化学反应快慢

1 / 6 化学反应快慢 第二节化学反应的快慢学案 学习目标： 1、学会描述化学反应速率以及其表示方法，学会用化学反应速率进行简单的计算。 2、认识影响化学反应速率的因素，并应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。 3、通过对影响速率的因素的探究，初步体会半定量实验方案的设计 本节知识框架： 主动学习： 一、化学反应的快慢 学点一、化学反应速率：（阅读教材 p40，回答下列问题） 1、定义： 2、表达式： （用 v 表示化学反应速率， c 表示浓度的变化量， t表示时间的变化量） 2 / 6 3、推断单位： _ 练习 ： 1、在一个容器里，某气体反应物 A 的浓度为 /L， 5min后测得这种气体反应物 A 的浓度为 /L，则用反应物 A 表示该反应的化学反应速率为 2、向一个容积为 1L 的密闭容器中，放入 2molSo2 和1molo2，在一定条件下， 2s末 测得容器内有，求 2s内 So2、So3、 o2的反应速率和反应速率比 3、反应： 3A（ g） B（ g） 2c（ g） 2D（ g），在不同条件下的反应速率分别为： vA=/(LS)vB=/(LS) vc=/(LS)vD=6mol/(Lmin) 。 则此反应在不同条件下，进行得最快的是 () （ A） （ B） 和 （ c） （ D） 3 / 6 4、某物质 A 在一个 2L的密闭容器中与其他物质反应，5min 后 ，发现 A 的物质的量由 10mol 变为 4mol，再过 5min还剩 1mol，此时将反应温度升高 20 ，发现 60s 后 A 全部消失，试通过计算讨论： （ 1）：前、后 5min内 A 的反应速率？ （ 2）：升高温度后，对 A 的化学反应速率有何影响？ 注意 : 化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率 化学反应速率可选用同一反应的不同物质表示，数值不一定相同，但意义相同，均表示该反应在这段反应时间内的速率，且数值比等于化学反 应方程式前的系数比；因此在表示化学反应速率时，必须注明以哪种物质为标准 （ 3）化学反应速率无论是用反应物还是生成物来表示均为正值 （ 4）化学反应速率不是永远不变的，受外界因素的影响而改变 实验探究：化学反应速率的影响因素 4 / 6 阅读教材 P41 总结：影响化学反应速率的因素 1、内因： 2、外因：（ 1）浓度：当其它条件不变时，增大浓度，化学反应速率； 降低浓度，化学反应速率。 注意：对于纯液体和固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 （ 2）压强：对于反应物有参加的反应，当其他条件不变，增大压强，反应速率，减小压强，反应速率。 注意： 压强的改变，只有能引起浓度的改变才能引起5 / 6 反应速率的改变 对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 （ 3）温度：升高温度，化学 反应速率 降低温度，化学反应速率。 （ 4）催化剂： （ 5）其它影响因素：、等 练习： 1、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（） A、 /L的 Hcl95mLB、 /L的 Hcl90mL c、 /L的 H2So41mLD、 18mol/L 的 H2So485mL 2、对于 10mL1mol/L的 Hcl与一小块大理石的化学反应，下列措施能使反应速率增加的是（） A、加入一定量的固体 cacl2B、加入 /L的 Hcl c、加入 /L的 HclD、加入一大块等量的大理石 E、加入 5mL的水 3、 100mL6mol/LH2So4 与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（） A碳酸钠（固体） B.水 c.硫酸钾溶液 D.硫酸氢钠 (固体 ) 6 / 6 4、理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。 （ 1）、在 28 ，鲜牛奶 4h 后变酸，但 5 的冰箱内，鲜牛奶 48h后变酸。 （ 2）、燃烧含硫矿石制备 So2 时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。 （ 3）、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。 课堂小结： 课堂过关练习 1、某温度下，物质的量浓度均为 1mol/L 的两种气体X2和 y2在密闭容器中反应生成气体 Z。反应结束后， c（ X2）=/L,c（ y2） =/L,c（ Z） =/L,该反应的化学方程式是_ 2、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 100mL。此时 X