初三化学方程式总结及现象(精品)

1 / 86 初三化学方程式总结及现象 (精品 ) 初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步 解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 =2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃 =CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2 / 86 2C+O2点燃 =2CO 现象：燃烧现象外，其他 现象不明显 4P+5O2 点燃 =2P2O5 现象 :：生成白烟 3Fe+2O2点燃 =Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 分 割 线 3 / 86 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象： 有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 4 / 86 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 分 割 线 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃 =2CO(氧气不充足的情况下 ) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，5 / 86 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温 =2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀， 用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 6 / 86 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时 有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显 CaCO3高温 =CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 7 / 86 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 分 割 线 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 8 / 86 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 9 / 86 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H2 分 割 线 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 10 / 86 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分 割 线 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 11 / 86 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分 割 又 见 分 割 跟碱有关的化学方程式： 12 / 86 NaOH+HCl(或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、 FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、 CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现13 / 86 象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na换成 K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na换成 K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸14 / 86 的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 偶 还 是 分 割 线 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白15 / 86 色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有 能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成16 / 86 蓝色溶液 初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻 联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 =2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃 =CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 17 / 86 2C+O2点燃 =2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 =2P2O5 现象 :：生成白烟空气的组成，不可用 C 替代 3Fe+2O2 点燃 =Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 分 割线 跟氢有关的化学方程式： 18 / 86 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧 的气体生成 冒气泡 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：变成浅绿色 (亚铁盐溶液为浅绿色 ) 的 溶 液 ， 同 时 放 出 气 体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 19 / 86 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色 分 割 线 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃 =2CO(氧气不充足的情况下 ) 现象：不明显 C+2CuO=高温 =2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 20 / 86 CO2+C高温 =2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色 ，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显 21 / 86 CaCO3高温 =CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成？色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同22 / 86 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 分 割 线 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，23 / 86 形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉 淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑 色固体溶解，生成黄绿色的溶液 分 割 线 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝24 / 86 色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分 割 线 跟硝酸有关的化学 方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 25 / 86 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 分 割 又 见 分 割 跟碱有关的化学方程式： 26 / 86 NaOH+HCl(或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、 FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、 CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 27 / 86 MgCl2(Mg(NO3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na换成K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na换成 K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： 28 / 86 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 偶 还 是 分 割 线 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： 29 / 86 CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 ，溶液变蓝 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 30 / 86 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 初三化学方程式总结 一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃 2MgO 现象：燃烧 、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体 31 / 86 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 现象：铜的表面有黑色物质生成 2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰，罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2P2O5 现象： 冒出大量白烟，有白色固体生成。 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 32 / 86 CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 化合物与氧气的反应： 点燃 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 2CO2 点燃 CO2 + 2H2O 点燃 12.酒精 在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 二几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 通电 2CO2 + 3H2O 2H2+ O2 33 / 86 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾： 2KClO3 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 三几个氧化还原反应： 2O + CO2 高温 CaO + CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO Cu + H2O 2Cu + CO2 高温 34 / 86 现象：固体由黑色变成红色 并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 生成 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 23.一氧化碳还原氧化铁： FeO+CO 高温 高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体 3Fe + 2CO2 现象：同上 Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 高温 Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 35 / 86 2Fe + 3CO2 现象：同上 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2现象：同上 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 +酸 - 盐 +氢气 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 现象：同上 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：同上 36 / 86 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 现象：同上 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 现象：同上 金属单质 + 盐 - 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 37.氧化铁和硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现37 / 86 象：红色固体溶解，生成黄色溶液 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：同上 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 40.氧化铜和硝酸反应 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 38 / 86 44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水 48.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显 49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 50.氢氧化铜和硝 酸反应： Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 39 / 86 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.氢氧化钠和硝酸： NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 55.氢氧化镁和硝酸 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 40 / 86 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 41 / 86 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 62.碳酸氢钠与稀盐酸 ; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反 应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 42 / 86 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 43 / 86 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解： CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4+5H2O 78. 实验室制氧气 2H2O2 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 79. 氧化汞加热 2HgO MnO2 2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 80. 用氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2 现象：生成能让带 火星的木条复燃的气体 K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上 81. 高锰酸钾制取氧气2KMnO4 44 / 86 82. 氧化铜和氧气反应 H2+CuO 83. 2Fe2O3+3H2 高温 Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 高温 84. 二氧化碳和碳反应 CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少 85. 检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀， 86. 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 87稀盐酸去铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 45 / 86 88. 检验硫酸根离子 ： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀 . 中考化学总复习之 方程式及现象总结 一、基本概念和基本理论 物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化； 发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常有 “ 能 ?”“ 可以 ?” 等字 ) 46 / 86 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 物质的分类 物混合物 单质非金属单质酸性氧化物 碱性氧化物 质纯净物 元素种类无机物酸其他氧化物 化合物碱 有机物 盐 47 / 86 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 (或由不同种物质 组成） 例如，空气，溶液， 矿物，合金 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 25H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种元素组成的纯净物。例如 :铁 氧气 、氢气、水银。 6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的是化合物。 48 / 86 7有机物：含碳元素的化合物 无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ， SO2 ，SO3 大部分非 金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 49 / 86 CaO+H2O=Ca2 BaO+H2O=Ca2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意： CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7 酸的名称中最后一个字是 “ 酸 ” ，通常化学式的第一种元素是 “ ” ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸 n 酸根离子 n 根据 酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸、 二元酸和三元酸 b.根据酸分子里有无氧原子分为： 50 / 86 含氧酸 无氧酸 鉴定酸的方法有： 加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属 Mg、 Fe、 Zn等有氢气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨它们的溶液无色。 有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜 其他固体碱是白色。碱 的名称通常有 “ 氢氧化某 ” ，化学式的最后面是 “OH” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色51 / 86 酚酞试液变红色是碱 . 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法 : a.正盐， 例如 NaCl、 Na2 S KNO3 无 氧 酸 正 盐 叫 “ 某 化 某 ”Na2 S_ MgCl2_FeS_ 含 氧 酸 盐 叫 “ 某 酸 某 ”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐 NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、 NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、52 / 86 、 c.碱式盐： 2 2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 12.酸碱指示剂和值： 酸溶液的值小于 7，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH值越大。水、中性的 硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色 ;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH值越大，碱性越弱 PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物 Ag