)表中属于 d 区元素的名称是 _。 (2)表中元素 的 6 个原子与元素 的 6 个原子形成的某种环状分子的立体构型为； 和 形成的一种常见溶剂的立体构型为。 (3)某元素原子的外围电子排布式为 nsnnpn 1，该元素与元素 形成的最简单分子属于 _分子 (填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ”) 。 (4)元素 的第一电离能 _(填 “”“ ” 或“（ 1 分） ,NcH (3)No3 4 sp3 22.（ 11分）（最后一空 3 分，其余每空