xx-2016高二化学暑假作业21（含答案）

1 / 7 XX-2016 高二化学暑假作业 21（含答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 21、离子反应 【学习目标】 1了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 【今日作业】 1下列离子方程式书写正确的是 ( ) A酸性条件下 kIo3 溶液与 kI溶液发生反应生成 I2： Io3- 5I- 3H2o=3I2 6oH- B FeSo4 溶液中加入酸性 k2cr2o7 溶液： 6Fe2+ cr2o72- 14H+=6Fe3+ 2cr3+ 7H2o c cl2和水反应： cl2 H2o=2H+ cl- clo- D NH4HSo3 溶液与足量的 NaoH 溶液混合加热： HSo3-oH-So32- H2o 2下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 () 在 pH=1的溶液中： NH4+、 k+、 clo-、 cl- 2 / 7 有 So42存在的溶液中： Na+、 mg2+、 ca2+、 I- 有 No3存在的强酸性溶液中： NH4+、 Ba2+、 Fe2+、 Br- 在 c(H+)c(oH )的溶液中： Na+、 S2-、 Alo2-、So32- 含有大量 Al3的溶液： Na+、 NH4+、 So42-、 Hco3- 含有大量 Fe3的溶液： Na+、 mg2+、 No3-、 ScN- A B c D 3下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是() 选项离子要求 Ak+、 Alo2-、 cl-、 mno4-无色澄清溶液， c(k+)H2co3Hclo。向新制饱和氯水中加入固体碳酸钙，反应后还有剩余固体，发生反应的化学方程式为_；对所得溶液的说法正确的是 (填序号 )_。 不具有漂白性 具有漂白性，且比原氯水强 具有漂白性，但不如原氯水的强 (4)向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液 变红色，而继续滴 加 过 量 的 氯 水 ， 则 石 蕊 试 液 褪 色 ， 其 原 因 是_。 (5)若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为_。 10 现有 A、 B、 c、 D、 E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子 (各种离子不重复 )。 阳离子： H+、 Na+、 A13+、 Ag+、 Ba2+阴离子： oH-、 c1-、 co32-、No3-、 So42- 已知： A 、 B 两溶液呈碱性； c、 D、 E 溶液呈酸性。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 c 溶液反6 / 7 应只有气体产生 (沉淀不包括微溶物，下同 )。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； c 只能与 D 反应产生沉淀。试回答下列问题： (1)将 c 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。 (2)已知： NaoH(aq)+HNo3(aq)=NaNo3(aq)+H2o(1)H= akj/mol。请写出 B 与 c 的稀溶液反应的热化学方程式。 (3)写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式。 (4)在 /LE溶液中，逐滴加入 35mL2mol/LNaoH 溶液，最终得到的沉淀 mol。 1 B 2 A 3 c 4 c 5 c 6 D 7 A 8 B 9 (1)次氯酸 (或 Hclo)有溶解的氯气分子 (2)增大减小 (3)caco3 2Hcl=cacl2 co2 H2o (4)少量的氯水中含有的次氯酸少，不能将全部的石蕊试液反应掉，氯水中的盐酸遇到剩余的石蕊试液变红，而加入过量氯水时石蕊试液全部被次氯酸消耗，因此褪色。 (5)立即褪色 10提示： A 为 Na2co3B 为 Ba(oH)2c 为 HclD 为 AgNo3E 为Al2(So4)3 (1)c(Na+) c(c1-) c(Hco3-) c(oH-) c(H+) c(co32-) 7 / 7 (2)oH-(aq) H+(aq)=H2o(1)H= akj/mol 或 Ba(oH)2(aq) 2Hc1(