初三所有化学方程式总结及其现象

1 / 81 初三所有化学方程式总结及其现象 初三化学方程式总结 一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2 / 81 现象：铜 的表面有黑色物质生成 2Al2O3 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰，罩一个干冷烧杯在上面会发现有水雾生成 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2P2O5 现象： 冒出大量白烟，有白色固体生成。 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 3 / 81 化合物与氧气的反应： 点燃 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 2CO2 点燃 CO2 + 2H2O 点燃 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 二几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 通电 2CO2 + 3H2O 2H2+ O2 2CuO + H2O + CO2 4 / 81 15.加热氯酸钾： 2KClO3 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 三几个氧化还原反应： 2O + CO2 高温 CaO + CO2 现 象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO Cu + H2O 2Cu + CO2 高温 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 5 / 81 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 生成 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 23.一氧化碳还原氧化铁： FeO+CO 高温 高温 4Fe + 3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体 3Fe + 2CO2 现象：同上 Cu + CO2 现象：固体由黑色变成 红色并减少，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 高温 Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：同上 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 6 / 81 4CO2现象：同上 四单质、氧化物 、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 +酸 - 盐 +氢气 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 27.铁 和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 现象：有可燃烧的气体生成 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 现象：同上 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 现象：同上 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 7 / 81 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 现象：同上 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 现象：同上 金属单质 + 盐 - 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 37.氧化铁和硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 8 / 81 3H2O现象：同上 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 40.氧化铜和硝 酸反应 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 9 / 81 45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 酸 + 碱 - 盐 + 水 48.盐酸 和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显 49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 50.氢氧化铜和硝酸反应： Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 10 / 81 51.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.氢氧化钠和硝酸： NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 55.氢氧化镁和硝酸 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 11 / 81 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐 59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 12 / 81 62.碳酸氢钠与稀盐酸 ; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯 化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 13 / 81 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 14 / 81 76硫酸铜晶体受热分解： CuSO4+5H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4+5H2O 78. 实验室制氧气 2H2O2 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 79. 氧化汞加热 2HgO MnO2 2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 80. 用氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上 81. 高锰酸钾制取氧气2KMnO4 82. 氧化铜和氧气反应 H2+CuO 15 / 81 83. 2Fe2O3+3H2 高温 Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 高温 84. 二氧化碳和碳反应 CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少 85. 检验二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀， 86. 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 87稀盐酸去铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 88. 检验硫酸根离子 ： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀 . 16 / 81 初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 =2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气 体。 C+O2 点燃 =CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 =2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 =2P2O5 现象 :：生成白烟 3Fe+2O2点燃 =Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 17 / 81 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 18 / 81 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红 色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： 19 / 81 C+O2点燃 =CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃 =2CO(氧气不充足的情况下 ) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温 =2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： 20 / 81 C+O2点燃 =CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显 CaCO3高温 =CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同21 / 81 时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这22 / 81 个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：百色固体溶解，生成能 使 纯 净 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象： 红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 23 / 81 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体 生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似 .；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H2 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白24 / 81 色 沉 淀 ， 用 于 检 验 硫 酸 根 离 子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 25 / 81 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、 FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、 CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相 似，产物相对应就行了 26 / 81 NH4Cl(NH4NO3 、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反 应过程相似，产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na换成K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na换成 K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色 沉 淀 ， 此 反 应 用 于 检 验 二 氧 化 碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： 27 / 81 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有 白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 28 / 81 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固 体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 29 / 81 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁： Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置 一 段 时 间 后 ， 会 变 成 红 棕 色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金30 / 81 属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁 银： AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 31 / 81 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀 )=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓 )=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O 现象 ：铜逐渐溶解，生 成 有 刺 激 性 气 味 的 气 体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠 )+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 化学方程式汇总 一 物质 与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 32 / 81 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 33 / 81 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 34 / 81 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化 三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 +酸 - 盐 +氢气 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35 / 81 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐 - 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 +水 37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧 化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 36 / 81 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 初中化学知识总结 (化学方程式 ) 37 / 81 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O23O4 现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O22O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O22O 现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。 38 / 81 8、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O22O5 现象：发出白光放出热量生成大量白烟。 9、 硫粉在空气中燃烧： S + O22现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺 激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧： C + O22 现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊 112C + O2 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 39 / 81 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水 酸 如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 注意： 碱性氧化物水 碱 氧化钠溶于水： Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾溶于水： K2O + H2O 2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H2O = Ba2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl22NaCl 40 / 81 17、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分解： 2H22+ O2 现象：电极上有气泡产生。 H2： O2 2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡 蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾 ： 2KClO32KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾： 2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2 41 / 81 21、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞： 2Hg + O2 23、锻烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2 24、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 三、置换反应：注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 26、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 42 / 81 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 26 31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 32 33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 金属单质 + 盐 -另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 43 / 81 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及 “ 曾青得铁则化铜 ” 指的是此反应 ) 40、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 金属氧化物木炭或氢气 金属二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 44 / 81 25、氢气还原氧化铜： H22O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、镁和氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 高温 35、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H22Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO 四、复分解反应：注： 生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生 1、碱性氧化物酸 盐 H2O 45 / 81 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸 盐 H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐 新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 46 / 81 4、盐 1盐 2 新盐 1新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱 新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H20 47 / 81 3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意： 1 6都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 48 / 81 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O42 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O6H12O62 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 + 6H2O 初中常用化学方程式及反应现象汇总 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也49 / 81 就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 =2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃 =CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 =2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 =2P2O5 现象 :：生成白烟 3Fe+2O2点燃 =Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 50 / 81 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出 气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 51 / 81 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象 ：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3