2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题试题范围：化学反应原理，考试日期：xx5月4 日。满分：100分，考试时间：90分钟一、选择题（共30小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJg-1下列热化学方程式中不正确的是（）A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ/molB.CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=-445kJ/molC.CO2（g）+H2O（l）CH4（g）+O2（g）H=+445kJ/molD.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-55.625kJ/mol2.已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566kJmol-1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol-1则2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）的H是（）A.-386kJmol-1 B.+386kJmol-1 C.-746kJmol-1 D.+746kJmol-14.下列说法中正确的是（）A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D.已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H25.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.（D）=0.4mol/（Ls） B.（C）=0.5mol/（Ls）C.（B）=0.6mol/（Ls） D.（A）=0.15mol/（Ls）6.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（）A.T1T2，P1P2，m+np，H0B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0D.T1T2，P1P2，m+np，H07.某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1molA和bmolB气体，发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示下列叙述正确的是（）A.05min，C物质的平均反应速率为0.04molL-1min-1B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变8.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是（）A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强9.可逆反应A（g）+ BC（g）+ D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A.增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B.若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D.如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少10.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A.2molC B.2molA、2molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC12.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）HOB.在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C.在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D.平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化13.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致14.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，KW增大，pH不变15.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体16.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱17.蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）A.FeCl3 B.FeCl36H2O C.Fe（OH）3 D.Fe2O318.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC.、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）D.VaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：919.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定20.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液21.常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（）A.同浓度的四种溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Al(SO4)2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：B.一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C.若0.1mol/LNH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/LD.现有四种溶液：pH=4的H2SO4溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=10的氨水pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：=22.两正盐的稀溶液，分别是amolL-1NaX溶液和bmolL-1NaY溶液下列说法不正确的是（）A.若ab，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）c（HY）B.若ab，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C.若a=b，且pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYD.若a=b，并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸23.下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A.0.1molL-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B.0.1molL-1的NH4Cl和0.1molL-1的NH3H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c（Na+）c（CH3COO-）D.0.1molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）24.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c（OH-）=110-13molL-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.含Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+25.下列叙述正确的是（）A.浓度均为0.1molL-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c（CH3COO-）c（CH3COOH）B.浓度均为0.1molL-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O）C.浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D.用pH=3的盐酸滴定10mLpH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL26.25时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A. B. C. D.27.用0.10molL-1的盐酸滴定0.10molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.c（NH4+）c（Cl-），c（OH-）c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C.c（Cl-）c（NH4+），c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（NH4+），c（H+）c（OH-）28.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A. B. C. D.29.pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB下列说法正确的是（）A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C.a=5时，HA是强酸，HB是弱酸D.若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaANaB30.常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）下列判断错误的是（）A.由图中信息可知，HA一定是强酸B.V（MOH）=50.00mL时，混合溶液中c（M+）+c（MOH）=0.01molL-1C.N点对应的溶液中c（M+）=c（A-）D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+） 第卷（非选择题，共40分）二、填空题（共4小题，每小题10分）31.(10分)反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_32.(10分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=_mol/L（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：（3）曲线a是用 溶液；（4）P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L33.(10分)25时，电离平衡常数：