2026年人教版化学高一下册期末质量检测卷（附答案解析）

2026年人教版化学高一下册期末质量检测卷（附答案解析）（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上；2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效；3.选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色签字笔作答，字迹工整、步骤清晰；4.试题围绕人教版《化学》高一下册核心知识点、课标要求及教学重难点命题，涵盖基础应用、逻辑推理、实验探究等能力维度，贴合高中一年级下学期教学实际。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.核外电子分层排布遵循能量最低原理

C.原子的最外层电子数决定元素的种类

D.质子数相同的粒子一定属于同种元素

下列化学用语表示正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：

B.甲烷的电子式：

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻

根据元素周期律，下列说法正确的是（）

A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强

C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

下列关于化学键的说法正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力

B.共价键只存在于非金属原子之间

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

D.共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键

下列反应属于放热反应的是（）

A.碳酸氢钠受热分解

B.氢气还原氧化铜

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

D.盐酸与氢氧化钠溶液反应

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.升高温度，化学反应速率一定加快

C.增大压强，化学反应速率一定加快

D.加入催化剂，化学反应速率一定加快

下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率都为零

B.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等

C.改变外界条件，化学平衡一定发生移动

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且不为零下列关于乙醇的说法正确的是（）

A.乙醇的结构简式为C₂H₆O

B.乙醇能与水以任意比互溶

C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应

D.乙醇与钠反应生成氢气，说明乙醇具有酸性

下列关于乙酸的说法错误的是（）

A.乙酸的官能团是羧基（-COOH）

B.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳

C.乙酸能与乙醇发生酯化反应，该反应属于取代反应

D.乙酸的酸性比碳酸弱

下列关于基本营养物质的说法正确的是（）

A.葡萄糖、果糖、蔗糖都属于单糖

B.油脂属于高分子化合物

C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

D.淀粉和纤维素互为同分异构体下列实验操作正确的是（）

A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘

B.蒸馏时，冷凝水从冷凝管的上口通入，下口流出

C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌下列离子方程式书写正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

D.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Ne原子的电子层结构相同，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱

在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡向正反应方向移动

B.增大压强，平衡向正反应方向移动

C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动

D.增大N₂的浓度，H₂的转化率降低

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应

B.苯环上的碳原子之间的化学键是介于单键和双键之间的独特化学键

C.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了取代反应

D.甲烷和氯气在光照条件下反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

将足量的锌片放入100mL0.5mol/L的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的体积（标准状况下）为（）

A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L

二、非选择题：本题共5小题，共52分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑥元素，回答下列问题：

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥

（1）①的元素符号是________，⑥的原子结构示意图为________。

（2）②、③、④三种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（3）⑤与④形成的化合物的电子式为________，该化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）③与⑥形成的化合物的结构式为________，该化合物是________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（10分）某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，设计了如下实验：

实验一：将镁条放入盛有稀盐酸的试管中，观察到镁条逐渐溶解，有气泡产生，试管外壁发烫。

实验二：将氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]与氯化铵晶体混合，用玻璃棒搅拌，观察到混合物温度降低，有刺激性气味气体产生。

请回答下列问题：

（1）实验一属于________反应（填“放热”或“吸热”），反应的离子方程式为________。

（2）实验二属于________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

A.放热反应不需要加热就能发生

B.吸热反应在一定条件下也能发生

C.化学反应中的能量变化只表现为热量变化

D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，伴随能量变化

（4）写出一个属于放热反应的氧化还原反应：________（用化学方程式表示）。

（10分）乙烯是一种重要的有机化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。请回答下列问题：

（1）乙烯的分子式为________，结构简式为________，其分子中含有的官能团是________。

（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型是________，反应的化学方程式为________。

（3）乙烯能与氢气发生反应，反应的化学方程式为________，该反应的反应类型是________。

（4）乙烯在一定条件下能发生加聚反应，生成聚乙烯，反应的化学方程式为________。聚乙烯是一种________（填“天然高分子化合物”或“合成高分子化合物”）。

（12分）某化学实验小组利用如图所示装置（部分夹持仪器略去）探究氯气的制备及性质。已知：MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是________。

（2）装置C中观察到的现象是________，说明氯气具有________性。

（3）装置D中发生反应的离子方程式为________。

（4）装置E的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）若实验中生成标准状况下2.24LCl₂，则转移电子的物质的量为________mol。

（10分）将3.2g铜粉与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的SO₂气体在标准状况下的体积为1.12L。请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________。

（2）计算参加反应的浓硫酸的物质的量（写出计算过程）。

（3）若反应后溶液的体积为50mL，计算反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（写出计算过程）。

参考答案及解析一、选择题（48分）B（3分）

解析：氢原子原子核只有质子，无中子，A错误；元素种类由质子数决定，最外层电子数决定元素的化学性质，C错误；质子数相同的粒子可能是分子、离子，如NH₃和H₂O质子数相同，不属于同种元素，D错误；B正确。D（3分）

解析：氯原子结构示意图最外层电子数为7，A错误；甲烷电子式中碳原子与氢原子间各有一对共用电子对，B错误；乙烯结构简式应标注碳碳双键，为CH₂=CH₂，C错误；D正确。

C（3分）

解析：同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，A错误、C正确；同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱、原子半径增大，B、D错误。

C（3分）

解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用（引力和斥力），A错误；AlCl₃中存在共价键，B错误；共价化合物中一定不含离子键，D错误；C正确。

D（3分）

解析：A、B、C均为吸热反应，酸碱中和反应为放热反应，D正确。

B（3分）

解析：化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，A错误；无气体参与的反应，增大压强速率不变，C错误；催化剂可能减慢反应速率（负催化剂），D错误；B正确。

D（3分）

解析：化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，A错误；平衡时各物质浓度不一定相等，B错误；改变催化剂，平衡不移动，C错误；D正确。

B（3分）

解析：C₂H₆O是乙醇的分子式，结构简式为CH₃CH₂OH，A错误；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；乙醇无酸性，与钠反应是因为羟基上的氢原子活泼，D错误；B正确。

D（3分）

解析：乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，D错误；A、B、C正确。

C（3分）

解析：蔗糖属于二糖，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；淀粉和纤维素分子式不同，不互为同分异构体，D错误；C正确。

C（3分）

解析：托盘天平称量时“左物右码”，A错误；蒸馏时冷凝水“下进上出”，B错误；稀释浓硫酸时将浓硫酸注入水中，D错误；C正确。

B（3分）

解析：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；钠与水反应方程式未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，D错误；B正确。

A（3分）

解析：X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si。原子半径r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，A正确；O的氢化物稳定性比Si强，B错误；C的最高价含氧酸酸性比Si强，C错误；Mg(OH)₂是中强碱，D错误。

B（3分）

解析：该反应放热，升高温度平衡逆向移动，A错误；催化剂不影响平衡，C错误；增大N₂浓度，H₂转化率升高，D错误；增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确。

B（3分）

解析：甲烷不能发生加成反应，A错误；乙烯使溴水褪色发生加成反应，C错误；甲烷与氯气光照反应产物有多种氯代甲烷，D错误；B正确。

A（3分）

解析：n(H₂SO₄)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，Zn与稀硫酸反应生成H₂的物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L？修正：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，0.05molH₂SO₄生成0.05molH₂，体积为1.12L，B正确。（原选项标注修正，答案为B）

二、非选择题（52分）（10分）

（1）H；（2分，结构示意图略，圆圈内+17，三层电子数分别为2、8、7）

（2）O；H₂SO₄（各1分，共2分）

（3）；离子化合物（各2分，共4分）

（4）NCl₃；极性分子（各1分，共2分）

解析：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Cl。Na与O形成Na₂O或Na₂O₂，均为离子化合物；N与Cl形成NCl₃，为极性分子。

（10分）

（1）放热；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（各2分，共4分）

（2）吸热；Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O（各2分，共4分）

（3）BD（1分）

（4）2H₂+O₂点燃2H₂O（合理即可，1分）

解析：放热反应可能需要加热，如燃烧反应，A错误；能量变化还可表现为光能、电能等，C错误。

（10分）

（1）C₂H₄；CH₂=CH₂；碳碳双键（各1分，共3分）

（2）加成反应；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br（各2分，共4分）

（3）CH₂=CH₂+H₂催化剂△CH₃CH₃；加成反应（各1分，共2分）