2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题 (IV).doc

2017-20182017-2018 学年高一化学上学期第二次月考试题学年高一化学上学期第二次月考试题 (IV)(IV) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分） 1、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（） A、漏斗 B、量筒 C、烧杯 D、玻璃棒 2、化学反应 SO2+NO2=SO3+NO 的反应类型是（） A、化合反应 B、置换反应 C、复分解反应 D、氧化还 原反应 3、下列分类中，前者包含后者的是（） A、分散系、溶液 B、溶液、胶体 C、单质、纯净物 D、电解质、化合物、 4、下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是（） A、Na2C2O4 B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3 5、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A、加热分解 KMnO4制取 O2 B、加热条件下，H2还原氧化铜 C、CO2通入澄清石灰水 D、铁粉加入 CuSO4溶液 中 6、标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（） A、CO2 B、O2 C、CH4 D、N2 7、下列叙述不正确的是（） A、利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 B、电泳现象可证明胶体粒子带电荷 C、分离胶体和溶液可用渗析的方法 D、将 NaOH 溶液和 FeCl3溶液混合，可制得 Fe(OH)3胶体 8、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（） A、22gCO2中氧原子的物质的量为 NA B、49gH2SO4含原子数目为 3.5 NA C、标准状况下，NA个 O2所占的体积约为 22.4L D、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中含 Cl-数目为 0.4NA 9、关于含 3.011023个分子的 CH4的叙述不正确的是（） A、质量为 8g B、体 积为 11.2L C、与 1molH2O 含相同数目的氢原子 D、电子数为 5NA 10、下列溶液中，c(Cl-)最大的是（） A、5mL 0.1mol/L 的 MgCl2溶液 B、10mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 C、2mL 0.1mol/L 的 FeCl3溶液 D、20mL 0.1mol/L 的 CaCl2溶 液 11、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（） A、K+、Na+、SO42-、HCO3- B、H+、Ca2+、CH3COO-、Cl- C、NH4+、Ba2+、OH-、NO3- D、K+、Fe3+、NO3-、Cl- 12、能用 H+OH-=H2O 来表示的化学反应是（） A、氢氧化镁溶于稀盐酸 B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 C、氨水与氢氧化钠反应 D、氢氧化钠溶于稀硝酸 13、下列反应的离子方程式不正确的是（） A、将铜丝插入 AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C、用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D、氢氧化铜溶于稀盐酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 14、关于反应 Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O 的叙述错误的是（） A、银元素被还原 B、O2是氧化产物 C、每生成 1molO2，转移电子 2mol D、H2O2被氧化，发生还原反应 15、下列变化过程一定需要加入还原剂的是（） A、COCO2 B、H+H2C、NH3N2D、NO2N2O4 16、已知还原性：B-C-D-,下列方程式不正确的是（） A、2C-+B2=2B-+C2B、2C-+D2=2D-+C2 C、2B-+D2=2D-+B2 D、2B-+C2=2C-+B2 17、将 53.0g 固体 Na2CO3溶于水配成 500mL 溶液，下列叙述错误的是（） A、c(Na2CO3) =1.0 mol/L B、c(CO32-)= 1.0mol/L C、c(Na+)= 1.0 mol/L D、n(Na+)=1.0mol 18、相同质量的 CO 和 N2，下列叙述不正确的是（） A、分子数目相同 B、原子数目相同 C、体积相同 D、同温同压条件下，密度 相同 19、赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加 热会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。对于该反应，下列说法中错误的是（ ） A、反应中被氧化的元素是 S B、Cu2O 在反应中得电子，被氧化 C、反应生成标准状况下 11.2L SO2气体，转移电子数 3NA D、反应中 Cu2S 既是氧化剂，又是还原剂 20、a molCu2S 与足量的稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O。则参加反 应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（） A、10a/3 mol B、10a mol C、4a mol D、2a/3 mol 二、填空题（每空 2 分，共 4 分） 21、完成下列各题： （1）20gNaOH 固体溶于水，所得溶液溶质的物质的量浓度为 0.25mol/L，则溶液的体积为 mL。 （2）反应 NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（未配平），若反应中转移 1.0mol 电子，则生成的 NO 的质量为 g。 （3）除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，可加入过量的（填物质名称），充分反应后过滤，反应离 子方程式为。 22、CO 和 CO2的混合气体 36g，通过足量的灼热 CuO 充分反应后测得 CO2的体积为 22.4L（标 准状况下）。计算： （1）原混合气体中，CO 的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。 （2）原混合气体中氧原子数目为。原混合气在标准状况下的体积为。 23、氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与 硫酸、硝酸反应如下： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O （1）Cu2O 中 Cu 的化合价为。 （2）反应中氧化剂为，还原剂为。 （3）写出反应的离子方程式：。生成标准状况下 22.4LNO，则转移电子数为，未被还原的 硝酸的物质的量为。 24、有一混合物的水溶液 1000mL，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份体积均为 100mL 溶液进行实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀生成； 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08mol 气体； 第三份加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为 4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份实验推断该混合物是否一定含有 Cl-（填“是”“否”或“不一定”） （2）由第二份实验可知混合物中应含有的离子是，其物质的量浓度为。 （3）由第三份实验可知 12.54g 沉淀的成分为。（填化学式） （4）第三份实验中，沉淀经盐酸洗涤质量减少，所发生的反应离子方程式为。 （5）综合上述实验，可以确定原混合液中一定有 K+，且 n(K+) mol。 化学参考答案 1-5：BDACD 6-10：CDABC 11-15：ADBDB 16-20：ACCBA 21、（1） xx （2）30 （3） 铁粉 Fe+Cu2+ = Fe2+Cu 22、（1）14