2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。一选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。可能用到的相对原子质量： Na-23,Ca-40,C-12,O-161. 已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A. 11 B. 12 C. 23 D. 32【答案】A【解析】试题分析：假设炭的物质的量是xmol，氢气的物质的量是ymol,则根据热化学方程式可知x+y=0.2mol，393.5x+(483.62）y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以炭粉与氢气的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。选项A符合题意。考点：考查热化学方程式在混合物成分的计算的应用的知识。2. 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液 NH4HCO3溶液 KHSO4溶液A. B. C. D. 【答案】B.【考点定位】考查既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质判断的知识。【名师点睛】在中学中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质单质有Al、氧化物有两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3、弱酸的酸式盐NaHCO3、弱酸弱碱产生的正盐（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白质等。只有在平时的学习中善于归纳、总结，才会对该题作出正确的判断。特别要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，与一般的酸不能发生反应，但是却可以与弱酸氢氟酸发生反应：4HF+SiO2=SiF4+H2O，3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【答案】D【解析】A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，硝酸具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，发生氧化还原反应，故A错误；B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B错误；C亚硫酸钙会被氧化成硫酸钙，如：过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应为：SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H+Cl-，故C错误；D向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2，故D正确；故选D。点睛：离子反应方程式书写的正误判断属于高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为AC，要注意氧化还原反应的发生。4. 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比21加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为()A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3【答案】A【解析】试题分析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得x=+4，A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。5. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。6. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1C. 已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJmol1D. 已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1Q2【答案】D【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误；B、燃烧热定义中是生成稳定的氧化物，氢元素应转化为水，而不是氢气，故B错误；C、H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀，也释放出热量，H小于-114.6 kJmol-1，故C错误；D、S(g)变化为S(s)还要释放出热量，所以Q1O2Na (4). 离子键、共价键 (5). 2AlFe2O3Al2O32Fe (6). SiO22OH=SiOH2O (7). 2SO2O22H2O=2H2SO4 (8). NaH + H2O= NaOH+ H2【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是O元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素，D与E和F同周期，都处于第三周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是N元素，A的单质是气体，则A的原子序数最小，所以A是H元素。(1)D是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；(2)氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为，故答案为：；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S 2-O 2-Na+，故答案为：S 2-O 2-Na+；(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X为NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；(5)若E是金属元素，则为Al元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si元素，二氧化硅和强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O；(6)SO2气体有毒，且有还原性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，所以该反应的方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(7)由A和D形成的化合物为NaH，与水反应的化学方程式为NaH + H2O= NaOH+ H2，故答案为：NaH + H2O= NaOH+ H2。点睛：正确推断元素是解本题关键。注意空气中二氧化硫不易被氧气氧化，但亚硫酸易被氧气氧化。9. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K262所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_、_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 6 mol/L盐酸 (2). 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续 (3). 除去气体中的HCl (4). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (5). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (6). Na2OCO2=Na2CO3 (7). 78%【解析】(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续；(2)B中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，但是不吸收二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去；浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2；(3)装置D中氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；点睛：本题考查过氧化钠的化学性质，通过实验方式考查增加了难度。注意硫酸钙的微溶性。解答本题主要从反应原理和装置特点分析。本题的易错点为(4)，可以根据氧气的量和过氧化钠量的关系来求过氧化钠质量，进而计算过氧化钠的纯度。10. 工业上利用硫酸废渣(含Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图所示：注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12回答下列问题：(1)在废渣溶解操作中，加速废渣溶解的措施有_。(2)物质A是一种氧化剂。工业上物质A最好选用_(填序号)。A空气 BCl2 CMnO2 DKMnO4简述工业上这样选择A的理由：_。写出A参与反应的离子方程式：_。(3)往铵黄铁矾溶液(含Fe3)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：_。(4)回收所得的(NH4)2SO4晶体中可能含有的杂质是_。【答案】 (1). 不断搅拌、将废渣粉碎、升高温度(其他合理答案均可) (2). A (3). 成本或低价格低廉，且不带入杂质(其他合理答案均可) (4). 4Fe2O24H=4Fe32H2O (5). Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH (6). MgSO4、CaSO4【解析】废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)，将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引进杂质；然后向溶液中加入A，A具有氧化性，能氧化亚铁离子但不能引进新的杂质且原料易得、成本低，应为空气中的氧气，然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，同时溶液中镁离子、钙离子形成氢氧化钙、氢氧化镁、硫酸钙等会结晶析出，过滤分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵；将铵黄铁矾溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，然后过滤得到滤渣，将滤渣加热得到铁红。(1)加速废渣溶解，可采用的措施有：将废渣粉碎、加热、搅拌等，故答案为：将废渣粉碎、加热、搅拌等；(2)物质A是氧化剂，具有氧化性，能氧化亚铁离子，但不能引进新的杂质且原料易得、成本低，氯气和二氧化锰都具有氧化性，但引进新的杂质且成本高，所以选取空气，故答案为：A；空气作为原料，成本低，不产生污染，不引入杂质，故答案为：原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质；氧化过程中发生反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故答案为：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；(3)往铵黄铁矾溶液(含Fe3)中加入氨水至pH为5时，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，故答案为：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH；(4)根据分析，回收所得的(NH4)2SO4晶体中可能含有的杂质有MgSO4、CaSO4，故答案为：MgSO4、CaSO4。点睛：本题要注意从实验目的和分离除杂原则考虑，如滤渣溶解时加硫酸而不加盐酸，因目的是回收(NH4)2SO4，结合题设去看流程，不必对流程每一步都弄清楚，如：如何生成黄铁钒、如何生成硫酸铵等。11. （本题组（1）-（4）问源于教材RJ选修4 P4“思考与交流”，主要考查信息型热化学方程式的书写，（5）-（7）问源于教材RJ选修4 P2/3）(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为_，表示该反应中和热的离子方程式为_。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(5)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H_kJmol1。【答案】 (1). KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 (2). H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 (3). CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1 (4). 4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol (5). C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1 (6). 299 (7). 139【解析】(1)n(KOH)=0.2mol，n(H2SO4)=1L0.1mol/L=0.1mol，二者发生2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O，生成0.2mol水，则生成1mol水放出57.3kJ热量，中和热为生成1mol水放出的热量，则该反应中和热的化学方程式为KOH(aq)+ H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol；离子方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，故答案为：KOH(aq)+ H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol；(2)2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=_1275.6kJmol-1 ，H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol，根据盖斯定律，将-4得：2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=_1451.6kJmol-1。在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-7