2019-2020学年高二化学6月(零诊模拟)月考试题.doc

2019-2020学年高二化学6月(零诊模拟)月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cr-52 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液2下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铵的电子式为B. 乙酸分子的结构式： C.按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷 D.四氯化碳分子的比例模型:3下列叙述中，正确的是将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2并加热,有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖 油脂水解后得到的醇都是丙三醇 地沟油不能食用，但可以用来做肥皂 肥皂可以通过高分子化合物油脂在碱性条件水解即发生皂化反应制得 淀粉、纤维素都是天然高分子化合物且互为同分异构体 可以用热的浓NaOH溶液来区分花生油和柴油 A. B. C. D. 4下列说法正确的是 A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H都相同 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ D. 由N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJmol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ5有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是 A. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构） B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别 C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D. Y的分子式为C7H10O6下列实验操作正确且能达到相应目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没D检验溶液中是否有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是 A. 原子半径：XYW B. 简单阴离子的还原性:ZW C. 气态氢化物的稳定性：WY D. 氧化物对应水化物的酸性：ZY8如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是 A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉 B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉 C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉 D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉9对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A. 步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤反应A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色10下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgS B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O11下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A. 室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B. 将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D. 室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)12NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA13下列装置能达到实验目的的是14下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气15常温下，下列有关叙述正确的是 A. 0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S) B. 向20 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液 20 mL： 2c()=c(NH3H2O)+c() C. 10 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+) D. 0.2molL1NaHCO3溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： 3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)16前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是A. 简单离子半径：ZYB. 反应为吸热反应C. 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同17“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是 A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA C. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物18将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成V L一氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 molL-1 B. m2m1=5.1 C. 原合金中铝的质量分数为34.7% D. V = 2.2419南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中、的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应、 中均被氧化，在反应中被还原20已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表滴定盐酸的曲线 B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：cab D. b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)第II卷（非选择题，共60分）21（8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：（1）B的元素符号为_，E在元素周期表中的位置为_；（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式_。（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_(填写化学式)。（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为_。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：_。22（13分）亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。查阅资料：NO2能与Na2O2反应；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。.制备亚硝酸钠（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_。（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a_（填仪器接口的字母编号）。（3）D中反应的方程式为_。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有_（填化学式）。（4）C装置的作用是_（用离子方程式表示）。.测定产品纯度，实验步骤：准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。从步骤配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。（5）达到滴定终点的现象是_。产品中NaNO2的纯度为_%。（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_。23（10分）某有机物的合成路线如下，完成下列内容已知：RClROH；RCHORCOOH；E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平(1)反应反应条件为_。(2)B中所含官能团名称为_。(3)反应的化学方程式为_。简述验证是有C生成的操作及现象_。(4)反应的反应类型为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)G有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。含有一个羧基 含有一个苯环 苯环上有三个取代基24（8分）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。 a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.（3）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5，沸点为-24.9。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下： a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1= -90.0 kJmol-1 b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-20.0kJmol-l回答下列问题：反应a在_ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：_。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_， 阳极电极反应为_。25（10分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。（2）已知1500时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则02 min 内，CO2的平均反应速率 (CO2)=_。 （3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_ (填字母)。 ACO 的体积分数保持不变B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度分析图2，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_(计算结果保留1 位小数)。 向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a(CO)_(填“”“”或“=”) b( CO)。（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H改变量为_mol。26（11分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上是以铬铁矿主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。（2）焙烧时的主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_。滤渣中除Al(OH)3外还有_（填化学式）。（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉含Fe(CrO2)280%制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为_%。（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_，才能使铬离子沉淀完全。（已知溶液中离子浓度小于110-5 molL-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.01032。）成外xx级高中毕业班零诊模拟化学参考答案 1-5ACCAD 6-10DDBAD 11-15ADCCD 16-20CCAD