高中化学摩尔第一课时.ppt

摩尔,第一课时,（难见、难称量）,C+O2=CO2,微粒个数比：,质量比：,1,1,1,12g,32g,44g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,：,：,：,：,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,物质的量,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,物质的量和摩尔,物质的量：,它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为N.,如硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。,注意,物质的量和摩尔,摩尔：,物质的量的单位。,注意,摩尔简称摩，符号mol,将12g所含的碳原子数定义为1mol，,1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为(6.02)(1023)。,12C,（原子核里含6个质子和6个中子的碳原子）,不能认为(6.02)(1023)就是阿伏加德罗常数,下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有(6.02)(1023)个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E)1摩尔的大米约含有(6.02)(1023)个米粒,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为(6.02)(1023),物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,摩尔是物质的量的单位,（1）1mol碳原子含有个碳原子,(6.02)(1023),（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子,(0.3)(6.02)(1023),（3）10mol钠离子含有个钠离子,(10)(6.02)(1023),物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。,（4）6mol电子含有个电子,(6)(6.02)(1023),（5）0.5mol中子含有个中子,(0.5)(6.02)(1023),物质的量(n),=,物质所含微粒数目(N),阿伏加德罗常数(NA),下列写法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔H2O（E）0.5摩二氧化碳,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确,2摩尔氢分子,正确,正确,1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？,H2O,1,1mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1mol,2mol,结论：,微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,微粒个数,微粒集团,物质的量,（6）1molNa2SO4含有molNa+,2,molSO42,1,个氧原子,0.5molNa2SO4含有molNa+,1,molSO42,0.5,物质的量(n),=,物质所含微粒数目(N),阿伏加德罗常数(NA),个氧原子,(2)(6.02)(1023),(4)(6.02)(1023),（7）1molOH含有mol质子,有个质子,含有（5.418)(1023)个质子的OH离子的物质的量为摩尔,9,(9)(6.02)(1023),(5.418)(1023)/(9)(6.02)(1023)=0.1,0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）,（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子,AC,KClO3=K+ClO3,KClO=K+ClO,小结,(1)物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，,摩尔是它的单位，,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，,约为(6.02)(1023),(2)应具体说明是哪一种微观粒子,(3)以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的换算：,物质的量,微粒数,NA,NA,作业,(1)2molH2SO4含个H2S