xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-铁及其化合物

1 / 11 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :铁及其化合物 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 铁及其化合物编号： 09 班级 _组别姓名 _ 【学习目标】 1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握 Fe2+、 Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟，针对存在问题重点讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20分钟，巩固落实 5 分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以 _存在，在地壳中的 含量占第 _ 位 。 并 指 出 铁 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置_. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 _ _ 2 / 11 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离 子方程式的写离子方程式。 _ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _ 、_ 练习 1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为 2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束 后，下列结果不可能出现是（） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 c.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeoFe3o4Fe2o3 俗名 色态 与酸 反应 （离子方程式） Hcl HNo3(稀 )Feo被氧化为 Fe(No3)3Fe3o4被氧化为 Fe(No3)3 3 / 11 HI 与还原剂反应（如 co、 Al、 H2） Feo+cFe+coFe3o4+AlFe2o3+co 2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(oH)2Fe(oH)3 名称 颜色 与酸反应（离子方程式） Hcl HNo3(稀 ) HI 稳定性 制备的离子方程式 3、二价铁盐与三价铁盐的转化 (1)列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 _ _ （ 2）由三价铁生成二价铁的反应 Fecl3 溶 液 中 通 So2 实 验 现 象_ 离子方程式4 / 11 _ Fecl3 溶液中加入 cu离子方程式 总结：铁及其化合物之间的转化关系 铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上） Fe Fe3+ Fe2+ 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe2+ 的检验方法_ Fe3+ 的检验方法_ 2、溶液配制 Fecl3 溶液的配制：将 Fecl3 固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。 5 / 11 Fecl2溶液的配制：将 Fecl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化 ) 【合作探究、讨论展示】 1、某 FeSo4、 Fe2(So4)3、 H2So4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 So42的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（ ） 2、用下列两种方法可以制得白色的 Fe(oH)2沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSo4 溶液与用不含 o2的蒸馏水配制的 NaoH溶液反应制备。 （）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSo4 溶液时还需加入_ （）除去蒸馏水中溶解的 o2常采用 _的方法。 （ ）生成白色 Fe(oH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的 NaoH溶液，插入 FeSo4溶液液面下，再挤出 NaoH溶液。这样操作的理由是 _ _. （ 4 ） 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式_ 方法二：在如图装置中，用 NaoH 溶液、铁屑、稀硫酸等试6 / 11 剂制备。 （）在试管 里加入的试剂是 _。 （）在试管 里加入的试剂是 _。 （）为了制得白色的 Fe(oH)2沉淀，在试管 和 中加入试 剂 ， 打 开 止 水 夹 ， 塞 紧 塞 子 后 的 实 验 步 骤 是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ （）这样生成的 Fe(oH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _ 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣 (主要成分是 Fe2o3)中含有 Feo。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 kScN溶液、 kmno4溶液、 NaoH 溶液、碘水所选用的试剂为。证明炉渣中含有Feo的实验现象为 【能力提升】 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A.生石灰 B. 还原铁粉 c.亚硫酸铁 D.维生素 c 7 / 11 2、 A、 B 是中学化学里常用的物质，其中 B 是单质， A 是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： 已知 E 溶液遇 kScN溶液时，溶液变血红色 请回答： （） B 和 A 的浓溶液反应的条件是 _，而 常 温 下 难 反 应 的 原 因 是_ （）写出 F 和 G 相互转化的化学方程式： FG_. GF_. （） L 转化成 I 的 现 象 是_； 有 关 的 化 学 方 程 式 是_ 【课堂检测】 1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）；能通过单质化合直接制得的是（ ） 1Fecl22H2So43NH4No34HclFecl3 8 / 11 A.只有 123B. 只有 4c. 只有 134D. 全部 高三化学一轮复习学案答案编号 9 一、金属铁 1、化合态， 4。第四周期第 族。 2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+SFeSFe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe （足） +8H+2No3-=2No+4H2o+3Fe2+ 3、 2Fe+3cl22Fecl3Fe+4H+No3 -=No+2H2o+Fe3+ 4、 3Fe+2o2Fe3o43Fe+4H2oFe3o4+4H2 练习 1、 B 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeoFe3o4Fe2o3 俗名磁性氧化铁铁红 色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末 与 酸 反 应 （ 方 程 式 ）HclFeo+2H+=Fe2+H2oFe3o4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2oFe2o3+6H+=2Fe3+3H2o HNo3(稀 )Feo 被氧化为 Fe(No3)3Fe3o4 被氧化为 Fe(No3)3同上 HIFeo+2H+=Fe2+H2o2I-+Fe2o3+6H+=I2+2Fe2+3H2o 与 还 原 剂 反 应 （ 如 co 、 Al 、 H2 ）Feo+cFe+co3Fe3o4+8Al4AI2o3+9FeFe2o3+3co2Fe+3co2 9 / 11 2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(oH)2Fe(oH)3 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 颜色白色红褐色 与 酸 反 应 （ 离 子 方 程式）HclFe(oH)2+2H+=Fe2+2H2oFe(oH)3+3H+=Fe3+3H2o HNo3(稀 )3Fe(oH)2+No-3+10H+=3Fe3+No+8H2o 同盐酸 HI同盐酸 2Fe(oH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2o 稳定性 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)32Fe(oH)3Fe2o3+3H2o 制 备 的 离 子 方 程 式Fe2+2oH-=Fe(oH)2Fe3+3oH -=Fe(oH)3 3、（ 1） 2Fe2+cl2=2Fe3+2cl -（在亚铁 盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 3Fe2+No3 -+4H+=3Fe3+2H2o+No 5Fe2+mno4 -+8H+=5Fe3+4H2o+mn2+ (2) 溶 液 由 棕 黄 色 变 为 浅 绿 色 ，2Fe3+So2+2H2o=So42-+2Fe2+4H+2Fe3+cu=2Fe2+cu2+ Fe H2H+cl2 coFe3+coBr2 Zncu2+H2HNo3 AlI2Al 10 / 11 SZn cl2、 o2、 HNo3、 kmno4、 H2o2 Fe2+Fe3+ Fe、 cu、 I-、 S2-、 H2S、 So2 （溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色） 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加 kScN 溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。 Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加 kScN 溶液，溶液立即变为血红色，证明有 Fe3+。 2、溶液配制浓盐酸；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉 【合作探究、讨论展示】 1、 A 2、方法一（ 1）稀硫酸、铁屑（ 2）加热煮沸（ 3）避免生成的 Fe(oH)2沉淀接触氧气而被氧化 2NaoH+FeSo4=Fe(oH)2+Na2So4 方法二（ 1）稀硫酸、铁屑（ 2） NaoH溶液 （ 3）检验 管出口处的 H2纯度 ,当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹。 （ 4）试管 中反应生成的 H2充满了试管 和 ，且外界空气不易进入。 11 / 11 3