2019版高中化学 人类对原子结构的认识练习1苏教版.doc

2019版高中化学 人类对原子结构的认识练习1苏教版（）1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A. O2 B. Mg C. H D. Ne（）2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 （）3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO（）4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性（）5.原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.9931026kg，某种原子的质量是9.2881026kg，则该原子的相对原子质量是（）A. 9.288/1.993 B. 1.99312/9.288C. 9.288/1.99312 D. 9.28812/1.993（）6.1996年2月9日，欧洲一科学家小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得第112号元素的质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）A. 47 B. 115 C. 142 D. 162（）7.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A. 35 B. 30 C. 64 D. 58（）8.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）A. 10 B. 12 C. 14 D. 21（）9. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种（）10.某元素R的原子最外层电子数是它的电子总数的1/3，该元素的氧化物可能是A. R2O B. R2O2 C. RO2 D. R2O5 （）11.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述中，正确的是A、 核外电子是分层运动的B、 所有电子在同一区域里运动C、 能量高的电子在离核近的区域运动D、 能量低的电子在离核近的区域绕核旋转12.填写下表中的空格：401913.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。14.(1)1 mol NH3中所含质子数与molH2O、 mol HF中所含质子数相等。 (2). 和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 。 15.（1）射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含有_个质子，_个中子。（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290ThR，则R原子中含质子数为_ ，中子数为。16.同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为。(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。17.有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1g Bn所含的原子数相同，分子数之比却为2：3，已知A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L电子层所含电子数是K层的3倍，试推断：（1）Am中的m的值是多少（2）A、B各是什么元素？AB（3）Am的同素异形体的分子式为18碳与某元素R形成CRx分子，分子中各原子最外层电子数之和为16；核外电子总数之和为38，试确定R的元素符号，并写出CRx的化学式。17、（1）在一定温度和压强下，30mL某气体N