2020版高考化学新增分大一轮复习 第6章 第20讲 化学能转化为电能——电池课件 鲁科版.ppt

,化学能转化为电能电池,第20讲,大一轮复习讲义,第6章化学反应与能量转化,考纲要求KAOGANGYAOQIU,1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。,考点一原电池的工作原理及应用,考点二化学电源,探究高考明确考向,课时作业,内容索引NEIRONGSUOYIN,考点三金属的腐蚀与防护,01,考点一,原电池的工作原理及应用,1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是_。2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：电解质溶液；两电极直接或间接接触；两电极插入电解质溶液中。,知识梳理,ZHISHISHULI,氧化还原反应,3.工作原理以锌铜原电池为例,(1)反应原理,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,氧化反应,还原反应,正,负,(2)盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的KCl、NH4NO3等溶液和琼胶制成的胶冻。盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性_的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的_而受到保护。(4)设计制作化学电源首先将氧化还原反应分成两个半反应。根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。,较强,正极,(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(3)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生()(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(5)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极()(6)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(),辨析易错易混正误判断,1.在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是_(填序号)，并指出原因_。,提升思维能力深度思考,中酒精是非电解质；中未形成闭合回路。,2.设计原电池装置证明Fe3的氧化性比Cu2强。(1)写出能说明氧化性Fe3大于Cu2的离子方程式：_。(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：负极：_。正极：_。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2,(3)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：,解题探究,JIETITANJIU,题组一原电池的工作原理1.(2018成都模拟)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、检流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片,解析D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。,A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c()减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡,2.(2015天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是,解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c()不变，错误；C项，在乙池中Cu22e=Cu，同时甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2)M(Cu2)，故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中Zn2通过阳离子交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。,A.中Mg做负极，中Fe做负极B.中Mg做正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C.中Fe做负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D.中Cu做正极，电极反应式为2H2e=H2,3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是,解析中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子做负极，A、C错；中电池总反应为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，负极反应式为2Al8OH6e=2Al(OH)4，二者相减得到正极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确；中Cu是正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错。,原电池的工作原理简图,注意电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过交换膜移向正极。,题组二原电池原理的应用4.(加快化学反应速率)等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是,解析a中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu，Zn的量减少，产生H2的量减少，但Zn、Cu和稀H2SO4形成原电池，加快反应速率，D项图示符合要求。,5.(比较金属活动性)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：,由此可判断这四种金属的活动顺序是A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc,解析把四个实验从左到右分别编号为、，则由实验可知，a做原电池负极，b做原电池正极，金属活动性：ab；由实验可知，b极有气体产生，c极无变化，则活动性：bc；由实验可知，d极溶解，则d做原电池负极，c做正极，活动性：dc；由实验可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，活动性：da。综上所述可知活动性：dabc。,6.(金属的防护)为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有A.与石墨棒相连B.与铜板相连C.埋在潮湿、疏松的土壤中D.与锌板相连,解析A项，石墨棒与铁构成原电池，铁活泼，失电子做负极，被腐蚀；B项，铜板与铁构成原电池，铁比铜活泼，失电子做负极，被腐蚀；C项，在潮湿、疏松的土壤中，铁与土壤中的碳、水、空气构成原电池，铁失电子做负极，被腐蚀；D项，锌板与铁构成原电池，锌比铁活泼，锌失电子做负极，锌被腐蚀，铁被保护。,题组三聚焦“盐桥”原电池7.(2018河北高三模拟)根据下图，下列判断中正确的是,解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O22H2O4e=4OH，烧杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn2e=Zn2。,A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2,8.控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是,A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C.检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.检流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极,解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；在甲中加入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。,9.依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。,请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_(填化学式)。(2)银电极为电池的_极，其电极反应为_。,CuAgNO3,正Age=Ag,Cu(NO3)2,02,考点二,化学电源,一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。负极材料：_。电极反应：_。正极材料：碳棒。电极反应：_。,知识梳理,ZHISHISHULI,Zn,Zn2OH2e=Zn(OH)2,2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH,2.纽扣式锌银电池总反应：_。电解质是_。负极材料：_。电极反应：_。正极材料：_。电极反应：_。,ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,KOH,Zn,Zn2OH2e=Zn(OH)2,Ag2O,Ag2OH2O2e=2Ag2OH,3.锂电池LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S。(1)负极材料为_，电极反应为_。(2)正极的电极反应为_。,锂8Li8e=8Li,(1)放电时原电池负极反应：_；正极反应：_。(2)充电时电解池阴极反应：_；阳极反应：_。,二、二次电池：放电后能充电复原继续使用1.铅蓄电池总反应：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l),2.图解二次电池的充放电,3.二次电池的充放电规律(1)充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后做阴极，正接正后做阳极。(2)工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。,三、“高效、环境友好”的燃料电池1.氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。,O24e4H=2H2O,2H24OH4e=4H2O,2.解答燃料电池题目的思维模型,3.解答燃料电池题目的几个关键点(1)要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。(2)通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。(3)通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。,(1)太阳能电池不属于原电池()(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池()(3)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加()(4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长()(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能()(6)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H从正极区向负极区迁移()(7)铅蓄电池工作时，当电路中转移0.1mol电子时，负极增重4.8g(),辨析易错易混正误判断,解题探究,JIETITANJIU,题组一根据图示理解化学电源1.普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒做电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn2MnO2=Zn(NH3)22Mn2O3H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是,A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B.电池负极反应式为2MnO22e=Mn2O32NH3H2OC.原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g,解析普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A项错误；根据原电池工作原理，负极失电子，B项错误；,2.LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是A.Li为电池的正极B.电池工作时，Li向负极移动C.正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好,B项，电池工作时，阳离子(Li)移向正极；D项，由于2Li2H2O=2LiOHH2，故不能用LiCl的水溶液作为电解质溶液。,3.如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池的反应式为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。,导电和隔离钠与硫,xS2e=Na2Sx),题组二可充电电池4.(二次电池的理解与应用)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动,解析放电时Cd的化合价升高，Cd做负极，Ni的化合价降低，NiOOH做正极，则充电时Cd(OH)2做阴极，Ni(OH)2做阳极，电极反应式为Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，A项正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，B项错误；放电时负极电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2，Cd电极周围OH的浓度减小，C项错误；放电时OH向负极移动，D项错误。,5.(2016四川理综，5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x。,4.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是,A.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2OB.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓,解析A项，pH14的溶液为碱性，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故A符合题意；B项，pH4溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应式为2H2e=H2，故B不符合题意；C项，pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故C不符合题意；D项，在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。,判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。,题组三金属腐蚀防护措施的设计与选择5.某同学进行下列实验,解析生铁片边缘处为红色，说明生成了OH，O22H2O4e=4OH，生铁片发生吸氧腐蚀，故A、C两项合理；根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成了Fe2，Fe2e=Fe2，故B项合理；在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化成了氢氧化铁，不是4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H，故D项不合理。,下列说法不合理的是A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区的电极反应式为Fe2e=Fe2C.边缘处的电极反应式为O22H2O4e=4OHD.交界处发生的反应为4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H,6.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应,解析若X为锌棒，开关K置于M处时，锌做负极，铁做正极被保护，A项正确、B项错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极做阴极被保护，C项正确；X连接电源正极做阳极被氧化，D项正确。,7.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O2e=H22OHC.断电时，锌环上的电极反应为Zn22e=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀,解析锌环与电源的正极相连，为阳极，A项正确；断电时，Zn比铁活泼，做负极，电极反应为Zn2e=Zn2，C项错误。,04,探究高考明确考向,1.(2018全国卷，11)一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2x(x0或1)。下列说法正确的是A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2x=2Li(1)O2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，A项错误；该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，B项错误；该电池放电时，电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li向锂材料区迁移，C项错误。,2.(2018全国卷，12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是,1,2,3,4,5,解析根据电池的总反应知，放电时负极反应：4Na4e=4Na,1,2,3,4,5,充电时，阴(负)极：4Na4e=4Na,根据充电和放电时的电极反应式知，充电时释放,CO2，放电时吸收CO2。,3.(2017全国卷，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,1,2,3,4,5,解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。,4.(2017全国卷，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是,1,2,3,4,5,A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多,解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S8Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2的还原反应，正确；B项，电池工作时负极电极反应式为Lie=Li，当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.02mol，其质量为0.14g，正确；C项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li2Sx16LixS8(2x8)，故Li2S2的量会越来越少直至充满电，错误。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5.(1)2017北京，28(1)可利用原电池装置证明反应AgFe2=AgFe3能发生。,其中甲溶液是_，操作及现象是_。(2)2016江苏，20(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为Cr3，其电极反应式为_。,FeSO4溶液,分别取电池工作前与工作一段,时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深,1,2,3,4,5,作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。,铁,05,课时作业,A组1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是A.该电池是一次电池B.该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.该电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少3.25g,1,2,3,4,5,6,7,8,解析电池工作时，锌失去电子，电极反应式为Zn2e=Zn2，所以外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上应减少6.5g，所以D项错误。,2.(2018哈尔滨高三一模)观察如图装置，下列说法正确的是A.a、b接检流计，该装置为原电池B.a、b接直流电源，该装置为电解池C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D.a、b接检流计或接直流电源，铁都可能是负极,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，a、b接检流计，若液体c为非电解质溶液，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，错误；B项，若液体c为非电解质溶液，溶液不导电，所以不能电解，即不是电解池，错误；C项，若该装置是电解池，Fe与负极相连做阴极时被保护，即铁可能不易被腐蚀，正确；D项，接直流电源时，该装置可能为电解池，没有正负极，Fe做阴极或阳极，错误。,3.(2018潍坊期中)气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。,1,2,3,4,5,6,7,8,则下列说法中正确的是A.上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B.检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl22e=2ClC.检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD.检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，NO2、Cl2在正极得电子发生还原反应，H2S、CO在负极失电子发生氧化反应，错误；B项，Cl2得电子生成HCl，电极反应式为Cl22e=2Cl，正确；C项，H2S失去电子生成硫酸，在酸性条件下，氧气得电子应该生成水，错误；D项，等体积的Cl2和CO发生原电池反应时，1molCl2得2mol电子，1molCO失去2mol电子，传感器上电流方向相反，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，甲烧杯中发生的反应为Fe2e=Fe3，为氧化反应，错误；B项，乙烧杯中发生还原反应，得到电子，错误；C项，a极为负极，b极为正极，外电路的电流由ba，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,A.电池工作时，正极附近的pH降低B.当消耗1molO2时，有2molNa由甲槽向乙槽迁移C.负极反应式为4OHN2H44e=N24H2OD.若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2018锦州一模)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,解析电池工作时，O2在正极发生还原反应：O22H2O4e=4OH，由于生成OH，溶液的pH增大，A错误；当消耗1molO2时，电路中转移4mol电子，生成4molOH，为保持溶液呈电中性，应有4molNa由甲槽向乙槽迁移，B错误；N2H4在负极上失电子发生氧化反应，则负极反应式为4OHN2H44e=N24H2O，C正确；若去掉阳离子交换膜，正极产生的OH直接向负极移动，不能产生稳定的电流，D错误。,6.(2019银川质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B.a极的电极反应式：H22e=2HC.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多,1,2,3,4,5,6,7,8,解析a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H，总反应为2H2O2=2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误；根据电池总反应：2H2O2=2H2O，CH42O2=CO22H2O，可知消耗等物质的量的H2和CH4，CH4消耗O2较多。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg2MnF3=2MnF2MgF2。下列有关说法不正确的是A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为MnF3e=MnF2FC.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1molMnF2时转移1mol电子,1,2,3,4,5,6,7,8,解析由电池反应知，镁做还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由3价降至2价，D项不符合题意。,解析根据题给信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式为MnO2eLi=LiMnO2。,8.(1)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,7,8,外电路的电流方向是由_(填“a”或“b”，下同)极流向_极。,电池的正极反应式为_。,ba,MnO2eLi=LiMnO2,解析结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li做负极，MnO2做正极，所以电子流向是ab，电流方向则是ba。,解析B电极上O2得电子消耗H，同时溶液中的H移向B电极室，所以B电极室溶液的pH与工作前相比未发生变化。,(2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,该电池中外电路电子的流动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。,工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将_(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。,从A到B,不变,解析甲醇失去电子，作为电池的负极，所以该电池外电路电子的流动方向为从A到B。,1,2,3,4,5,6,7,8,A电极附近甲醇发生的电极反应为_。,CH3OHH2O6e=6HCO2,解析CH3OH失电子，生成CO2和H，根据化合价变化和元素守恒配平方程式即可得电极反应式：CH3OHH2O6e=6HCO2。,B组1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，在锌锰干电池中，正极是碳棒，该电极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，错误；B项，氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不能将热能直接转变为电能，错误；C项，氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，氧气在正极被还原，正确；D项，太阳能电池的主要材料是半导体单质硅，不是二氧化硅，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.有关下图所示原电池的叙述不正确的是A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应是Age=AgC.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,解析该装置是原电池装置，实质上发生的是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电子从负极流向正极，A正确；正极是Ag发生还原反应，得到电子生成Ag，B正确；根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，C正确；原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，D错误。,3.(2018郑州调研)科学美国人评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能B.正极的电极反应为2e=2CO2C.每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载D.随着反应进行，草酸盐浓度不断变小,1,2,3,4,5,6,7,8,C项，每生成1molAl2(C2O4)3，负极有2molAl失去电子，共失去6mol电子，所以有6mol电子流过负载，正确；D项，根据正负极反应情况可得电池总反应为2Al6CO2=Al2(C2O4)3，所以反应过程中不消耗草酸盐，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A项，该装置属于燃料电池，将化学能转化为电能，错误；,4.(2018日照市校际联考)某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是A.充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为2e=3ID