xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_10

1 / 72 XX 届高考化学第二轮专题考点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 【考纲点击】 1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。 2掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。 3能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。 4了解新能源的开发及综合应用。 【命题规律】 反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有： 热化学方程式的书写及正误判断； 比较反应热的大小； 有关反应热的简单计算； 化学键键能与反应热、反应热 与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。 【重点知识归梳理】 一、基本概念 1在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，用 H来表示，单位是 kj/mol。 2某化学反应，设反应物总能量为 E1，生成物总能量为 E2，则： 2 / 72 若 E1 E2，该反应为放热反应，该反应过程中可看作是能量的释放过程。 若 E1 E2，该反应为吸热反应，在发生化学反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，所以可 以看作是能量的存贮的过程。 3在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热； 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1molH2o 的反应热叫中和热； 二、热化学方程式的书写步骤 1正确书写化学方程式。 2注明反应时的温度、压强，常温常压下可不注明。 3计量数可以用分数，因为它只表示物质的量。 4注明各物质的状态，分别用 s、 l、 g 表示固态、液态、气态。 5在方程式后用 H 表示反应热， H 0 表示放热， H 0 表示吸热。其数值要与计量系数对应。 三、燃 料的燃烧 1化石燃料包括：煤、石油、天然气以及它们的产品。 2燃料充分燃烧的必须条件：燃烧时有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积。 3化石燃料使用的弊端：燃料不充分燃烧对环境造成危害、3 / 72 属于非再生能源、产生污染物。 4预防措施：新能源的开发、煤的脱硫或固硫、煤的气化和液化、转化为水煤气或干馏煤气。 四、燃烧热 1燃烧热 定义：在 101kPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 注意事项 燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量 来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1 的标准来配平其余物质的化学计量数。 燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如 cco2 ， HH2o(l)等。 燃料的充分燃烧 化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。 可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。 充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。实施方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。 不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。 化石燃料提供能量的弊端以及预防措施： 弊端： 化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有 So2造成环境污染、 co2引起温室效应。 4 / 72 预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。 【例 1】下列关于热化学反应的描述中正确的是 () A Hcl 和 NaoH 反映的中和热 H /mol，则 H2So4 和ca(oH)2 反映的中和热 H 2( )kj/mol B co(g)的燃烧热是 /mol，则 2co2(g)=2co(g) o2(g)反应的 H 2/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 是甲烷的燃烧热 【思路分析】中和热和燃烧热是重要的反应热，本题考查其概念及表示意义。 【解析】选项 A 中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成 1molH2o所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项 c 中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如： Fe SFeS，它属于放热反应；选项 D 中燃烧热是指 1mol 的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如 c 燃烧可生成 co 和 co2，其中 co2 比 co 稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定 。 【答案】 B。 【变式探究】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A.已知 2H2(g) o2(g) 2H2o(g)； H mol 1，5 / 72 则氢气的燃烧热为 mol 1 B.已知 c(石墨， s)=c(金刚石， s)； H 0，则金刚石比石墨稳定 c.已知 NaoH(aq) Hcl(aq)=Nacl(aq) H2o(l)； H mol 1，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D.己知 2c(s) 2o2(g) 2co2(g)）； H12c(s) o2(g)2co(g)； H2 ，则 H1 H2 解析：本题考查了化学反应中能量变化的相关知识。 A 选项中 H2 的的燃烧热是 1molH2 燃烧生成液态水时所放出的热量， A 错； B 中因为 H0 ，是吸热反应，可知金刚石能量比石墨高，内部能量越高越不稳定， B错； c选项中 1molNaoH完全中和放出热量为，应放出热量， c 对； D 选项中前者是完全燃烧，故放出热量多，但是放热反应 H 为负值，故H1E生，为放热反应；当 H 为 “ -” 或 H0 。 若 E 反 0 。 2吸热 反应和放热反应的判断方法 根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。 根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。反之为吸热反应。 如：钠与水反应的现象：钠 “ 熔 ” 成一个小球，可以说明这一反应为放热反应； Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为放热反应。 在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上 “ 暗 ” 下来，说明co2 与 c 反 应为吸热反应； Ba(oH)2 与 NH4cl 反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为吸热反应。 由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态13 / 72 的能量小于不稳定状态的能量。如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。 由盖斯定律判断： 如一个反应可分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，通过化 学反应的能量变化值来进行计算，若 H0 ，则反应为吸热反应，反之则为放热反应。 用仪器来测量：量热计 【特别提醒】我们不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。所以注意两点，若一个反应需持续加热才能进行，一旦停止加热，反应则停止，这样的反应肯定是吸热反应，若一个反应虽然需进行加热 来引起反应，但只要反应开始后，不需加热继续反应，则这样的反应属放热反应。常见的放热反应有：酸碱中和反应、活泼金属和酸反应、燃烧反应；常见的吸热反应有：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 【自主探究】已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（） 14 / 72 A.该反应发生时，一定不需要加热 B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 c.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应开始后停止加热，反应一定不能继续进行 解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，放热反应不一定不需要加 热，有些放热反应需要加热来引发反应，但不需要持续加热，因为放出的热量可以维持反应的进行。 答案： c。 二、热化学方程式的书写 1定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2书写热化学方程式： 先书写化学方程式。 有 g（气体）、 l（液体）、 s（固体）标明反应物和生成物的聚集状态。 反应热用 “H” 表示，标在化学方程式后面，中间用“ ； ” 隔开，吸收热量用 “ ” ，放出热量用 “ ” 。 H 与测定的条件有关，书写时应著名条件。若条件为25 ， 103kPa，则可不注明。 热化 学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此热化学方程式中的计量数可以是小数或分数，表示热量的单位 “kj/mol” 表示的是对应方程式中的物质的量，15 / 72 所以热量的数值必须与热化学方程式中的计量数相对应。 热化学方程式中不注明反应发生的条件。生成物中不能用“” 或 “” 符号。 【自主探究】沼气是一种能源，它的主要成分是 cH4。完全燃烧生成 co2和 H2o时，放出 445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（） (g) 4o2(g)=2co2(g) 4H2o(l)H= 890kjmol 1 (g) 2o2(g)=co2(g) 2H2o(l)H= 890kjmol 1 (g) 2o2(g)=co2(g) 2H2o(l)H= 890kjmol 1 /2cH4(g) o2(g)=1/2co2(g) H2o(l)H= 890kjmol 1 解析：完全燃烧生成 co2 和 H2o 时，放出 445kj 热量，即1molcH4 完全燃烧生成 co2 和 H2o 时，放出 890kj 热量。根据热化学方程式的有关规定，要注明聚集状态，要标出热效应。 答案 ： c。 三、燃烧热 1燃烧热 定义：在 101kPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化16 / 72 物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 注意事项 燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1 的标准来配平其余物质的化学计量数。 燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如 cco2 ， HH2o(l)等。 燃料的充分燃烧 化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。 可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。 充分 燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。实施方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。 不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。 化石燃料提供能量的弊端以及预防措施： 弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有 So2造成环境污染、 co2引起温室效应。 预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。 【自主探究】 25 、 101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 /mol、 /mol、 /mol、 2800kj/mol,则下列热化学方程式正确的是（） A c(s)+o2(g)=co(g)； H= -/mol B 2H2(g)+o2(g)=2H2o(g)； H=+/mol 17 / 72 c cH4(g)+2o2(g)=co2(g)+2H2o(g)； H= -/mol D c6H12o6（ s） +3o2(g)=3co2(g)+3H2o(l)； H= -1400kj/mol 解析：项生成物不是稳定的氧化物（ c 项中 H2o 为气态）； B项中燃烧物不为 1mol。 答案： D 四、中和热 1.中和热 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1molH2o，这时的反应热叫做中和热。 注意事项 中和反应的实质是 H+和 oH 反应生成 H2o。若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。 对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为 /mol 对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应 ,中和热一般低于/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。 2.中和热的测定 （ 1）实验步骤： 保温装置的准备：大烧杯底部垫泡沫塑料 (或纸条 )使放入的小烧杯口与大烧杯口相平。在大小烧杯之间也同时填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板 (或硬纸板 )作盖18 / 72 板，在板中间开两个小 孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。 用量筒量取 50ml， /L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量其温度。 (tHcl) 另取一量筒量取 50ml， 0 55mol/LNaoH 溶液，用温度计测量 NaoH溶液的温度 :(tNaoH) 将量筒内的 NaoH 溶液全部倒入盛有 HcI 的小烧杯中，用玻璃搅棒轻轻搅动溶液，准确记录混合溶液的最高温度(t2)。 计算：起始温度 t10c=(tHcl+tNaoH)/2，终止温度 t20c，温度差 =(t2-t1)0c （ 2）注意的几个问题： 作为量热器的仪器装置，其保温 隔热的效果一定要好。因此可以用保温杯来做，也可按课本中方法做，一定要使小烧杯口与大烧杯口相平，这样可以减少热量的损失。 盐酸和 NaoH溶液浓度的配制须准确，且 NaoH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，因此 Hc1和 NaoH 溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补未电离分子的离解热，造成较大误差。 宜用有 o 1 分刻度的温度计，且测量应尽可能读准，并19 / 72 估读到小数点后第二位。温度计的水银球部 分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 不宜用弱酸、弱碱代替强酸、强碱，来测中和热，否则会因中和过程中电离吸热，使测得的中和热数值不准确。 实验操作时动作要快。以尽量减少热量的散失。 实验过程要至少重复两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，可以使中和热测定尽量准确。 【特别提醒】 燃烧热中和热 相同点能量变化放热反应 HH 0，单位： kj/mol 不同点反应物的量 1mol（ o2的量不限）可能是 1mol，也可能是 生成物的量不限量 H2o是 1mol 反应热的含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成 1molH2o时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为 /mol 【自主探究】下列说法正确的是（） A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 酸与 1mol碱完全反应放出的热量是中和热 c.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1molH2o 时的反应20 / 72 热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为： H+(aq)+oH-(aq)=H2o(1)；H=mol -1 解析：强酸与强碱的反应热不一定是中和热（若生 成的水的物质的量不为 1mol，或酸为浓酸等）， A 项错误。 B 项如果为弱酸或弱碱则不成立， D 中反应属于放热反应，应该是负值。 答案： c 【考点突破】 考点一 化学键与反应热 例 1 化学反应 N2 3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l) H 2(a b c)kj/mol B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 2(b a)kj/mol c 12N2(g) 32H2(g) NH3(l) H (b c a)kj/mol D 12N2(g) 32H2(g) NH3(g) H (a b)kj/mol 解析 通过图分析起点 12molN2(g) 32molH2(g)，变化三阶段为 吸收能量 akj； 放出能量 bkj； 放出能量 ckj21 / 72 到 1molNH3(l)。故可得热化学方程式： 12N2(g) 32H2(g)NH3(l) H (a b c)kj/mol，扩大计量数后得到 A。 答案： A 名师点拨 1.从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小 ；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。 2.从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。 变式探究 1 白磷与氧气可发生如下反应： P4 5o2=P4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P P： akj/mol、 P o： bkj/mol、 P=o： ckj/mol、 o=o：dkj/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H ，其中正确的是 ( ) A (6a 5d 4c 12b)kj/molB (4c 12b 6a 5d)kj/mol c (4c 12b 4a 5d)kj/molD (4a 5d 4c 12b)kj/mol 解析 化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，其中旧化学22 / 72 键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式 P4 5o2=P4o10 中有 6molP P 键和 5molo=o 键断裂，同时生成 4molP=o 键和 12molP o 键，因此 H (6a 5d 4c 12b)kj/mol。 答案： A 考点二 热化学方程式的书写及正误判断 例 2.下列热化学方程式书写 正确的是 (H 的绝对值均正确 )( ) A c2H5oH(l) 3o2(g)=2co2(g) 3H2o(g) H /mol(燃烧热 ) B NaoH(aq) Hcl(aq)=Nacl(aq) H2o(l) H /mol(中和热 ) c S(s) o2(g)=So2(g) H /mol(反应热 ) D 2No2=o2 2No H /mol(反应热 ) 解析 根据燃烧热的概念，生成的水应为液态， A 项错； B项中反应放热， H 应为负值， B 项错； D 项中没表示聚集状态， D 项错。 答案： c 名师点拨热化学方程式的书写规则 (1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态。 (2)热化学方程式中的 H 值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明单位和 “ ” 、 “ ” 符号。 23 / 72 (3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数。 (4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为 25 和105Pa 。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应 ,如果化 学计量数加倍，则 H 也要加倍。当反应逆向进行时 ,其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 变式探究 2 已知 25 、 101kPa 下，拆开 1molc H 键要吸收415kj的能量，拆开 1molc c 键要吸收 331kj的能量，拆开1molo2 中的 o=o 键要吸收 498kj 的能量，形成水分子中的1molH o 键要放出 465kj 的能量，形成二氧化碳分子中的1molc=o 键要放出 798kj 的能量 (丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化 )。下列说法正确的是 ( ) A火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为 c3H85o2=3co2 4H2o H 2036kj/mol B c3H8(g) 5o2(g)=3co2(g) 4H2o(g)H 2036kj/mol；选项 D，因 c3H8(g)完全燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。 答案： D 考点三 盖斯定律的应用及 H 的计算 例 3.(1)(广东 )由磷灰石 主要成分 ca5(Po4)3F在高温下制备黄磷 (P4)的热化学方程式为： 4ca5(Po4)3F(s) 21Sio2(s) 30c(s)=3P4(g) 20caSio3(s) 30co(g) SiF4(g) H 上述反应 中，副产物矿渣可用来。 25 / 72 已知相同条件下： 4ca5(Po4)3F(s) 3Sio2(s)=6ca3(Po4)2(s) 2caSio3(s) SiF4(g) H1 H2(g) 12o2(g)=H2o(l)H /mol 在 H2So4 溶液中， cu 与 H2o2 反应生成 cu2和 H2o 的热化学方程式为 cu(s) H2o2(l) 2H (aq)=cu2 (aq) 2H2o(l)H /mol。 解析 (1)caSio3 为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。 根据盖斯定律知 H H 1 3H2 18H3 (2)由热化学方程式 12 得： cu(s) 2H (aq) H2o2(l)=cu2 (aq) 2H2o(l) H /mol H H1 12H2 H3 /mol 12( /mol)( /mol) /mol 答案 (1) 制玻璃 H1 3H2 18H3 (2)cu(s) H2o2(l) 2H (aq)=cu2 (aq) 2H2o(l) H /mol 方法技巧 1.热化学方程式中反应热的比较 (1)比较反应热 (H) 的大 小时，要注意带符号 (“ ” 或“ ”) 进行。 26 / 72 (2)注意反应热 (H) 与化学方程式中的化学计量数成正比。 (3)注意物质的聚集状态，固态、液态、 气态。 2利用盖斯定律进行 H 计算时的注意事项 (1)合理进行方程式的叠加 热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和 H 需同乘以该化学计量数。 (2)“H” 在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即 H 的运算包括数值和符号的双重运算。 变式探究 3 在 298k、 100kPa 时，已知： 2H2o(g)=o2(g) 2H2(g) H1 cl2(g) H2(g)=2Hcl(g)H2 2cl2(g) 2H2o(g)=4Hcl(g) o2(g)H3 则 H3 与 H1 和 H2 间的关系正确的是 ( ) A H3 H1 2H2 B H3 H1 H2 c H3 H1 2H2 D H3 H1 H2 解析 令 2H2o(g)=o2(g) 2H2(g) H1 cl2(g) H2(g)=2Hcl(g) H2 27 / 72 2cl2(g) 2H2o(g)=4Hcl(g) o2(g) H3 根据盖斯定律，将反应 反应 2 即可求得反应 ，因此有 H3 H1 2H2 ，故 A 项正确。 答案： A 高考失分警示 1比较反应热 H 的大小要注意反应热的数值和符号。 若为放热反应，热量越多， H 越小；若为吸热反应，热量越多， H 越大。 2反应热 H 的单位 kj/mol中的 “/mol” 是指该化学反应整个体系 (即指 “ 每摩化学反应 ”) ，而不是指该反应中的某种物质。如 2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H /mol指 “ 每摩 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)反应 ” ，放出的能量，而不是指反应中 “H2(g) 、 o2(g)或 H2o(l)” 的物质的量。 3不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H表示反应进行到底 (完全转化 )时的能量变化。如： 2So2(g) o2(g)=2So3(g) H 197kj/mol是指 2molSo2(g)和1molo2(g)完全转化为 2molSo3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2molSo2(g)和 1molo2(g)反应达到平衡时，放 出的能量为 Q，因反应不能完全转化生成 2molSo3(g)，故 QT1，拐点之后， T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除 B、 c。右边图像为压强与时间 的图像，拐点前可判断 P1P2，拐点后可判断增大压强平衡正向移动，确定此反应生成物的气体的物质的量之和小于反应物气体29 / 72 的物质的量之和，排除 D。 3.（ XX重庆） SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kj,断裂 1molF-F、 S-F 键需吸收的能量分别为160kj、 330kj。则 S(s) 3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为 A.-1780kj/molB.-1220kj/mol c.-450kj/molD.+430kj/mol 【答案】 B 【解析】根据题意可判断 1molSF6中含有 6molS F键， 1molF2中含有 1molF F 键 ， 因 此H=280kj/mol+160kj/mol3 -330kj/mol6= -1220kj/mol。 4.（ XX浙江）下列说法不正确的是 A已知冰的熔化热为 /mol，冰中氢键键能为 20kj/mol，假设 1mol冰中有 2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，。 若加 入少量醋酸钠固体，则 cH3cooHcH3coo H向左移动， 减小， ka 变小 c实验测得环己烷 (l)、环己烯 (l)和苯 (l)的标准燃烧热分别为 3916kj/mol、 3747kj/mol 和 3265kj/mol，可以证30 / 72 明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D已知： Fe2o3(s) 3c(石墨 )2Fe(s) 3co(g)， H /mol。 co(g) o2(g)co2(g)， H /mol。 c(石墨 ) o2(g)co2(g)， H /mol。 则 4Fe(s) 3o2(g)2Fe2o3(s)， H /mol 【答案】 B 【解析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。 A正确，熔化热只相当于氢键。 B错误。ka只与温度有关，与浓度无关。 c正确。环己烯 (l)与环己烷 (l)相比，形成一个双键，能量降低 169kj/mol，苯 (l)与环己烷 (l)相比，能量降低 691kj/mol，远大于 1693 ，说明苯环有特殊稳定结构。 D正确。热方程式 ( )3 2 ， H 也成立。 5.（ XX江苏）下列图示 与对应的叙述相符的是 A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6表示 L 1NaoH溶液滴定 L 1cH3cooH溶液所得到的滴定曲线 c.图 7表示 kNo3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 8031 / 72 时 kNo3的不饱和溶液 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大 【答案】 c 【解析】本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习 要多注重这一方面的能力训练。 A.图 5 表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 B.图 6中起始点 L 1cH3cooH溶液 pH值不会在 1以下；当 NaoH 与 cH3cooH 等物质的反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃会提前；终点 pH 值也不会是 13。 c.图 7 通过 a 作一条辅助线，与 kNo3 的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a 点溶液是不饱和溶液。 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。 6.（ XX江苏）下列说法正确的是 A.一定温度下，反应 mgcl2(1) mg(1) cl2(g)的 H 0S 0 B.水解反应 NH4 H2oNH3H2o H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 32 / 72 D.对于反应 2H2o2 2H2o o2, 加入 mno2或升高温度都能加快 o2的生成速率 【答案】 AD 【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。 B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。 c.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。 D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。 7.（ XX北京） 25 、 101kPa 下： 2Na(s) 1/2o2(g)=Na2o(s)H1= 414kj/mol 2Na(s) o2(g)=Na2o2(s)H2= 511kj/mol 下列说法正确的是 A. 和 产物的阴阳离子个数比不相 等 B. 和 生成等物质的量的产物，转移电子数不同 c.常温下 Na与足量 o2反应生成 Na2o，随温度升高生成 Na2o的速率逐渐加快 、 101kPa 下， Na2o2（ s） +2Na（ s） =2Na2o（ s） H= 317kj/mol 33 / 72 解析： Na2o是由 Na和 o2构成的，二者的个数比是 2： 1。Na2o2是由 Na和 o22构成的，二者的个数比也是 2： 1，选项 A 不正确；由化合价变化可知生成 1molNa2o 转移 2mol电子，而生成 1molNa2o2 也转移 2mol 电子，因此选项 B 不正确；常温下 Na 与 o2反应生 成 Na2o，在加热时生成 Na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成 Na2o，所以选项 c也不正确；由盖斯定律知 2 即得到反应 Na2o2（ s） +2Na（ s） =2Na2o（ s） H= 317kj/mol，因此选项 D 正确。 答案： D 8、（ XX广东）（ 15 分）利用光能和光催化剂，可将co2和 H2o(g)转化为 cH4和 o2。紫外光照射时，在不同催化剂（ I， II， III）作用下， cH4 产量随光照时间的变化如图13所示。 （ 1）在 0-30小时内， cH4的平均生成速率 vI、 vII和 vIII从大到小的顺序为； 反应开始后的 12 小时内，在第种催化剂的作用下，收集的cH4最多。 （ 2）将所得 cH4与 H2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： cH4(g)+H2o(g)co(g)+3H2(g) ，该反应的H=+206kjmol -1 34 / 72 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） 将等物质的量的 cH4和 H2o(g)充入 1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 k=27，此时测得 co 的物质的量为，求 cH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （ 3）已知： cH4(g) 2o2(g)=co2(g) 2H2o(g)H= 802kjmol-1 写出由 co2生成 co的化学方程式 解析：此题综合考查化学反应速率、化学平衡和热化学知识。（ 1）分析图 13,可知在 0-30 小时内， cH4 的