xx届高考化学复习教学案

1 / 6 XX 届高考化学复习教学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 一、 So2的性质和应用 B 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 大气污染物通常包括： So2、 co、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等 2 So2的化学性质及其应用 So2 是酸性氧化物 So2+H2oH2So3(二元中强酸 ) So2+ca(oH)2 caSo3+H2o ； caSo3+So2+H2o ca(HSo3)2 So2+2NaoH Na2So3+H2o（实验室用 NaoH溶液来吸收 So2尾气） 减少燃煤过程中 So2的排放（钙基固硫法） caco3cao+co2 ； cao+So2 caSo3 So2+ca(oH)2 caSo3+H2o 2caSo3+o2 2caSo4 So2 具有漂白性：常用于实验室对 So2气体的检验 活性炭漂白 活性炭吸附色素 Hclo、 o3、 H2o2 等强氧化剂漂白 将有色物质氧化，不可逆 2 / 6 So2漂白 与有色物质化合，可逆 So2 具有还原性 2So2+o22So3 So2+X2+2H2o 2HX+H2So4 3、硫酸 型酸雨的成因和防治： （ 1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧 2So2+o22So3So3+H2o=H2So4 So2+H2oH2So32H2So3+o2=2H2So4 （ 2）防治措施： 从根本上防治酸雨 开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作 （ 4）浓硫酸的强氧化性： B cu+2H2So4(浓 )cuSo4+So2+2H2o c+2H2So4(浓 )co2+2So2+2H2o 现象： 蔗糖变 黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾 浓硫酸吸水放热，使水汽化 闻到有刺激性气味 浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生 So2 3 / 6 三、硫和含硫化合物的相互转化 1、不同价态的硫的化合物 2 价： H2S、 Na2S、 FeS； +4 价： So2、 H2So3、 Na2So3+6价： So3、 H2So4、 Na2So4、 BaSo4、 caSo4、 FeSo4 2、 So42离子的检验： So42 +Ba2+ BaSo4 取少量 待测液（加盐酸酸化）无明显现象（加钡离子）产生白色沉淀 2 生产生活中的含氮化合物 B 一、氮氧化物的生产及使用 1、氮气（ N2） a、物理性质 无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为 78% b、分子结构 分子式： N2 电子式： 结构式： NN c、化学性质 结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以 易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂。 b、分子结构 4 / 6 分子式： NH3 电子式：结构式： c、氨气的化学性质 （ 1）与水反应 氨气极易溶于水，故可以作喷泉实验，氨气溶于水后大部分氨于水反应 NH3+H3oNH3H2o（一水合氨） 氨水溶液显碱性，原因 NH3H2oNH4+oH- （ 2）与氯化氢反应 现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。 （ 3）与氧气反应 4NH3+5o2=4No+6H2o d、氨气的制备 原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式： 2NH4cl+ca（ oH） 2=2NH3+2H2o+cacl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向 下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水） 验证氨气是否已经收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果变蓝则已满。 干燥：碱石灰（ cao和 NaoH的混合物） 吸收：浸湿的棉花 5 / 6 2、铵盐 1、定义铵根离子（ NH4+）和酸根离子（如 cl-、 So42-、 co32-等）形成的化合物 如氯化铵 NH4cl硫酸铵（ NH4） 2So4NH4Hco3 2、物理性质 都是晶体，都易溶于水 3、化学性质 B （ 1）加热分解 NH4cl=NH3+Hcl 无色、易挥发、刺激性气味的液体。 98%的浓硝 酸因为挥发 HNo3产生 “ 发烟 现象，故叫做发烟硝酸。 b、化学性质 （ 1）酸的通性 和碱或碱性氧化物反应生成盐和水 （ 2）不稳定性 4HNo3=4No2+2H2o+o2 （由于硝酸分解生成的二氧化氮 No2溶于水，所以硝酸会显黄色） （ 3）强氧化性 B A、与金属反应 3cu+8HNo3（稀） =3cu（ No3） 2+2No+4H2o cu+4HNo3（浓） =cu（