xx届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案_1

1 / 6 XX 届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 化学平衡 （ 6 化学平衡的图像） 【归纳与整理】 一、读图程序 一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线 看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等） ；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。 二、典型图像分析 1建立在平衡体系上的 c%P(T)图像 请针对一般反应 mA(g)+nB(g)pc(g)+qD(g)，反应热效应表示为 H A%表示反应物 A 在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物 A 的平衡转化率？）。 H0H0H0H0 m+np+qm+np+qm+np+qm+np+q 2 / 6 若 A%表示反应物 A 的平衡转化率 2平衡建立过程中的 A%p(T)t 图像 p1p2T1T2p1p2T1T2 m+np+qH0m+np+qH0 注：图中 A%或 c%表示平衡混合物中 A 或 c 所占的体积分数。 【基本练习】 1右图纵坐标 为 反应物的转化率，横坐标为温度 (t) ， 下列符合此图情况的反应是 A c(s)十 co2(g)2co(g)； H0 B H2(g)十 Br2(g)2HBr(g)； H0 c N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H0 2往一体积不变的密闭容器中充入 H2 和 I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)； H0 ，当达到平衡后， t0 时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大 ，下列说法正确的是 A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B平衡不移动，混合气体密度增大 3 / 6 c H2 转化率增大， HI 平衡浓度变小 D改变条件前后，速度图象为（如右图） 3在下图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)y(g)2Z(g) W(s)H0 的反应过程。要使 a 曲线变为 b曲线，可采取的措施是 A加人催化剂 B增大 y 的浓度 c降低温度 D减小体系压强 4下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响： L（？） G（气） 2R（气） H_0 由图可知以下叙述中正确的 A y 轴是平衡混合气体中 G 的百分含量 B y 轴是平衡混合气体中 R 的百分含量 c正反应为放热反应（即 H0 ） D物质 L 在发生反应时是气态 5可逆反应 2X+y2Z(g)H0 ，气体的平均摩尔质量 (m)随温度变化如图所示，则下列说法正确的是 A X 和 y 可能都是固体 B X 和 y 一定都是气体 4 / 6 c若 y 为固体， X 一定是气体 D X 和 y 可能都是气体 6反应 2X（ g） +y（ g） 2Z（ g） H0 ，在不同温度（ T1和 T2）及压强（ p1 和 p2）下，产物产物 Z 的物质的量（ nz）与反应时间（ t）的关系如右图所示。下列判断正确的是 A T1T2， p1p2B T1p2 c T1T2， p1p2D T1T2， p1p2 7 (2001 年全国， 14)在一定温度下，容器内 某一反应中 m、 N 的物质的量随反应时间变化 的曲线如右图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2mN B t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡 c t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D t1 时， N 的 浓度是 m 浓度的 2 倍 8 在 容 积 固 定 的 密 闭 容 器 中 存 在 如 下 反 应 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A图 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催5 / 6 化剂效率较低 B图 研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 c图 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 D图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 9今有反应 X（ g） +y（ g） 2Z（