2018届高三化学下学期开学效果检测试题.doc

2018届高三化学下学期开学效果检测试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共300分。考试时间150分钟。注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 P:31 Cl:35.5 Cu：647.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NAB. 电解炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NAC. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为0.1NAD. 标准状况下,11g由31H和168O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA 9.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成，经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如下图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B酸性淀粉KI溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成A离子半径的大小顺序为WQZXY B元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y最多可形成5种化合物D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11.某溶液X中含下表离子中的5种，且浓度均为0.1 molL-1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。下列说法不正确的是阳离子阴离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-A. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B. 生成无色气体的方程式为：3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2OC. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子12.K2S2O8用作油井围裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取。电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4 K2S2O8 + H2，下列说法不正确的是A. 石墨I的电极反应式为：2SO42-2e-= S2O82-B. 电解过程中，H+ 移向石墨II极 C. 反应一段时间后溶液的pH减小D. 电解过程,阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3) + c(H2SO3)B. 常温下，将0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍C. 向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3) c(OH)c(H+)D. pH相等的三种溶液：a. CH3COONa 、 b. NaHCO3 、 c. NaOH，溶质物质的量浓度由小到大的顺序为：cab26.（14分）POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3 （1）实验室制备Cl2的化学方程式为 。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有 。（3）装置乙中冷凝水从 （选填a或b）进入。【实验】制备POCl3 （4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5） C中反应温度控制在6065，其原因是 。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70 g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.xx mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCN Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)。（6）POC13水解的化学反应方程式为 。（7）用硝基苯覆盖沉淀的目的 。（8）产品中POC13的质量分数为 。27.（15分） I.HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，极不稳定，能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中，它也是一种氧化剂。试回答下列问题：（1）写出HNO2的电离方程式 。（2）已知AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）A. 测定这两种溶液的pH B. 分别在两种溶液中滴加甲基橙C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）碱性工业废水中的NO2- 可通过电解将其转化为N2除去，生成N2的电极的电极反应式为 。（4）若工业废水中NO2-的浓度约为1.010-4 molL-1，取工业废水5 mL于试管中，滴加2滴（1滴约为0.05 mL）0.1 molL-1硝酸银溶液，假设溶液体积不变，试通过计算说明是否有沉淀生成 。已知Ksp(AgNO2)= 210-8 II. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示： （5）步骤所得滤渣中的物质是 (写化学式)。（6）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为 。（7）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为 。28.（14分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) H=460.5kJ/mol Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5kJ/mol 断裂lmol CO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量，请回答下列问题：（l）断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_。（2）T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a mol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a b （填“”、“2n B. 容器1和容器2中CO的平衡转化率alPl（4）T2时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应 ，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示：6min时，改变的外界条件为 ，理由为35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分） (1)基态钒原子的价电子排布式为 ，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有 个伸展方向。(2) 中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是 。(3)镍形成的配离子Ni(NH3)62+中,NH3分子的VSEPR模型为 ；NH3分子中的键角小于10928的原因是 。 (4) 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。H2O2分子中O原子的杂化方式为 。0.25mol三氟甲磺酸分子中含有键的数目为 。 (5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为_。(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分） 3,4-二羟基肉桂酸（H）是止血升白细胞药，用于肿瘤治疗的术后恢复，其合成路线如图所示。 已知：请回答下列问题:(1)X的名称为 ，A中的官能团的名称是 。（2）Y+RZ的化学方程式为 。反应类型为 。（3）下列说法正确的是 (填字母)。a.1 molH最多能和3 mol Br2反应 b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分异构体，1mol T与足量碳酸氢钠溶液反应生成2mol CO2，则T的结构有 种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为 (写一种即可)。(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4 ()的路线 (无机试剂任选) 。xx02理综化学参考答案713：C C A B D C B26.（14分）I.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶使产品水解，提高产品纯度（2分）（3）a（1分）II.（4）安全管（1分）（5）一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（共两点，每点1分，共2分）III.（6）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（2分）（7）由Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)可知AgSCN的溶解度更小，用硝基苯覆盖沉淀，使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl转化为AgSCN而带来误差（2分） （8）50%（2分）27.（15分,除标注外，每空2分）I.（1）HNO2H+ + NO2- （2）B （3）2NO2- + 6e- + 4H2O = N2+ 8OH-（4）混合后c(Ag+)=(0.05 mL20.1 molL-1)/5 mL = 2.010-3 molL-1，则c(Ag+)c(NO2-)=2.010-31.010-4 =2.010-7 2.010-8，所以能生成沉淀（5）Fe(OH)3、ZnCO3 （6）Zn(或锌) （1分）（7）取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量的稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀则沉淀未洗净，反之则沉淀已洗净 Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO228.(14分，每空2分) （1）834.5kJ （2） = （3）64 0.048mol/(Lmin) AD （4）升温 该反应正向为放热反应，升温平衡逆移，c(CO2)减小，c(CO)增大35. 化学选修3：物质结构与性质（15分，出标注外每空1分）(l)3d34s2 5 (2)OCH 二者均为分子晶体，均存