初三化学第五单元课题1质量守恒定律教案（人教版）

1 / 10 初三化学第五单元课题 1 质量守恒定律教案（人教版） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 第五单元课题 1 质量守恒定律 （参考课时： 2 课时） 1 教学目标 知识与技能： 理解质量守恒定律的含义 能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。 通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 过程与方法： 通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。 通 过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 2 / 10 情感态度与价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 培养学生严谨求实的科学态度 培养学生 “ 物质是永恒存在的 ” 辨证唯物主义观点 2 教学重点 /难点 /易考点 教学重点 理解质量守恒定律的含义 教学难点 质量守恒定律涵义的理解和应用 3 专家建议 让学生着重理解方程式的两边必须完全配平， 才能进行下一步计算。 4 教学方法 提出问题 进行假设 设计方案 实验探究 得出结论 理解应用 5 教学用具 实验仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等； 实验样品：白磷、铁钉、 cuSo4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。 6 教学过程 引入新课 3 / 10 同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+o2P2o5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡 +o2co2+H2o。那么大家知不知 道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。 学生作出假设 师：总结以上大家的假设，分为三种情况： 假设 1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和 假设 2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和 假设 3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和 师：那么，如何验证这些假设呢？ 通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。 师：怎样才能知道反应前后各物质的 质量呢？ 用天平称量 师：现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材 90 页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。 【实验 1】白磷燃烧前后质量的测定。 4 / 10 【实验 2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 提示实验注意事项： 1、称量时天平应注意调平。 2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。 3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放 在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。 4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。 学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。 实验结束，总结： 实验实验一实验二 实验现象白磷燃烧，产生大量白烟气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色 反应前后各物质质量总和相等相等 分析 P+o2P2 质量总和 =质量总和 Fe+cuSo4cu+FeSo4 质量总和 =质量总和 刚才同学们通过不同的实验得出了共同 的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做5 / 10 了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。 播放影片：质量守恒定律的发现 师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。那如何描述质量守恒定律的内容呢？ 板书： 1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？ 学生分析其中的关键词 强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“ 参加 ” 二字的真正含义。 师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。 6 / 10 投影：电解水的微观过程。 师：大家看，这是一个水分子 ,红色代表氧原子、蓝色代表氢原子 ,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下 ,水分子发生了什么变化？ 水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子 师：分子的种类变了吗？分子的数目呢？ 既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化，因为化学变化的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但分子的数目却不一定变，比如电解水的反应中，反应前后分子数发生了变化，但在 H2+cl2=2Hcl 中，反应前后分子数不变。 师：在电解水的过程中， 构成水分子氢原子和氧原子变了吗？ 没有，它们只是经过了重新组合 总结：从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。 板书： 7 / 10 2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质 量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。 实验 5 1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 教师演示，学生仔细观察实验现象并描述 碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量 师：为什么会出现这样的结果？ 因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。 追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？ 师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那镁带燃烧的实验现象和结果呢？ 实验 5 2镁带燃烧前后质量的测定 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。 8 / 10 师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？ 镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。 师：那如果在然着的镁带上方罩上罩 ,使生成 物全部收集起来称量 ,会出现什么结果？ 反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。 强调：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但 物理变化不属于此定律； 质量守恒定律研究的仅是指 “ 质量 ” ，不能任意扩展到其它物理量； 守恒的数量是 “ 总质量 ” ，不是部分反应物和生成物的质量； 守恒的范围是 “ 参加化学反应的各物质 ” ，没有参加反应9 / 10 的物质，不能计算在内。 师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？ 1、解释反应前后物质的质量变化 （ 1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。 来源 :数理化网 （ 2）、高锰酸钾受热分解后 ,剩余固体的质量比原反应物的 质量小 ,因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？ 2、用质量差确定某反应物或生成物的质量。 （ 1）在 A+B=c+D 的反应中， 5 克 A 跟一定量的 B 恰好完全反应，生成 3 克 c 和 10克 D，则 B 的质量 _克。 （ 2）在 A+B=c 的反应中，足量 B 与 W 克 A 完全反应后，生成 12克 c，则参加反应的 B 的质量 _克 3、推断反应物