中学高一化学上学期期末考试试卷.doc

山东省滕州市第五中学学年高一化学上学期期末考试试卷山东省滕州市第五中学学年高一化学上学期期末考试试卷 1下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 BFeCl2溶液中混有 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 CNa2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入适量 NaOH 溶液 D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应 3在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ） A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O CO+H2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO 4如图所示的实验操作中，正确的是 5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制 成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 2mg。那 么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A251019个 B251022个C51019个 D51022个 6下列关于金属钠的叙述中正确的是 A钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B钠长久露置在空气中最终生成 NaHCO3 C钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的 Na2O2 D钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水 7下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 C二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应 快慢都不同 D二者在一定的条件下可以相互转化 8下列溶液中，与 10mL 01molL-1Na2SO4溶液中 Na的物质的量浓度相等的是 A1mL 2molL-1的 NaNO3溶液B100mL 001 molL-1的 NaCl 溶液 C20mL 005molL-1的 Na2SO4溶液D10mL 02molL-1的 NaOH 溶液 9下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是 AH+、Na+、Cl、ClO BNH4+、NO3、Cl、CO32 CK+、Ca2+、OH、HCO3 DAl3+、NO3、SO42、MnO4 10下列离子方程式正确的是 A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+2H=H2O+CO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4 C硫酸溶液中加入 Mg （OH）2：2H+ Mg（OH）2=Mg2+ +2H2O D铁与稀盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2 11已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是 A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可写成 FeOFe2O3，则 Fe3I8可写成 FeI22FeI3 C还原性：Fe2+SO2I D反应 H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O 不能进行 12为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液 D浓硫酸 13慢慢加入下列物质，其中能使浓度为 05molL-1的 CuSO4溶液的导电能力变化如图所 示的是 A蒸馏水 BKCl 晶体 CNaOH 溶液 DBa（OH）2溶液 14下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是 A向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量 B向 AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 15由两种金属组成的混合物 8g，加入足量稀硫酸，放出 56L 气体（标准状况） ，则该混 合物可能是 AAl 和 Zn BZn 和 Fe CZn 和 Cu DAl 和 Mg 16对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液产生血红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 17能与铝反应产生大量 H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32 CBa2+、K+、Na+、Cl DK+、SiO32、NH4+、NO3 18下列各组物质所描述的量相等的是 A10gH2和 10gN2所含分子数 B112LN2（标准状况）和 05molO2所含的原子数 C100mL01mol/LNaCl 溶液和 200mL005mol/LKCl 溶液中所含溶质的质量 D3011023个 HCl 分子与 05molH2O 分子中含有的氢原子数 19用 01 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL 恰好将 210-3 mol XO4还原，则元素 X 在还原产物 中的化合价是 A4 B3 C2 D1 20将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中 滴加浓度为 40 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀的质量跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如 图。 （横坐标体积单位是 mL） ，则原盐酸的物质的量浓度为 A40mol/LB45mol/LC48mol/LD64mol/L 二、填空题（共3题，计40分。 ） 21 （12 分） （1）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。请填写以下空格： 指出下列化合物中铁元素的化合价： Na2FeO4 Fe2O3 FeO 取少量某油漆的原料 Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色的溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方 程式 。另在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实 验方法的名称是 。 （2）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类： 上图所示的分类方法属于 （填序号） A交叉分类法 B树状分类法 下列 2 组物质中均有一种物质的类别与其它 2 种不同 ACaO、Na2O、SiO2 BAl（OH）3、KOH、Ba（OH）2 以上两组物质中，每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是（填化学式） ； 。 写出能用离子方程式 CO32- 2H+= CO2H2O 表示的一个化学反应方程式： ；（16 分） （1）一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2两种固体混合物 填空和回答下列问题 B 物质是 （写化学式） 按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错 误，这一步的正确设计方案应是 。 蒸发结晶用到的主要仪器有 。 若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量， 这种物质是 。 （2）实验室配制 250 mL 1molL-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下： a计算需要氢氧化钠固体的质量。 b称量氢氧化钠固体。 c将烧杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注 入该容器中。 d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温。 e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f继续向某容器中加蒸馏水至刻度线下 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面 与刻度线相切。 回答下列问题： 需称量 g 的氢氧化钠。 上述步骤的正确操作顺序是 （填序号） 。 上述实验，除用到托盘天平 、烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃棒外，还需要一种重要 的仪器是 。若定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。 （填 “偏大”或“偏小” ） 23 （14 分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去） ，其中常温 下 A、C、D、E 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 常温下为无色液体，X 是一 种酸式盐。 （1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。 （2）利用 Na2O2与 A 反应常作供氧剂，写出其反应方程式： 。 写出 GE 的化学反应方程式： 。 （3）EF 的实验现象是 ，G 的稀溶液与少量 Fe 粉反应的离子方程式为 ，检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ，实验现象为 。 （4）FG 的反应 （填是或不是）氧化还原反应，若是，则氧化产物是 ，若不是，则此空不填。 三计算题（8 分） 24、 （8 分）316 g KMnO4与密度为 119 gcm3，溶质质量分数为 365%的过量浓盐酸 充分反应，化学方程式如下：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，通过计 算填空（适当写出计算过程）： （1）该盐酸的物质的量浓度为_mol/L； （2）产生的 Cl2在标准状况下的体积为_ L； （3）反应过程中转移电子的个数为 个； （4）被氧化的 HCl 的物质的量是_ mol。 学年度山东省滕州市第五中学第一学期高一期末考试学年度山东省滕州市第五中学第一学期高一期末考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 21 （12 分） （方程式各 2 分，其余每空 1 分） （1）+6 +3 +2 Fe3+ 3OH = Fe（OH）3 红褐色 丁达尔效应 （2）B SiO2 Al（