2019-2020学年高一化学下学期第一次段考试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次段考试题(含解析)本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108单选题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共60分)1.下列说法不正确的是（ ）A.晶体硅可用作半导体材料和光导纤维B.水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料C.Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃D.实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞【答案】A【解析】A、光导纤维是二氧化硅，选项A错误；B、水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料是三大传统无机非金属材料，选项B正确；C、Na2SiO3的水溶液俗称为水玻璃，可用作防火材料，选项C正确；D、碱性溶液容易与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃塞和玻璃瓶粘连起来，故实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞，选项D正确。答案选A。2.下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（）A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl2D.AuCl3【答案】B【解析】ACu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项A错误；BMgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；CFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项B错误；DAuCl3既不能由金属和氯气直接反应制得，又不能由金属和盐酸反应制得，选项D错误。答案选B。3.下列操作不能用于检验NH3的是()A.气体使酚酞试液变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【解析】试题分析：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确。考点：本题考查氨气的性质及检验。4.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2BaSO3+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO23S+H2O，故D正确故选A考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件5.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺激性气味的气体是二氧化硫C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂【答案】C【解析】红色金属是Cu，在酸性溶液中刺激性气味气体是SO2，而不是NH3。溶液呈蓝色，说明有铜离子生成，所以反应的方程式是2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，因此被氧化和还原的都是铜元素，所以正确的答案选B。6.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NAB.60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子C.1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NAD.1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA【答案】D【解析】A、Fe与浓硝酸反应，若浓硝酸足量，被氧化为Fe3+，故1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、因为SiO2是原子晶体,不含有SO2分子，所以无论多少SiO2，分子数都是0，选项B错误；C、因为氯气和水反应是可逆反应，所以转移电子数目肯定小于0.1NA，选项C错误；D、 铜与浓硝酸反应时每一个铜原子失去2个电子，故1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA，选项D正确。答案选D。7.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NH4HCO3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2OHHSO42=CaSO4H2O【答案】A【解析】B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO32-氧化为SO42-；C项不符合事实，稀硝酸把Fe2氧化成Fe3，也能把S2氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca22OH2HSO42-=CaSO42H2O。8.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为()A.1.4gB.2.4gC.3.2gD.6.4g【答案】C【解析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)=1.12L22.4L/mol1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x64g/mol+y108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+y=0.05mol4=0.2mol，解得：x=0.05mol，y=0.1mol；m(Cu)=0.05mol64g/mol=3.2g，答案选C。点睛：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。9.已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。将SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理与溴水褪色原理类似的是（）A.品红溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液C.紫色石蕊试液D.酸性高锰酸钾溶液【答案】D【解析】SO2通入溴水后使溴水褪色，是因为SO2、H2O与发生了氧化还原反应，A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，选项A不符合；B、SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因为溶液变中性或酸性，酚酞试液显无色，选项B不符合；C、滴有石蕊试液的NaOH溶液呈蓝色，通入SO2后，NaOH溶液的变为中性或酸性时，石蕊试液呈紫色或红色，原因是酸性气体中和了碱，选项C不符合；D、SO2通入酸性高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应，选项D符合。答案选D。10.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A.和中发生的反应均为复分解反应B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液变红C.一段时间后中有胶冻状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：盐酸碳酸硅酸【答案】D【解析】A、中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，选项A正确；B、硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显红色，选项B正确；C、一段时间后中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，选项C正确；D、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸，选项D不正确。答案选D。点睛：本题考查了比较酸性相对强弱的方法，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。11.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2B.用浓硝酸与Cu反应制取NO2C.用稀硝酸和Cu反应制取NOD.用浓氨水与生石灰反应制取NH3【答案】C【解析】A、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，选项A错误；B、浓硝酸与铜反应不需要加热，但生成的二氧化氮与水反应，选项B错误；C、稀硝酸与铜反应不需要加热，且生成的一氧化氮与水不反应，选项C正确；D、浓氨水与生石灰反应制取NH3不需要加热，但生成的氨气易溶于水，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了气体的发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需要加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，明确该反应是不需要加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键。12.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红新制氯水中含有H+B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3C常温下铝制贮罐贮运浓硫酸常温下浓硫酸能使铝不反应D向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴加新制氯水，溶液由浅绿色变为血红色新制氯水中的Cl2将Fe2+氧化A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，叙述错误，选项A错误；B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，叙述错误，选项B错误；C、常温下铝制贮罐贮运浓硫酸，叙述正确，但常温下浓硫酸使铝钝化是发生了化学反应，生成氧化铝，叙述错误，选项C错误；D、向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再滴加新制氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为血红色，叙述正确，新制氯水中的Cl2将Fe2+氧化，叙述正确，且有因果关系，选项D正确。答案选D。13.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （）A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2【答案】C【解析】试题分析：A、H2O 只有共价键，A项错误；B、CaCl2只有离子键，B项错误；C、KOH既有离子键，又有共价键，C项正确；D、Cl2只有共价键，D项错误；答案选C。考点：考查化学键类型判断14.下列说法正确的是（ ）A.氢键是一种化学键B.同种非金属元素间不可能形成离子键C.非金属元素间不可能形成离子化合物D.离子化合物中一定不存在共价键【答案】B【解析】A、氢键是一种非化学键，比化学键弱得多，但比分子间作用力强，可以说氢键是一种比较强的分子间作用力，选项A错误；B、同种非金属元素间只能形成共价键，而不可能形成离子键，选项B正确；C、铵盐不存在金属元素，但属于离子化合物，选项C错误；D、离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键如氢氧化钠属于离子化合物，但也含有共价键，选项D错误。答案选B。15.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核【答案】C【解析】试题分析：由于该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，所以该微粒带1个正电荷，其组成课表示为H3+。因此选项B、C不正确，D正确；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此该微粒不是氢的一种新的同素异形体，选项A不正确，答案选D。考点：考查原子组成的有关判断和计算点评：该题属于中等难度的试题，本题通过新科技为切入点，既有利于巩固学生的基础知识，又易于激发学生学习化学的学习兴趣和学习动力。16.下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点随着相对分子量的增大而增大C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】试题分析：A形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在静电排斥力。A错误。BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，而还原性则依次增强。B错误。C同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素形成的含氧酸可能有多种，C错误。D元素原子核外电子排布周期性变化导致元素的性质也周期性的变化，因此元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。D正确。答案选D。考点：考查元素周期律的应用及离子间的作用力的知识。17.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r( Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)【答案】D【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，对应核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，故A、r(K)r(Na)r(Li)，选项A正确；B、r(F-)r(Na+) r(Mg2+)，选项B不正确；C、r( Na+)r(Mg2+)r(Al3+)，选项C正确；D、r(Cl-)r(F-)r(F)，选项D正确。答案选B。18.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.新制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素【答案】C【解析】试题分析：A、新型农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，A错误； B、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，B错误； C、在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，C正确； D、制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第族元素中找，D错误。答案选C。考点：元素周期表的结构19.下列电子式中，正确的是 （）A.B.C.D.【答案】A【解析】A、氯化钠是离子化合物，电子式为，选项A正确；B、水是共价化合物，电子式为，选项B错误；C、铵根离子带一个单位的正电荷，电子式为，选项C错误；D、氮气分子中两个氮原子之间形成三对共用电子对，电子式为，选项D错误。答案选A。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （）A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XY，ZWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确；故选D。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性。第卷（共40分）二、非选择题：共3题，共40分。21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期族A01AAAAAA23（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式（2）的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示），（3）写出由以上元素构成的化合物的电子式；该化合物含有的化学键类型有。（3）用电子式表示元素的单质和元素的单质形成化合物的过程。【答案】Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2H2SiO3H2CO3HNO3离子键、共价键（或极性共价键）【解析】由元素在周期表中位置可知，分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl；则（1）上述元素中具有两性的是Al；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C、N、Si的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3H2CO3HNO3；（3）由H、O、Na元素构成的化合物为NaOH，其电子式为，氢氧化钠含有离子键和共价键（或极性共价键）；（3）一个钠原子失去一个电子，一个氯原子得到一个电子，形成氯化钠，则钠原子和氯原子形成氯化钠的过程表示为：。22.（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO3 + SO2为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。 装置A试管可选用的试剂是（填标号）。a. 水b.BaCl2溶液c.Ba(NO3)2溶液d.Ba(OH)2溶液 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是。 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为。（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为（写名称）；反应的化学方程式是； 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置（用字母表示） 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是，反应的化学方程式为。【答案】bNaOH溶液5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)NH3H2ONH3+H2OD F H红棕色气体逐渐褪色8NH3+6NO27N2+12H2O【解析】（1）装置A中装氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫，故选b；装置B中品红溶液，若品红褪色，证明分解产物中含有二氧化硫；为防止尾气污染环境，在装置C的试管中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体；酸性KMnO4溶液将二氧化硫氧化为硫酸根离子，而本身被还原为锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；（2）利用氨水易分解的性质，可以用C装置制取氨气，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体氢氧化钠等；反应的化学方程式为：NH3H2ONH3+H2O；预收集一瓶干燥的氨气，则发生装置反应产生的氨气通过干燥选D，由于氨气极易溶于水，密度比空气小，只能选用F收集，尾气处理要防止倒吸，再选H，则其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置D F H；NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O，故Y管内看到红