2018-2019学年高二化学11月月考试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (II)一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Mg-24 1化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ()A草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获排放的CO2能降低地球的温室效应D反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H c(CH3COO) c(OH) c(H)CNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)DNa2CO3溶液中： c(OH) +2 c(CO32)+ c(HCO3) = c(H)+ c(Na)7 25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。相关物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)8(15分) 乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）。25时，电离平衡常数：醋酸K1.75105，草酸K15.0102，K25.4105； 碳酸K14.5107，K24.71011。草酸钙的Ksp4.0108，碳酸钙的Ksp2.5109。回答下列问题：（1）草酸钠（Na2C2O4）溶液显 性，原因是： 。（用离子方程式表示）（2）根据题中数据判断： 酸性强弱：乙二酸 醋酸（填“”）（3）25，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“小”或“相等”）。（4）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的醋酸溶液10 mL混合，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：_。（5）25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0103 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？_（填“能”或“否”）。（6）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：_；_。9(14分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。 反应压强为20Mpa50Mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填、=、)，判断的依据是： 。（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 K1的表达式：K1 。将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。（）在实验3，当a0.5、b1时，要使c、d数据与实验2相同，且t3，可以采取的措施为 (填序号) （3分）A其它条件不变温度T900C充入一定量氖气 D使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时，K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。10、（15分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）最适合作氧化剂X的是。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入的物质Y是。（3）若不用物质Y，而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因。（4）若将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体中会含有杂质(填杂质名称)。相关反应的化学方程式为 ，为避免杂质出现，框图流程中的“一定条件”所指的操作是： 。（5）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。11、（14分）过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。实验开始之前应该 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_。 类比Na2O2 写出MgO2的与水反应的化学方程式_. 实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数。(2) 实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。已知：常温下KspMg(OH)2=11011。为使溶液中的Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)1105mol/L，溶液的pH至少应调至多少？（写出计算过程）（3）计算样品中过氧化镁的质量分数为_ (用含a、b的表达式表示)。(4) 实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg(OH)2调溶液pH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式_高二级11月月考化学试题参考答案一单项选择题（7*6分=42）1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、C 7、C8、（15分，没说明的，每空2分）（1）碱（1分）； C2O+ H2O HC2OOH- （正确写出第一步水解就得2分） （2） （3） 小 （4）c(K+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) （5）否 （6） CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO29(14分，每空2分)（1） （2）T2T1 (2分) 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2T1 （3）；（）0.16 molL-1min-1 ; （）D ;（）减小10、（15分）（1）C （2）CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以（3）不能（1分） 加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（4）氢氧化铜（写氧化铜也给分）； CuCl2+2H2O=Cu(OH)2 +2HCl 使溶液III在HCl气流中加热蒸发结晶（5）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀11、（14分）(1) 检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解) 2MgO2+2H2O = Mg(OH)2+O2 ； (2) (共4分)KspMg(OH)2=