xx届高考化学定时高效复习_4

1 / 16 XX 届高考化学定时高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1 一 定 条 件 下 ， 在 密 闭 容 器 中 ， 能 表 示 反 应Xg 2yg2Zg一定达到化学平衡状态的是 X 、 y、 Z 的物质的量之比为 122 X 、 y、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发 生变化 单位时间内生成 nmolZ，同时生成 2nmoly A B c D 2如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿 X 路线回去的物质是 A N2和 H2B催化剂 c N2D H2 2 / 16 3 XX 广 东 化 学 将H2g和 Br2g充入恒容密闭 容 器 ， 恒 温 下 发 生 反 应 H2g Br2g2HBrg； H 0，平衡时 Br2g的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2g的转化率为 b。 a 与 b 的关系是 A a bB a b c a bD无法确定 4 XX 全国 理综 已知：4NH3g 5o2g=4Nog 6H2og； H 1025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 5. XX四川非延考区 在密闭容器中进行如下反应： H2g I2g2HIg，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是3 / 16 A T1T2， H0B T1T2， H0 c T10D T1T2， H0 下列叙述正确 的是 A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 c升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大 5 / 16 10 已 知 ： co2g 3H2gcH3oHg H2og H mol 1。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molco2 和 3molH2，测得 co2和 cH3oHg的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 A升高温度能使增大 B反应达到平衡状态时， co2的平衡转化率为 75% c 3min 时，用 co2 的浓度表示的正反应速率等于用 cH3oH的浓度表示的逆反应速率 D 从 反 应 开 始 到 平 衡 ， H2 的 平 均 反 应 速 率vH2 L 1min 1 11 XX 海南 反应Ag Bgcg Dg过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。 1该反应是 _反应 填 “ 吸热 ”“ 放热 ” 。 2当反应达到平衡时，升高温度， A 的转6 / 16 化率 _ 填 “ 增大 ”“ 减小 ”“ 不变 ” ，原因是 _。 3反应 体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _，原因是 _。 4在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是： E1_， E2_。 填 “ 增大 ”“ 减小 ”“ 不变 ” 12 XX清江中学月考 在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入 2molX 和 1moly，发生如 下 反 应 ： 2Xg ygaZg Wg； H Qkj/mola 为正整数。当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1kj，物质 X 的转化率为 ；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 1化学计量数 a 的值为 _。 2其他条件不变时，增大压强， X 的转化率 _ 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” 。 3有同学认为， Q1 一定小于 Q，你认为该结论是否正确？其理由是 _。 4维持温度不变，若起始时向容器中加入7 / 16 的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kj的是 稀有气体不参与反应 _。 A 2molX、 1moly、 1molAr B amolZ、 1molW c 1molX、 D 2molX、 1moly、 1molZ 5X 的转化率 _用含Q、 Q1的代数式表示 。 13在 2L密闭容器内， 800 时反应 2Nog o2g2No2g ；H0 。体系中， nNo随时间的变化如表： 时间 s012345 nNo mol 1 如 图 中 表 示 No2 的 变 化 曲 线 是_。 用 o2表示从 0 2s内该反应平均速率 v _。 2能说明该反应已达到平衡状态的是_。 a vNo2 2vo2b容器8 / 16 内压强保持不变 c v 逆 No 2v 正o2d容器内密度保持不变 3下列措施能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 _。 a及时分离出 No2 气体 b适当升高温度 c增大 o2的浓度 d选择高效催化剂 14二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 1硫酸生产中， So2催化氧化生成 So3： 已知此反应平衡常数表达式且 k 只受温度影响 某温度下， So2 的平衡转化率 与体系总压强 p的关系如下图所示。 根据图示回答下列问题： 将和置于 10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。该反应的平衡常数等于 _。 平 衡 状 态 由 A 变到 B 时 ， 平 衡 常 数kA_kB填 “ ”“ ” 或 “ ” 。 9 / 16 2用 cH4 催化还原 Nox 可以消除氮氧化物的 污 染 。 例 如 cH4g 4No2g=4Nog co2g 2H2og； H 574kjmol 1 cH4g 4Nog=2N2g co2g 2H2og； H 1160kjmol 1 若用标准状况下还原 No2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 _阿伏加德罗常数的值用 NA 表示， 放出的热量为 _kj。 3 新 型 纳 米 材 料 氧 缺 位 铁 酸 盐mFe2ox3 x 4， m mn、 co、 Zn 或 Ni由铁酸盐 mFe2o4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图所示： 请 写 出 mFe2ox 分解 So2 的化学方程式_不必配平 。 10 / 16 解析与答案 1解析： 可逆反应特 点 气体体积减小 浓度不再发生变化， 总压强不再变化 均表示 v正 v逆 可逆反应已达平衡。 答案： c 2解析： 合成氨的工艺流程中，从合成塔出来的混合气体，经过降温，分离出氨气，未反应的 N2、 H2 可以循环使用，以提高原料的利用率。 答案： A 3解析： 因 H2和 Br2的反应为一个放热反应，所以，绝热条件下进行反应相当于对平衡体系加热升温，平衡向左移动，即 a b。 答案： A 4解析： 从题给的 可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使 No 含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动， No 含量降低。达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。 答案： c 5.答案： D 6解析： 升高温度，平衡右移，但 co、 H2o 不可能完全转变为 co2、 H2，所以 nH2平 2n； 11 / 16 增加压强，平衡不移动，当压强为原来 2 倍时，cH2即为原来的 2 倍； 、 体积不变时，2nmolco 和 2nmolH2o 与原配比是等效的，所 以 使cH2增大倍， 增大 1 倍。 答案： B 7解析： A 项，相当于向容器中充入和 3molH2o，与原始比例 12 相同，构成等效平衡， co 体积分数不变； B 项，相当于向容器中充入 1molco和 2molH2og，再充入 1molco，故前一步旨在建立等效平衡，再充入 1molco，虽使平衡向正向移动，但移动是由 co 的浓度增加引起的，co的体积分数增大； c 项，相当于向容器中充入和 两者比值 12 ，再充入，故加入 H2o而 使平衡向正向移动， co体积分数减小； D 项，相当于向容器中充入 1molco和 2molH2o，与原平衡等效， co 体积分数不变。 答案： B 8解析： 使用催化剂，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，但催化剂并不影响化学平衡，故反应物的转化率、生成物的产率、反应混合物的组成都不变。该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动。但增大压强，各物质的浓度增大，化学反应速率增大，达到平衡所需时间短。所以， A、 D 选项符合题意。 答案： AD 12 / 16 9解析： A 项中 W 为固体。 B 项中反应为前后气体分子系数和不等的反应，条件为恒 T 恒 V，压强不变证明气体分子数不变，反应达到平衡。 c 项中正反应为吸热反应，升温，平衡正移。 D 项中平衡后加入 X，平衡正移，吸收能量值增多，但 H 为发生每摩反应的一个固定量，不会改变。 答案： B 10解析： 该反应 Hv 逆，因此用 co2 的浓度表示的正反应速率大于用 cH3oH的浓度表示的逆反应速率， c 错； 0 10min内，molL 1min 1，根据同一反应中用不同物质 表 示 的 反 应 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ，vH2 3vco2 L 1min 1， D 错。 答案： B 11解析： 由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能E提高活化分子的百分含量来加快化学反13 / 16 应速率的，但不影响化学平衡状态 或化学平衡不移动 。 答案： 1放热 2减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中 A 的转化率减小 3没有 催化剂只能改变化 学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 4减小 减小 12解析： 1因密闭容器中气体的质量不变，升温混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体物质的量增大的方向移动，即 2 1a 1， a2，a 为正整数，故 a 1。 2增压平衡向着气体 总 物 质 的 量 减 小 的 方 向 移 动 ， 故 增大。3 根 据 可 逆 反 应 特 点 可 知 正 确 。4选项 A 中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变。选项 B，反应从逆反应开始，反应吸收热量。选项 c 、 D ， 达 平 衡 时 放 出 的 热 量 均 小 于 Q1kj 。5生成 1molWg时放出Qkj，则放出 Q1kj 时生成了 molWg，则消耗 molX，故 X 的转化率为 100% 。 答案： 11 2增大 14 / 16 3正确，反应为可逆反应， 2molX 和 1moly不 可 能 完 全 反 应 4A 5100% 13 解 析 ： 1 由 平 衡 体 系2Nog o2g2No2g知， No2 为生成物，在 0s 时，cNo2 0molL 1，随反应的进行，cNo2 逐 渐 增 大 ， 当 达 到 平 衡 时 ，cNo2 L 1，故表示 No2 变化曲线的为 b。 vNo= L 1s 1，则 L 1s 1。 2a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故 b 项正确； c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故 d 项无法说明该反应是否达到平衡状态； 3a 项能使反应速率减慢，平衡正移，故 a项错误； b 项能使反应速率加快，但平衡逆向移动，故 b 项错误； c 项能使反应速率加快，平衡正移，故 c 项正确； d15 / 16 项能使反应速率加快，但对平衡无影响，故 d 项错误。 答案： 1b 10 3molL1s 1 2bc 3c 14 解 析 ： 1 2So2g o2g2So3g 起始浓度 molL 1 0 平衡浓度 molL 1 平衡状态由 A 变到 B 时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡