2019-2020学年高二化学下学期入学考试试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期入学考试试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（共26题，每题只有一个正确答案，每题2分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂2下列气体的检验方法中，正确的是（ ）A用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2 B用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气3可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A. 全部 B. C. D. 4下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（ ）选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1SB.Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：MgAlC.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：KNaD.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：FBr5O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是( )A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)D保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)7下列叙述正确的是（ ）A由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si B由分子组成的物质中一定存在共价键C对于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小8下列有关说法正确的是（ ）A. 分子式为C4H10O的同分异构体有4种B. 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精C. 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D. 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应9下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A氨水中滴加酚酞溶液溶液变红NH3H2O 是一元弱碱B向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3 被氧化C向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液产生白色沉淀和气泡Fe3+和HCO3-发生双水解D将0.1mol/L ZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(ZnS )Ksp(CuS)10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 10时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1NAB. 将NA 个NH3 分子溶于1L 水中得到1mol.L-1的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2NAD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA11. 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图3所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）A. 简单气态氢化物的热稳定性: RXB. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C. 工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ2是含极性键的共价化合物12已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL113下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br -C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. 由水电离的 c(H+ ) = 1.010-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-14已知2H2O2(1) =2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的 H0B. 途径与途径相比，可能是加了催化剂 C. 其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径 途径D. 其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径 途径15下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）AH2的燃烧热为-285.8 kJmol1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) H=285.8 kJmol1B中和热为-57.3 kJmol1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C已知：C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s墨)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) H=1.9 kJmol1D已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ16某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-B. X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类D.气体A是NO17下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化 B. 图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C. 图3表示T C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)H0，正、逆反应速率与压强的关系D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存 18.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（ ）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种BDCHP的一氯代物有5种C环己醇分子中所有碳原子可能处于同一平面上D邻苯二甲酸酐的所有原子可能处于同一平面上19向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) H = -213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（ ）A.上述信息可推知：T1T2 B. T1时，该反应的平衡常数K=9/16C. T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D. T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变20有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)b(g)2c(g) H10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是（ ）A. 在反应器恒温下，向乙中通入z气体，c的物质的量浓度增大B. 在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大C. 在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D. 在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变21已知：25 C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ） H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.5410-2K1=4.3010-7K=1.8l0-5K = 2. 95l0-8K2=1.0210-7K2=5.61l0-11A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C. 相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClONa2CO3NaHCO3D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)22某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：常温下，配制0.10mol/L的NaHCO3溶液，测其pH为8.4取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaC12溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸反应产生气体），但无气体放出。下列说法不正确的是（ ）A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解C. 反应的离子方程式为2 HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)23已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 曲线3表示的微粒是SO32- B. 25时，Kal/ Ka2=1000C. 溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)24室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO32)B向0.10 molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10 molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10 molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)25苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：H=Q KJ/mol。在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。下列说法正确的是（ ）A. 相同条件下，正反应速率: v(A) v(B)B. 若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率C. 若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %D. 用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压物质的量分数，则600时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa26常温下有H2RO4=H+HRO4-、HRO4-H+RO42-，现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:NaHRO4溶液； H2RO4溶液；Na2RO4溶液。下列说法正确的是（ ）A. 和等体积混合后的溶液中：c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B. 100mL溶液中： n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01C. 和等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)c(H+)c(Na+)D. 若和等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度II卷(非选择题，共48分)27.(8分)氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:i. CH3OH(g) CO(g)+2H2 H =+90kJmol-1 ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol-1 (1)向VL恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为_(填“A”或“B”)。T1时，体系的平衡压强与起始压强之比为_。（2）起始向10L恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压