化学式题.doc

化学式题相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一选择题（每小题2分，20小题，共40分）1下列关于有机物的说法中，不正确的是 B A用水能够鉴别苯和溴苯 B苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏 D氯乙烯分子内所有原子均在同一平面2利用下列实验装置能完成相应实验的是（ C ）3已知01 molL1CH3COOH溶液的pH3，溶液中存在CH3COOHCH3COOH，下列有关说法正确的是A A加水稀释，溶液中将减小 B加水稀释100倍时，溶液的pH5 C升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变 D加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na）c（CH3COO）4下列说法正确的是 C A硅和石墨都是重要的半导体材料 BSO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 D氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 D A常温下，18g H2O中含H2数目为NA B标准状况下，22. 4LH2O中含有化学键的数目为2NA C将0.5mol SO2通入足量水中，充分反应后可得到H2 SO3分子数为0.5NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成02mol O2，转移电子的数目为0.4 NA6C7H16的所有同分异构体中，分子中含有四个甲基的有 A A4种 B5种 C7种 D8种7对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 C A溶液中c（H+）=c（Cl） B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 D与等体积001 moIL-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：8已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为21。下列说法错误的是 D AY、Z、X、W的原子序数依次减小 BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点9镁铝合金63 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生448L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量ImolL-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A A87 g B78 g C165 g D 4.0g10.有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是BA.M的分子式为：C7H1005B. M与乙酸互为同系物C. M可使溴的四氯化碳溶液褪色D. M在一定条件下可发生取代反应11.下列说法正确的是DA.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低12. 的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）CA. 6种B. 5种C. 4种D. 3种13.下列围示与对应的叙述相符的是BA.据图可判断可逆反应的H0B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液.中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.据图,若除去0.1molL-1 CuS04溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量Na0H至 pH约为714.右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附 近显红色。下列说法正确的是DA.电源B端是正极B.a、c电极均有单质生成,其物质的量 之比为2:1C.欲用丁装置给铜镀银.N应为Ag,电解液为 AgNO3溶液D. f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是CA、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-CO2H2OHClOHCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H16绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 DA分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应 17. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是D选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性18用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是CA温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)19现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 AA分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为B温度上升10，四种溶液的pH均不变（不考虑挥发与分解）C在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH+4）c（H+）c（OH）20有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂 D （LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，其电池总反应方程式为：8 Li+ 3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是 A电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水 B电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3 C电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4：1二、非选择题(7小题共60分21（7分）肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。（1）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ .（2）肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。N2H4 + NO2 N2 + H2O（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- IN2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为_。 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_。（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：温度较低时主要发生反应a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)温度较高时主要发生反应b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)若反应b在1000时的平衡常数为K1，1100时的平衡常数为K2，则K1_K2。（填“”、“”或“=”）某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_。Av(N2) = v(N2H4)Bc(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1C体系的压强不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不再发生变化1000，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中大的是_。A恒容条件下，充入HeB增大容器体积C恒容条件下，充人N2H4D使用催化剂21（7分）（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g) + 4H2O (g) H=1284.4kJ/mol （2）2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O （3）110-4mol/L （2分） c(N2H5+)c(Cl)c(OH)c(H+) （4） CD （5）BC 22（10分）镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成配合物如Zn(NH3)42+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数2.0 g10.0 mL346.2 mL2.0 g10.0 mL335.0 mL2.0 g10.0 mL345.8 mL 查该装置的气密性的方法是_。若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_计算出镁铝合金中镁的质量分数为_本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b_，c_（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）试剂I是_；沉淀B是_。过程I是：在滤液中逐滴加入_，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_，过滤。 淀C与氨水反应的离子方程式为_。22（10分）（1）关闭分液漏斗活塞和开关K，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。（其他合理答案均给分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 86.5% b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平 （2）NaOH溶液 ；Al(OH)3 稀硫酸 ；稀氨水 ； Zn(OH)2+4NH3 = Zn(NH3)42+2OH或Zn(OH)2+4NH3H2O = Zn(NH3)42+2OH+4H2O 23.(8分)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为_;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”）。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_ (填化学式）。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_(5)已知沉淀甲的Ksp=x0将0.03mol.L-1的A溶液与0.01mol.L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。23（8分）（1）Ba(OH)2 （2）Al2O3 （3）2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 ，沉淀、气体符号不写不扣分。）（4）正向 c(Na+)= c(SO) c(NH4+) c(H+) c(OH) (只要有错该空不得分)（5）100 x L/mol（，不写单位不扣分，但写错单位扣1分。） 24（7分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ，此法的最大缺点是 。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；上述过程中调节pH=4还可以选用 （ 写两种，用化学式表示）。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是 。有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 。24（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O （1分）产生有污染的气体（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （1分）（或Fe2O3+Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O （1分） CuO、Cu(OH)2、CuCO3任写两种 （1分） （2）4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O （1分）调节氨水的流量（1分25.(8分世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿 色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实 验室以电解法制备C102的流程如下：(1)C102中所有原子_(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_(填选项字母）。A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为_ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学方程式为_此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_25【化学选修2：化学与技术】 (8分) （1） 不是 C （2）A、B、C、D （3）2NaClO34HCl（浓） 2NaClCl22ClO22H2O （4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，没有产生毒副产品 （5）H2C2O42NaClO3H2SO4 Na2SO42CO22ClO22H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 26. （10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。（2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 （填编号）。 A.氢键 B.离子键 C. 范德华力 D.配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如：CH2=CH2、CHCH、HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形。（4）Mn、Fe和Ni一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I2150915