四川省成都石室中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

四川省成都石室中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间 100 分钟，总分 100 分以下为可能用到的相对原子质量 H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Cu:64I:127Ba:137第卷（选择题，共 44 分）一、选择题(本题包括 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确答案。)1下列有关仪器的使用或操作正确的是() A烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热 B试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品 C量筒，分液漏斗，容量瓶使用前必需检漏 D用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B 碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加 沸石，应立即停止加热，冷却后补加D实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发3下列说法正确的是（）A1mol 氧气中约含有 1.2041024 个氧原子，其体积也约为 22.4L B已知某物质的质量和物质的量，可以确定该物质摩尔质量 C等体积等物质的量浓度的醋酸（CH3COOH）和盐酸溶液中氢离子数比为 1:1D若 NA 表示阿伏加德罗常数, 1 molFe 作为还原剂失去的电子数一定为 2NA4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取 12.5 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的 量浓度为 0.1 molL1B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，则溶液 NaCl 的物质的量浓度 1 molL1C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D将浓度为 2 molL1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，最终浓度 0.1 molL15下列说法中正确的是（）ANa2O、MgO、Na2O2 均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C将纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象D日常生活中碱块（Na2CO310H2O）变成碱面（Na2CO3）属于风化，是化学变化6有 VL 浓度为 0.5mol/L 的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大 1 倍，以下方法中最宜采用 的是（）A加热浓缩到溶液体积为 0.5VLB 加入 0.05mol/L 盐酸 0.125VL C通入标准状况下 11.2 L 的氯化氢气体 D加入 10 mol/L 的盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VL7某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是（）A实验、所涉及的物质均为电解质B实验、发生的均为离子反应C实验、均未发生氧化还原反应D实验、反应制得的物质均为纯净物8下列推理正确的是（）A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2 O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂9能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A大理石溶于醋酸中：CaCO32H+=Ca22CH3COOCO2H2O B向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO2=CaSO H O442D等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)210在溶液中能大量共存，若加入OH有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）AMg2+、Na+、Cl、 CO2- BBa2+、K+、OH、 NO-3 334CH+、Mg2+、 NO- 、SO2 -DNa+、Ca2+、Cl、 HCO -311下列说法在一定条件下不可以实现的是（）A酸性氧化物与金属氧化物发生反应氧化还原反应B没有电子转移的氧化还原反应C没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D有单质参加的非氧化还原反应12设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3NA B等物质的量的铝分别与足量浓盐酸和浓的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目均为 3NA C1.0L1.0mo1L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于 2NAD0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na数为 0.1NA13有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石 棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后立即产生的白烟，反生反应： NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列有关说法中正确的是（）A该反应中 NH4NO3 只作氧化剂BZnO 是还原产物C水在反应中可能起催化作用D每生成 1 mol N2 共转移 2 mol 电子14将 365 g HCl 溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 l gcm3），所得溶液的密度为 gcm3，质量分数为，物质的量浓度为 c molL，NA 表示阿伏加德罗常数，则下列 叙述中正确的是（）A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL，B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C365 g HCl 气体占有的体积为 224 L D所得溶液的质量分数：365 c100015反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+ 3NaHSO4+2H2O+I2下列说法正确的是（） A两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO 2- IO - I24 3D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：516某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒容密封容器中完全分解为两 种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是（）A 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3=A4+6H2 B若a%=75%，则A单质的分子式为A2C 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29xD若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2+3H217某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是（）A该溶液中溶质的质量分数为w = 100a(M - 18n) %a + bB该溶液的物质的量浓度为 c = 1000a mol.L-1MVC该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) : m(溶质) = (18na + b) : (a - 18na )M MD该溶液的密度为 r = 1000(a + b) g.L-1V18工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬 酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（）（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol19已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O下列说法中正确的是()AI2仅是还原产物BCuI既是氧化产物又是还原产物C消耗1 mol Cu(IO3)2时转移11 mol电子 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11220已知：2BrCl2=Br22Cl，2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图 所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2Br B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2 =2Fe32ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21321向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的 体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是（） A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：222已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，H2O, 且 的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下反应后11，则溶液中12于B参加反应的氯气的物质的量等12a molaC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12molne5a mol6aD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17mol第卷（非选择题，共 56 分）23（.5 分）（1）质量比为 51：32：34 的 NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为 。（2）在 150C，一定质量的 NH4HCO3 固体完全分解生成 NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，用含 d 的代数式表示 NH4HCO3 的摩尔质量为 。（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现 1.0 L 该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中 Mg2的物质的量浓度为 。(4)把 100 克某 NaOH 溶液（密度是 1.22g/cm3）蒸发浓缩，余下溶液 50ml 时，物质的 量浓度是 8mol/L，原溶液的物质的量浓度是 。（5）有碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物 a 克与足量的盐酸完全反应时，生成标准状况的二 氧化碳的体积（V）范围是 。,24(13 分)现有下列 10 种物质：AlNaNO3C2H5OHCO2H2SO4 NaOHFe(OH)3 胶体N a2O2氨水 CO (1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是 （填编号）。(2) 之间可发生如下反应：Al NaNO3 NaOH NaAlO2 N2 H2O（未配平） 配平反应方程式并用单线桥标出该反应电子转移方向和数目（3）可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出与水反应的离子方程式 ， 当生成气体在标准状况下的体积为 2.8 L 时，转移的电子数目为 (用 NA 表示)。（4）现有和的混合气体 20 克，其在标准状况下的体积为 11.2L。 若将该混合气体 全部通过下图装置进行实验。则：气球中收集的气体是 （填化学式），其质量为 。从 A 瓶中获得沉淀质量的操作是 、称量。 (5) 某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2 ，将少量 Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶 液 X。查阅资料表明，Na2O2 与水反应还可生成 H2O2。、试设计实验证明 Na2O2 与水反应后的溶液 X 中含有过氧化氢： 。、若已知溶液 X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色，同时放出氧气，完成配平该反应的离子方 程式： 2 MnO4+ H2O2 + H= Mn+ O2+ 。+2+ 2 3+25（8 分） 某无色透明溶液中可能大量存在 NH4 、H 、Na 、Ag、Ba、Cu、Fe 、2 -CO3、SO42-、NO3 中的几种离子。从其中取 100ml，等分成两份进行如下实验：4（已知：NH +OHNH3+H2O）（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子， （填写离子符号），（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体 0.06mol.取其中 的一份加入过量 Ba(NO3)2，生成白色沉淀 4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸， 沉淀部分消失，余下沉淀 2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是 ，沉淀溶解的 离子反应式为 。（3）综上可知溶液中必定还存在 ，且浓度范围为 。（4）溶液中还可能存在的阳离子有 ，检验的操作为 。26（12 分）金属钠及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的离子方程式为： ， 可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c钠球四处游动 d溶液呈红色（2）对于钠的两种氧化物，下列叙述正确的是 a都可以与 CO2 反应b都可以用于呼吸面具作为氧气的来源c都能与水反应时，且水是氧化剂d.都能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色（3）向 100 mL 1 molL1 烧碱溶液中通入一定量 CO2 充分反应后，将溶液在低温下蒸 干得到白色固体 X。X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是： NaOH、Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，恰好完全反应，蒸干 溶液，最终得到固体的质量为 若要验证白色固体 X 是第种组成，依次加入的试剂为 (填字母序号)。a盐酸bMgCl2 溶液cBaCl2 溶液dBa(OH)2 溶液若白色固体 X 的质量为 5.92g，则 X 的组成和质量各为 （4）某课外小组鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用如下两种装置。III上述所示装置均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 , 。若用 II 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体应该是 。不能直接用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，因为二者均有白色沉淀产生。 写出碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 27（8 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ；a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应（2）步骤 1 之前，向母液中加入石灰乳发生反应的离子方程式是 ；（3）粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO 2等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；bBaCl4 2溶液；cNaOH 溶液；dNa2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 ；II实验室需要 480mL 2.0molL1NaCl 溶液。利用上述所得精盐配制（4）除容量瓶，量筒外，还需要的玻璃仪器有 ；（5）用托盘天平称取固体 NaCl g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却转移 定容 摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 ；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 。 a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面 c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线28（10 分）KClO3 是一种重要的化学试剂。已知将浓盐酸滴入 KClO3 中,产生黄绿色气 体（Cl2）现有一个氧化还原反应体系,共有 HCl（浓）、Cl2、H2O、KClO3、KCl 五种物 质。（1）KClO3 中氯元素的化合价为 。（2）写出一个包含上述五种物质的氧化还原反应方程式(需配平): 在反应中浓盐酸的作用显示 性，其物质的量之比是 。若生成标况下氯气 28L,转移电子个数为 ，-（3）已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3-BrO3-Cl2IO3 ，则反应： Cl2I2H2OHClHIO3 能否发生？ (填“能”或“不能”)。若能，请配平反应； 若不能，请说明理由 。（4）KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种 是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式： ；成都石室中学高 2021 届 20182019 学年度上期期中考试化学答案1-5AABBD6-10DCDBD11-15BCCDD16-20DABCC21-22CD23（5 分）（每空 1 分）（1）15:10:9（2） 6d g/mol（3）1.910-3mol/L(4). 4.88mol/l(5). 22.4a/100V22.4a/84 或 28a/125V4a/1524（13 分） (1) (2 分)(2) ( 2 分)(3) 2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH + O2 (1