2019-2020学年高一化学下学期期中试题实验班 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题实验班 (II)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分）1.下列有关化学用语表示正确的是（ ）乙烯的最简式：CH2=CH22,2,4-三甲基戊烷的结构简式：(CH3)3CCH2CH(CH3)2Cl的结构示意图：甲烷分子的球棍模型：氢氧根离子的电子式： 20Cl原子核内有20个中子的氯原子：的名称：2甲基2戊烯A B C D2. 右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A、元素的最高正化合价：B、气态氢化物的稳定性：C、元素位于第二周期第A族D、最高价氧化物对应水化物酸性：3.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )A.地壳中含量第二位的元素位于第14纵行B.第10纵行元素全部是金属元素C.第3纵行所含元素的种类最多D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子5下列有机物可以形成顺反异构的是( )A丙烯B2甲基2丁烯C1氯1丙烯D2，3二甲基2丁烯6.下列叙述中不正确的是（ ）A.阳离子可以含有非金属元素, 阴离子可以含有金属元素B.化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生C. 离子化合物在熔融状态下能够导电，共价化合物熔融状态下不能导电D.离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键7.X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半径：ZXYD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物9.将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ）A2:1:3 B2:3:1 C2:6:1 D2:1:610. 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（）AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种11.100 时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是 ()A一定含有甲烷,若另一种烃为乙烯则二者体积比为2:3B一定含有甲烷,若另一种烃为乙炔（C2H2）则二者体积比为5:3C混合蒸可能为乙烯和乙烷，二者体积比为2:1D混合蒸可能为乙烯和丙炔，二者以任意比混合12.下列说法正确的是()A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2nB一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4与反应前相比减少的体积不一定是生成的水蒸气的体积C分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C4H8均只对应一种化合物D质量相等，分子式为C6H6、C2H4、C3H8的烃完全燃烧消耗氧气的量依次降低13.某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定处在同一平面内的碳原子数为b，可能处在同一平面的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为()A4、5、3 B4、6、8C2、4、5 D4、4、614. 已知的二氯代物有10种异构体，则其六氯代物的异构体数目有( )A4种 B7种 C10种 D12种15. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()A(CH3)2CHCH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C CH3(CH2)3CH3 D(CH3)3CCH2CH316. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是( )123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H1417. “青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( ) A. 它的苯环（）上的一氯取代物有4种B. 它的化学式是C14H10N2O2C. 它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D. 它不属于烃类18下列有关实验的说法中，正确的是( )A. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器除镊子、坩埚外，还需 2 种仪器即：三脚架和酒精灯B. 向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去。2min后，试管里出现凝胶，则说明非金属性：ClSiC. 实验室进行甲烷与氯气的取代反应时，可用日光直射引发反应D. 欲鉴别乙烯和乙烷，可将二者分别通入高锰酸钾酸性溶液19. 聚四氟乙烯()的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯聚四氟乙烯。下列说法中不正确的是()A“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B三氯甲烷(CHCl3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取C四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上D二氟一氯甲烷(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构20. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2-甲基丁烷第II卷（60分）二、填空题（本题包括6个小题，共60分）21（7分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_(填元素符号)原子。22.（12分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_。（3）戊的分子式为_。B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式_。（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_。（5）E在A中燃烧的化学方程式_（6）实验室配制庚溶液的实验方法是_。23.（14分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O X。（1）X溶液与足量氢氧化钠溶液混合加热的离子方程式_（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_（选填编号）。A.共用电子对偏向：H-NH-C B.氧化性：NO2CO2C.酸性：HNO3H2CO3 D.沸点：NH3CH4（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_、_。（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应： CrO42+ S+ H2O Cr(OH)3+ S2O32+ 请将方程式补充完整并配平。上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。（5）铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。24. （10分）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：(1)组装好仪器后如何检验装置的气密性_。(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是_(填写序号，下同)只有甲烷 只有乙烯 烷烃跟烯烃的混合物(3)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是_，这是由于有机物发生了_（填有机化学反应类型，下同）；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是_这是由于有机物发生了_; (4)碎瓷片的作用是_(填序号)。防止暴沸 有催化功能 作反应物(5)写出十八烷分解为乙烷与乙烯且生成的乙烯最多的化学方程式： _。25.（9分）烯烃A在一定条件下可以按下图进行：已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2CH=CH2HBr已知D为，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：(1)A的结构简式是：_。(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号，下同) _，框图中属于加成反应的是_；(3)模仿信息写出由DE的化学反应方程式_ (4)G1的结构简式是_。26(8分)有A、B两种烃，其相关信息如下表所示。A完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)2:1； 28Mr(A)60；不能使溴的四氯化碳溶液褪色； 一氯代物只有1种结构；碳碳之间都是单键B饱和链烃，通常情况下呈气态；存在同分异构体；二溴代物有3种回答下列问题：(1)烃A的最简式是_。(2)烃A的结构简式是_。(3)烃B的3种二溴代物的结构简式为_。(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有1种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为_(填1种即可)。答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20小题，每小题2分，共40分）1. C 2. D 3. D 4.D 5.C 6.B 7.C 8. A 9. D 10. D 11. A 12.B 13.B 14.C 15.C 16.B 17. B 18.D 19. D 20.B二、填空题（本题包括6个小题，共60分）21（7分）(1)共价键（1分）(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；（2分）原子半径越小，X的数值越大（2分）(3)Br大于I（1分）(4)N（1分）22.（12分）（1）（3分）OClFe（2）MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）点燃（3）HClO（1分） （2分）（4）3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl（2分） （5）2Fe + 3Cl2 =2FeCl3（2分）（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉。23.（本题共14分）（1）NH4+HCO3- +2OH- =NH3+2H2O（2分） ；（2）A、C（2分） （3）H-O-CN；H-N=C=O（各2分）（4）4CrO42+6 S+7 H2O 4 Cr(OH)3+3S2O32+2OH（2分）1（2分）(5)第四，第（2分） 24. （10分