原子结构和元素周期律

1 / 9 原子结构和元素周期律 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 总课时数科目高一化学使用时间 主备人使用人 课题名称第一章原子结构和元素周期律复习 1、原子是由和构成的，而原子核又是由更小的微粒和构成的。质子带电，核外电子带电，中子电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量，电性故整个原子对外不显电性。由于电子的质量相对于质子、中子质量可以忽略不计，因此原子子的质量几乎全部集中在上，也就是说，原子的质量可以看做是原子核中和 之和。 2、人们将原子核中质子数和中子数之和称为，其关系可表示为。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的部分。 3、符号表示的含义是。 4、具有的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为。质子数相同而的同一元素的不同为同位素。 5、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在的区域运动，能量高的电子通常在的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数则不超过个 (第一层为最外层时电子数不超过个 )。 2 / 9 6、元素的化学性质与元素原子的最外层电子排 布稀有气体原子最外层电子数为 8(氦除外 )，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数 -般少于 4 个，易电子；非金属原子最外层电子数 4 个，较易获得电子。 7、原子序数 1-2 的元素最外电子层上的电子数目从到；原子序数 3-l0 的元素最外电子层上的电子数目从到；运用以上的分析方法对 1-18号元素的原子半径和化合价进行分析，我们可以发现随着原子序数的递增，元索原子的最外层电子数、原予半径、元素的化合价等均呈现出的变化。在大量科学研究的基础上，人们归纳出这样一条规律：，这个规律叫元素周期律。 8、原子序数是元素在元素周期 表中的，对某种元素的原子而言，其原子序数、核电荷数、质子数及核外电子数是 9、元素的性质随着的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是核外电子排布的变化。 10、元素周期表是的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的。在元素周期表中称为周期，称为族。元素周期表共有个周期，其中， l、 2、 3 周期称为； 4、 5、 6 周期称为；第 7周期尚未填满，称为。元素周期表中共有个纵列，其中第 8、9、 l0三个纵列称为族；第 18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为 ；其余 14 个纵列，每个纵列为，有和之分 (由和共同3 / 9 组成的族称为主族，符号为 序数用罗马数字表示；仅有组成的族称为副族，符号为，数字也用罗马数字表示 )。元素周期表中第 3-12 列中的元素称为元素，过渡元素包括了元素。 11、通过元周期表，可以了解关于某元素的名称、等信息，元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区，如果沿着元素周期表中与的交界处画一条虚线，虚线的左面是，右面是。位于虚线附近的元素，既表现的某些性质，又表现： 12、元素周期律的内容是，它的具体表现形式为。 13、第三周期包括钠 (Na)、八种元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是层，最外层电子数则由依次增加到 14、通过实验探究和阅读探究，我们可以发现，在第三周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力，得电子能力，而为性质极其稳定的稀有气体元素。 15、第 A 族元素包括氟 (F)、五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是个，而电子层数则从增加到。 16、第 A 族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的性：它们都能形成；在氧 化还原反应中，它们的单质常做。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的4 / 9 化合反应越来越 (填 “ 难 ” 或 “ 易 ”) 进行。 17、人们预测某种元素的性质常是根据，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力，从而引起有关化学性质的递变。 18、元素周期表可以很好地指导我们进行化学学习和化学研究，还可以指导我们进行生产实践。我们可以在寻找半导体材料，可以在找性能优良的催化剂，此外还可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等。 三、巩固练习 1、 19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A、提出近代原子学说 B、提出分子学说 c、发现稀有气体 D、发现元素周期律 2、利用放射性同位素碘 12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A 3、据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是（） A、是 4He的同素异形体 B、比 4He 多一个中子 c、是 4He的同位素 D、比 4He少一个质子 4、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（） A 5 / 9 5、 1molD2o 和 1molH2o 不相同的是（） A含氧原子的数目 B含有电子的数目 c含有质子的数目 D含有中子的数目 6、 aXn-和 bym+为短周期两元素的离子 ,它们的电子层结构相同 ,下列判断错误的是 A原子半径 XyB a+n=b-m c y 最高价氧化物的化学式为 yomD X 的氢化物的化学式为 HnX 7、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A氧 B氟 c碳 D氮 8、元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增 c元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 9、下列各组元素性质递变情况错误的是（） A Li、 Be、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B N、 o、 F 原子半径依次增大 c P、 S、 cl最高正价依次升高 D Li、 Na、 k、 Rb的金属性依次增强 10、 X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3Xo4，则它对应的6 / 9 气态氢化物为（） A HXB H2Xc XH4 D XH3 11、碱性强弱介于 koH和 mg(oH)2 之间的氢氧化物是（） A NaoHB Al(oH)3c ca(oH)2 D RboH 12、雷雨天闪 电时空气中有臭氧（ o3）生成，下列说法正确的是（） A o2和 o3互为同位素 B o2和 o3的相互转化是化学变化 c o3是由 3 个氧原子构成的化合物 D等物质的量 o2和 o3含有相同的质子数 13、下列叙述真确的是（） A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。 B、凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布 c、两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D、阴离子的核外电子排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 14、已知同周期 X、 y、 Z 三 种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXo4 H2yo4 H3Zo4，则下列判断中正确的是（） A元素非金属性按 X、 y、 Z 的顺序减弱 7 / 9 B阴离子的还原性按 X、 y、 Z 的顺序减弱 c气态氢化物的稳定性按 X、 y、 Z 的顺序增强 D单质的氧化性按 X、 y、 Z 的顺序增强 15、下列关于 A 族元素的叙述正确的是（） A A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 c A 族元素的最高正价都是 +7 价 D A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元 素所在的周期数 16、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、X、 y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（） A常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高 B y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 c W 的氢化物比 X 的氢化物稳定 D y 元素最高价氧化物对应水化物比 W 元素的最高价 氧化物对应水化物的酸性强 17、砹 (At)是原子序数最大的 VIIA 族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是 () A、砹是有色的固体 B、砹难溶于有机溶剂 c、 HAt不稳定 D、 AgAt不溶于水 18、在 元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（） 8 / 9 A、耐高温的合金材料 B、制农药的元素 c、作催化剂的元素 D、作半导体材料的元素 19、 A、 B、 c、 D、 E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。 已知 A 元素能与氧元素形成化合物 Ao2， Ao2 中氧的质量分数 为 50%，且 A 原子中质子数等于中子数，则 A 元素的原子序 数为， A 的氧化物除了 Ao2外还有； D 元素是， E 单质的化学式，与 c 具有 相同核外电子排布的粒子有（至少写出两种）。 20、 A、 B、 c、 D 四种元素，原子序数依次增大， A 原 子的最外层上有 4 个电子； B 的阴离子和 c 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种